广东省普通高中2016-2017学年高二1月学业水平考试化学
试题
一、选择题
1．中国酒文化历史悠久。“陈年老酿，香气宜人”，这个香味的来源之一是( ) A. 糖 B. 盐 C. 酯 D. 酸 【答案】C
【解析】这是乙醇被氧化成乙酸，然后乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的缘故，故C正确。
2．氘(H)可用作核聚变的核燃料， 与氚(H)互为同位素。下列关于H与H的说法正确的是( )
A. 核电荷数不同 B. 质子数相同 C. 核外电子数不同 D. 中子数相同 【答案】B
【解析】两种核素互为同位素，质子数相同，质子数不同，质量数不同，故选项B正确。
点睛：原子结构的表示，左上角为质量数，左下角为质子数，熟悉几个量：1.原子：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；2.质量数=质子数+中子数。
3．H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为( ) A. －2 B. －1 C. ＋1 D. ＋2 【答案】B
【解析】过氧化氢和过氧化钠中H和Na显+1价，整体化合价显0价，即O的价态为－1价，故B正确。
4．氨气遇HCl气体时，有白烟出现，其反应为NH3＋HCl===NH4Cl，该反应的反应类型是( )
A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】C
【解析】根据反应的特点，此反应属于化合反应，故选项C正确。 5．下列元素中，金属性最强的是( ) A. Na B. Mg C. Al D. Si 【答案】A
【解析】同周期从左向右，金属性减弱，金属性最强的是Na，故选项A正确。
点睛：金属性的比较：同主族从上到下，非金属性增强，同周期从左向右金属性减弱；氢；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；置换反应；原电池等。
6．能使鲜花褪色的是( ) A. NaCl溶液 B. CaCl2溶液 C. 新制氯水 D. 蔗糖溶液 【答案】C
【解析】使鲜花褪色，说明这种物质具有强氧化性，故选项C正确。
1
点睛：新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使鲜花褪色。
7．牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为( ) A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B
【解析】此“钙”为元素，故选项B正确。 点睛：物质中以元素的形式存在。 8．下列过程包含有化学变化的是( ) A. 空气液化 B. 滴水穿石 C. 钢铁冶炼 D. 活字印刷 【答案】C
【解析】A、空气液化，是状态的改变，属于物理变化，故A错误；B、滴水
穿石属于物理变化，故B错误；C、金属冶炼，是化合态转化成游离态，属于化学变化，故C正确；D、活字印刷属于物理变化，故D错误。
9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是( ) A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱 C. H2SO4和HNO3都属于酸
D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 【答案】C
【解析】A、氧化钾属于氧化物，不是盐，故A错误；B、碳酸钠属于盐，故B错误；C、两种属于酸，故C正确；D、硅酸钠属于盐，故D错误。 点睛：纯碱是Na2CO3，碳酸钠不是碱。 10．能使带火星的木条复燃的气体是( ) A. O2 B. NO2 C. N2 D. CO2 【答案】A
【解析】能使带火星木条复燃，说明此气体具有助燃性，即为氧气，故选项A正确。
11．将乙酸加入到下列溶液中，能产生明显现象的是( ) A. 盐酸 B. Na2SO4溶液
C. NaHCO3饱和溶液 D. NaCl溶液 【答案】C
【解析】A、不反应，只是简单混合，无现象，故A错误；B、不反应，无现
象，故B错误；C、利用醋酸的酸性强于碳酸，发生CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑，有气泡产生，故C正确；D、无现象，故D错误。
12．饮茶在我国已有悠久的历史，深受许多人喜爱，因此有人称喝茶为“国饮”。茶叶中含有丰富的咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，能兴奋中枢神经、消除疲劳。如果一壶茶含有0.194 g咖啡因，则其物质的量为( ) A. 4.00×10－3mol B. 3.00×10－3mol C. 2.00×10－3mol D. 1.00×10－3mol 【答案】D
【解析】根据n=m/M=0.194/194mol=1.00×10mol，故选项D正确。
13．空气污染指数(API)是衡量空气质量好坏的指标，API数值越小，空气质量越好。API中涉及的污染物肯定不包括( ) A. N2 B. SO2
C. NO2 D. 可吸入颗粒物
试卷第!异常的公式结尾页，总12页
2
－3
【答案】A
【解析】氮气是空气的组成成分，因此污染物不包括氮气，故选项A正确。
点睛：只要是空气的成分，就不是污染物，不是空气的成分，一般为污染物。
14．有机化合物中一定含有的元素是( ) A. C B. O C. Si D. Cl 【答案】A
【解析】有机物是含碳的化合物，有机物中一定含有碳原子，故A正确。 15．铁红(主要成分Fe2O3)可用作红色颜料。Fe2O3中金属元素的质量分数为( ) A. 15% B. 30% C. 45% D. 70% 【答案】D
【解析】铁元素的质量分数为2×56/(2×56＋16×3)×100%=70%，故选项D正确。 16．具有10个质子和10个电子的微粒是( ) A. HF B. OH－ C. Na＋ D. CO 【答案】A
【解析】A、质子数为10，电子数为10，故A正确；B、质子数为9，电子数
为10，故B错误；C、质子数为11，电子数为10，故C错误；D、质子数为14，电子数为14，故D错误。
17．硅在能源、电子、信息等领域有重要应用，如用于制备太阳能电池。下列关于晶体硅的说法正确的是( )
A. 是一种半导体材料 B. 硬度小 C. 常温下化学性质活泼 D. 熔点低 【答案】A
【解析】晶体硅是一种半导体材料，硬度大，熔点高，化学性质不活泼，故选项A正确。
18．往沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液中，制得Fe(OH)3胶体，则所得分散系( ) A. 分散质为FeCl3 B. 分散剂为Fe(OH)3
C. 分散质粒子小于1 nm D. 具有丁达尔效应 【答案】D
【解析】分散质为氢氧化铁，分散剂为水，胶体中分散质微粒直径是1nm－100nm之间，具有丁达尔效应，故选项D正确。
19．Al是应用广泛的轻金属。下列关于Al的说法不正确的是( ) A. 化学性质活泼 B. 在稀HNO3中钝化 C. 能与盐酸反应 D. 能与NaOH溶液反应 【答案】B
【解析】A、铝是活泼金属，化学性质活泼，故A说法正确；B、铝常温下与
浓硝酸发生钝化反应，不是稀硝酸，故B说法错误；C、铝是活泼金属与酸反应，故C说法正确；D、铝与氢氧化钠反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，故D说法正确。
20．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液变为无色，该过程中体系pH的变化为( )
A. 由小变大 B. 先增大后变小 C. 由大变小 D. 先变小后增大 【答案】C
【解析】发生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，溶液中c(H)增多，pH由大变小，故选项C正确。
3
＋
点睛：pH与H＋浓度呈反比，c(H＋)减少，pH增大。
21．能与Fe反应且无单质生成的是( ) A. KCl溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. AgNO3溶液 【答案】B
【解析】A、与铁不反应，故A错误；B、发生Fe＋2Fe=3Fe，故B正确；
3＋
2＋
C、发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有单质生成，故C错误；D、发生Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，有单质生成，故D错误。
22．短周期非金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是( )
丙
甲 丁 乙 A. 原子半径：甲＜乙
B. 原子最外层电子数：甲＞丁 C. 原子核外电子层数：丙＞甲
D. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜丙 【答案】C
【解析】A、同周期从左向右原子半径减小，应是甲>乙，故A错误；B、甲
和丁属于同一主族，最外层电子数相等，故B错误；C、甲在丙的上一周期，周期数等于电子层数，即丙>甲，故C正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水的物的酸性增强，即丁>丙，故D错误。
点睛：周期表中主族序数等于最外层电子数，周期数等于核外电子层数；同周期从左向右金属性减弱，其最高价的氧化物的对应的水化物的碱性减弱，但对应水化物的酸性增强。
23．下列反应的离子方程式不正确的是( ) A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 【答案】A
【解析】A不符合客观事实，应是Fe＋2H=Fe＋H2↑，故A说法错误，其余都是说法正确。
24．下列物质中仅有共价键的是( ) A. KCl B. Cl2
C. NaCl D. Na2SO4 【答案】B
【解析】A、属于离子化合物，只含离子键，故A错误；B、只含共价键，故
＋
2＋
B正确；C、只含离子键，故C错误；D、既含有离子键又含有共价键，故D错误。
25．物质俗名与对应化学式相匹配的一组是( ) A. 烧碱——NaOH B. 纯碱——NaHCO3
C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 小苏打——Na2CO3 【答案】A
试卷第!异常的公式结尾页，总12页 4
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A正确；B、纯碱是Na2CO3，
故B错误；C、生石灰是CaO，故C错误；D、小苏打是NaHCO3，故D错误。
26．“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是( )
A. 1 mol NaCl的体积为22.4 L B. 1 mol H2含有6.02×1023个氢分子 C. 1 mol O2含有2 mol氧原子
D. 标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L 【答案】A
【解析】A、NaCl标准状况下，不是气体，因此1mol氯化钠的体积不等于22.4L，
故说法错误；B、氢气是由氢气分子组成，因此1mol氢气含有6.02×1013个氢气分子，故B说法正确；C、1molO2中含有2mol氧原子，故C说法正确；D、氢气在标准状况下为气体，因此标况下，1mol氢气的体积为22.4L，故D说法正确。
点睛：阿伏加德罗常数规定是1mol任何微粒含有的微粒数，氢气是由氢气分子组成，因此1mol氢气中含有氢气分子的数目是NA。
27．无色且具有刺激性气味的气体是( ) A. N2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2 【答案】C
【解析】A、氮气是无色无味的气体，故A错误；B、氯气是黄绿色有刺激性
气味的气体，故B错误；C、氨气是无色有刺激性气味的气体，故C正确；D、二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，故D错误。
28．如图所示，将锌棒和铜棒插入柠檬中，用导线将其接入电流表后，电流表指针发生偏转，该原电池中( )
A. 锌棒是正极 B. 铜棒是负极 C. 锌棒被氧化 D. 铜棒被氧化 【答案】C
【解析】锌比铜活泼，根据原电池的工作原理，锌作负极，铜作正极，负极上发生Zn－2e－=Zn2＋，正极上发生：2H＋＋2e－=H2↑，故选项C正确。
点睛：原电池的工作原理是活泼金属作负极，负极上失去电子，被氧化，正极上得到电子，化合价降低，被还原。
29．溶于水后溶液呈中性的物质是( ) A. NaOH B. NaCl C. HCl D. Na2CO3 【答案】B
【解析】A、氢氧化钠是碱，溶于水后显碱性，故A错误；B、氯化钠溶于水
显中性，故B正确；C、氯化氢溶于水显酸性，故C错误；D、碳酸钠溶于水显碱性，故D错误。
30．O2是人类赖以生存的物质，O2的摩尔质量为( ) A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1
5
C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1 【答案】B
【解析】氧气的摩尔质量为32g/mol，故选项B正确。
点睛：摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，注意摩尔质量是由单位的，即g/mol。
31．在水溶液中能够大量共存的一组离子是( ) A. Cu2＋、OH－、K＋ B. CO、H＋、Ca2＋ C. H＋、OH－、Al3＋ D. NH、Cl－、Na＋ 【答案】D
【解析】A、Cu和OH生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误；B、
2＋
－
H＋和CO32－生成CO2，Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C、H＋和OH－生成H2O弱电解质，Al3＋和OH－生成Al(OH)3沉淀或AlO2－，不能大量共存，故C错误；D、能够大量共存，故D正确。
点睛：先看溶液是否是无色，以及溶液的酸碱性，再看能否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，然后作出合理判断。
32．下列物质中，不属于电解质的是( ) A. K2SO4 B. 石墨 C. HNO3 D. NaOH 【答案】B
【解析】A、硫酸钾属于电解质，故A错误；B、石墨属于单质，既不是电解
质也不是非电解质，故B正确；C、硝酸属于电解质，故C错误；D、氢氧化钠属于电解质，故D错误。
点睛：电解质是化合物，一般包括酸、碱、多数的盐、金属氧化物等，电解质导电的离子必须是本身电离产生。
33．互为同分异构体的一组化合物是( ) A. 乙烯与聚乙烯 B. 甲烷与乙烷 C. 正丁烷与异丁烷 D. 乙醇与乙酸 【答案】C
【解析】A、乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，分子式不同，
因此不互为同分异构体，故A错误；B、甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；C、正丁烷和异丁烷分子式为C4H10，它们的结构不同，因此互为同分异构体，故C正确；D、乙醇分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误。
点睛：同分异构体的判断，先看分子式是否相同，然后再看结构，分子式相同，结构不同，这样的化合物互为同分异构体。
34．化学蚀刻法是指用化学药品在一些固体材料表面腐蚀出图案的方法。下列蚀刻方法可行的是( )
A. 用氢氟酸蚀刻玻璃 B. 用浓HNO3蚀刻水晶 C. 用FeCl2溶液蚀刻铜板 D. 用Na2CO3溶液蚀刻大理石 【答案】A
【解析】A、玻璃的成分是SiO2，SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，因此常用氢氟酸
刻蚀玻璃，故A正确；B、SiO2不与硝酸反应，故B错误；C、铁比铜活泼，因此Fe2＋不与Cu反应，故C错误；D、大理石的成分是CaCO3，不与Na2CO3反应，故D错误。
35．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是( )
试卷第!异常的公式结尾页，总12页
6