王LH高三秋季班化学教案 新王牌教育
浦东高考补习班浦东新王牌培训机构 第2讲 氯及其化合物（教案）
教学目标：
1.说出氯气的颜色、状态、密度、水溶性；说出氯气有毒；
2.描述氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水反应的现象，书写相关化学方程式；归纳氯气的强氧化性； 解释氯气的结构与性质的关系；描述检验氯气的方法； 3.列举氯气用于生产漂粉精等消毒剂；
4.解释海水晒盐过程和原理；说出氯化钠的常见用途；说出工业生产氯气的方法，书写相关反应的化学方程式；
5.说出氯化氢的颜色、状态、密度、水溶性；解释能用氯化氢进行喷泉实验的原因；解释工业生产氯化氢的原理；
6.说出漂粉精的主要成分；解释氯水漂白杀菌的原因，解释漂粉精、新制氯水的漂白原理；说出漂粉精的制法，书写相关反应的化学方程式；描述次氯酸的不稳定性；解释漂粉精在空气中失效的原因。
教学重点：氯气的化学性质，氯气与碱的反应。
教学难点：氯气与水反应，氯气与碱的反应及氯离子（Cl）的检验。 思维导图：
PCl3、PCl5CuCl2P,点燃Cu,点燃-
HClCa(ClO)2Ca(OH)2Cl2H2,点燃(或光照)MnO2、△H2SO4(浓)△①②COHC2+Hl2OAgNOH2O
教学内容：
O2光照Na ①电, △②电解 熔融解食盐盐水3NaOHAgClHClONaClNO3gA氯及氯的化合物转化关系图
【基础知识梳理】
一 氯气的物理性质
氯气是一种______色有_________气味的______毒气体，密度比空气_______，________溶于水，难溶于饱和食盐水。 二 氯气的化学性质 1、氯气与金属反应
（1）与钠反应，化学方程式：__________________________________________________； 现象：________________________________________________________。 （2）与铁反应，化学方程式：__________________________________________________； 现象：________________________________________________________。 （3）与铜反应，化学方程式：__________________________________________________； 现象：________________________________________________________。 2、氯气与非金属反应
（1）与氢气反应，燃烧的化学方程式：____________________________________________；
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王LH高三秋季班化学教案 新王牌教育 现象：_________________________________________________________。 光照的化学方程式：____________________________________________；
现象：_________________________________________________________。 （2）与磷反应，化学方程式：___________________________________________________； 现象：_________________________________________________________。 3、氯气与水反应
化学方程式：_____________________________________________________________ 氯水的成分和性质
（1）新制氯水的成分：分子：__________________________________________________ 离子：__________________________________________________ （2）久置氯水的成分：分子：__________________________________________________ 离子：__________________________________________________ （3）氯水的性质 成分 表现性质 ?氯水呈黄绿色 Cl2 ?氧化性 ?加成反应 H HClO Cl 名称 物质类别 微粒种类 -+反应实例 ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ 氧化有色物质 新制氯水 久置氯水 强酸性 漂白性 （强氧化性） 沉淀反应 滴入紫色石蕊试液先变红后褪色 液氯 （4）新制氯水、久置氯水、液氯的比较 主要性质 4、氯气与碱反应 （1）与烧碱反应，化学方程式：_________________________________________________________
（2）与氢氧化钙反应，化学方程式：_____________________________________________________ 5、与具有还原性的物质反应
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王LH高三秋季班化学教案 新王牌教育 （1）与FeCl2反应，离子方程式：____________________________________________________ （2）与NaI反应，离子方程式：_____________________________________________________ （3）与Na2S反应，离子方程式：_____________________________________________________ （4）与SO2反应，化学方程式：______________________________________________________ 三 氯气的实验室制法
1、实验室制氯气的化学方程式：___________________________________________________ 2、发生装置：固体+液体（加热）
3、除杂装置：（洗气），可先通入____________除去氯HCl，再通过____________除去水分。用__________或_____________法收集。
4、检验：______________________________________________________________________________ 5、吸收装置：用_______________溶液吸收多余的氯气。 6、实验室制氯气的装置图
四 氯气的工业制法 电解饱和食盐水
五 氯化氢 1、氯化氢的性质
氯化氢是______色、有________气味的____体，密度_____空气，氯化氢____溶于水，0℃时1体积水大约能溶解500体积的氯化氢。
氯化氢的热稳定性良好，即使在1 000℃也只微量分解。氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，与活泼金属也难反应。
【实验回顾】在圆底烧瓶里充满氯化氢气体如图所示，用带有玻璃导管和滴管(滴管里预先吸入水)的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使水射入烧瓶中。
【现象及原理】烧杯里的溶液即由玻璃管喷入烧瓶，形成美丽的红色喷泉。因为HCl极易溶于水，烧瓶中的HCl溶于胶头滴管射入的少量水中，烧瓶压强减小，烧杯里德溶液到吸入烧瓶中形成喷泉。HCl溶于水形成盐酸，显酸性，使紫色石蕊溶液变红。
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Cl精制饱和NaCl－氯碱工业（离子膜法）阳离子交换膜，它+淡盐水Cl2H2只许阳离子通过，而不许阴离子和气－体通过。Cl2H+Na+OH－NaOH溶液Na+交换膜H2O含少量NaOH王LH高三秋季班化学教案 新王牌教育 2、氯化氢的制法
（1）实验室制法：用固体氯化钠跟浓硫酸反应，在微热时有反应： NaCl+H2SO4(浓) →NaHSO4+HCl↑
强热??Na2SO4+ HCl↑ 加热到500℃以上又有反应： NaCl + NaHSO4??注意：浓硫酸是高沸点的酸，利用此性质来制取低沸点的盐酸。
发生装置如下图所示。多余的氯化氢用水吸收，由于氯化氢极易溶于水，因此采用倒立的漏斗吸收以防倒吸。
（2）工业制法：常用氯气在氢气中燃烧的方法来制取氯化氢气体如上图，氯气在氢气中燃烧时，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气充分反应。
注意：在生产上，往往采取使用一种过量的原料而使有害的或价格较昂贵的原料充分反应。 六、盐酸 盐酸的性质
氯化氢的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。纯净的盐酸是无色的液体，工业上用的盐酸常因含有杂质(主要是铁的化合物)而显黄色。常用的浓盐酸含氯化氢37％，密度为1．19g／cm。，盐酸是一种挥发性的强酸，具有酸的通性。
（1）与活泼金属反应：_____________________________ （2）与金属氧化物反应：_____________________________ （3）与碱反应：_____________________________ （4）与盐反应：_____________________________ 六 卤族元素 1、相似性
（1）周期表中在2—6周期，______族，最外层均为_______个电子，极易得一个电子，在自然界均只以化合态存在。
（2）分子结构：均为双原子非极性分子，结构式为_________________。 （3）主要化合价为____________价，最高正价为___________（氟无正价）。 （4）HX均易溶于水（喷泉实验），水溶液均显酸性。
（5）AgX：见光容易分解，_______________________溶于水（AgF除外）。 2、递变性和特殊性
（1）随着电子层数递增，______________逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐____________，得电子能力逐渐_____________，其氧化性逐渐减弱。
（2）卤素单质由上到下：颜色_______________、密度_____________、熔沸点___________、溶解性___________（氟气和水反应）、与氢气反应难易程度：由________到__________。 ① F2和H2在暗处即爆炸
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王LH高三秋季班化学教案 新王牌教育 ② Cl2和H2需要光照爆炸 ③ Br2和H2需加热且缓慢化合 ④ I2蒸气和H2持续加热且仍为可逆反应
a 状态：气态（Cl2） 液态（Br2） 固态（I2）
b 颜色：黄绿色（Cl2） 深红棕色 （Br2） 紫黑色（I2）
（3）HX：稳定性：_______________________________，还原性_______________________________，水溶液酸性_____________________________________（HF为弱酸）。 （4）HXO4：酸性_______________________________（HClO4为最强含氧酸）。
（5） F2、Cl2 、Br2、I2能依次置换出Cl2 、Br2、I2（F2不能置换出溶液中的氯、溴、碘离子）。 （6）F2和HF都能腐蚀玻璃（4HF+SiO2 SiF4↑+2H2O），制取HF采用铅制器皿，F2可与稀有气体反应。
3、溴及其化合物 （1）溴的物理性质
_______色_______气味，有______的________体，具有________性，易溶于_______溶剂，在______中的溶解性不大，保存方法_______________________________________________________。 （2）萃取
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从原来的溶液里提取出来的方法。 条件：
①溶质在两种溶剂中的溶解度不同，相差越大越好。 ②两种溶剂互不相溶。 ③溶质与溶剂不发生反应。
单质 Br2 I2 （4）海水提溴
早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法（即以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺），这个方法也是目前工业规模海水提溴的唯一成熟方法(图2-3-2)。
水 橙黄色 棕黄色 CCl4(ρ>1) 橙红色 紫红色 苯（ρ<1） 橙红色 紫色 酒精 橙红色 棕黄色 （3）分液——把两种互不相溶（分层）的液体进行分离的操作。
原理：将Br氧化为Br2
三个步骤：浓缩、氧化、提取 简单流程：海水 粗Br2 精制
-晒盐提取NaCl后-
苦卤 提取KCl后
浓苦卤 通Cl2氧化
Br2（仍在苦卤中 鼓入热空气或水蒸气
高纯度Br2
-
反应式：Cl2 + 2Br → Br2 + 2Cl4、碘及其化合物 （1） 碘的物理性质
_______色________气味，有______的______体，具有_____________________特性，还具有易________的性质，易溶于_______溶剂，在______中的溶解性不大，保存方法___________________。
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