“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_________________。
③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为
c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将________α(填“<”、
“＝”或“>”)，平衡时CO的物质的量浓度________(填字母)。 A．小于0.5c C．等于c
B．大于0.5c，小于c
D．大于c
(3)在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________________。
6.752
解析 (1)X中Al与O的质量之比为6.75∶2，其物质的量之比为∶＝0.25∶0.1252716＝2∶1，化学式为Al2O。(2)①A项，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率，正确；B项，c点处切线的斜率表示t时刻生成CO的瞬时速率，正确；C项，在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应的化学计量数之比，则有3v(N2)＝v(CO)，错误；D项，维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，反应速率变慢，平衡逆向进行且在新的平衡状态下CO的浓度变低，错误。②Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)
2AlN(s)＋3CO(g)，反应的ΔS>0，又知该反应只有在高温下才能自
发进行，则ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，Al2O3的平衡转化率将增大，正反应为吸热反应。③若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡正向移动，N2的平衡转化率增大，平衡时c(CO)减小，则有0.5c 答案 (1)Al2O (2)①CD ②增大 该反应高温下自发，且ΔS>0，所以ΔH>0，即正方向为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动 ③> B (3)AlN＋NaOH＋H2O===NH3↑＋NaAlO2 5．(2016·浙江理综，28节选)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol Ⅰ －1 6