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c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1︰c2＝1︰3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3︰2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L 6．在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
NaOH溶液 A．C 在空气中点燃 CO CuO ， △ CO2 Na2CO3 NaOH溶液 B．Cu AgNO 3 溶液 Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C．Fe 点燃 Fe2O3 H 2 SO 4 溶液 Fe2(SO4)3溶液 D．CaO H 2 O Ca(OH)2溶液 Na 2 CO 3 NaOH溶液 7．下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
8．某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是（ ） A．阳极和阴极上都产生了气泡
B．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色 D．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红
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高三化学专题练习︰选择题（九）
1．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有的Fe3+数目为1NA B．标况下，22.4LCO含有的电子总数为14NA C．0.5molNa2O2中含有的质子总数为19NA
D．常温常压下，活泼金属跟稀H2SO4反应生成1molH2，转移的电子数为2NA 2．下列叙述正确的是（ ） A．CO2的电子式为
B．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 C．NH4Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键 D．下列物质均为极性分子：H2O、NH3、CCl4
3．将下列各种物质混合配制成溶液，向其中加入稀H2SO4，溶液一定不会变浑浊的是（ ）
A．BaCl2和NaHCO3 B．AlCl3和NaOH C．Mg(NO3)2和KBr D．Na2SO3和Na2S 4．下列各组离子能大量共存的是（ ）
2?A．NH4+、Na+、CO3、OH－ B．ClO－、S2－、K+、Fe3+ 2? ??+2+－C．Al3+、NO3、AlO?2、SO4 D．H、Ba、Cl、NO3
5．对于密闭容器中进行的反应，CO(g)＋H2O(g)列条件，平衡一定正向移动的是（ ）
CO2(g)＋H2(g)，△H＜0，改变下
A．增大压强 B．通入CO2 C．降温 D．加入催化剂 6．下列各项中的两个量，其比例为2︰1的是（ ）
A．40℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO4) B．相同温度下，0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c(H+)
C．液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 D．碳酸钠晶体中n(Na+)与n(CO32-) 7．下列离子方程式中正确的是（ ） A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3+＋Fe＝Fe2+
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B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO?2＋4NH4＋2H2O
?D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3＋OH－＝CO2↑＋H2O
8．在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为（ ） A．10.6g B．60.6g C．28.6g D．89.2g
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班级 姓名 学号 1
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高三化学专题练习︰选择题（十）
1．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，对该物质判断正确的是（ ） A．不能发生加成反应 B．晶体的硬度与金刚石相当 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
2．以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式
C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（ ） A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量 B．有NA个C≡C三键断裂时，放出1300 kJ的能量 C．有NA个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量 D．有NA个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量
3．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述不正确的是（ ） ．．．
A．该物质不具有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体 C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的相对分子质量为2400 4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaClO溶液中加入盐酸：ClO－＋H+ HClO
B．BaSO3固体放入稀硝酸中：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O
C．饱和碳酸氢钠溶液中加入醋酸：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO-＋CO2↑＋H2O D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＋Ca2+＝CH2O＋2H2O＋2CO2↑ 5．在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2被还原为VO离子，则VO中的n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
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n+
+
n+
+
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6．pH＝11的X、Y两种碱溶液各l0 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)pH 的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
11 A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大 C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
a Y X 10 1000 D．完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
7．常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)、c(H+)满足c(OH－)·c(H+)＝10－26，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、NO3－、Al3+、Cl－ B．Mg2+、SO42－、Na+、HCO3－ C．Ba2+、NO3－、K+、Cl－ D．K+、NH4+、AlO2－、CO3－
8．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应过 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
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