厦门大学“无机化学（二）”课程试卷
化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业
试卷类型：（A卷）
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分
InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3
2. 2 分
下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH3
3. 2 分
和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（ ） (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO3
4. 2 分
下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl3
5. 2 分
有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸
6. 2 分
下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS
7. 2 分
下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2
8. 2 分
1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液 中H+ 浓度最高的是……………（ ） (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH2
1
9. 2 分
对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用
10. 2 分
下列分子式中错误的是……………………………………………………………… （ ） (A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF4
11. 2 分
O2?2可作为…………………………………………………………………………… （ (A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可
12. 2 分
下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （ (A) S?4O2 (B) SO2?6
310
(C) PO3?39
(D) P5?3O10
13. 2 分
BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………………………（ (A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3 (C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O3
14. 2 分
下列含氧酸中酸性最弱的是………………………………………………………… （ (A) HClO3 (B) HBrO3 (C) H2SeO4 (D) H6TeO6
15. 2 分
下列各组物质氧化性变化次序不正确的是………………………………………… （ (A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3 (C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO4
16. 2 分
锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成……………………………………………………… （ (A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2SO3 (D) Na2SO4
17. 2 分
用于制备K2S2O8的方法是……………………………………………………………（ (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化 (B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气
(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O3
2
）
）
） ） ） ） ） 18. 1 分
鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（ ） (A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
二、填空题 ( 共8题 25分 ) 19. 5 分
比较下列各物质的性质：
(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者； (2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者； (3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者； (4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者； (5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
20. 5 分
把下列氯化物分别置于纯水中，(1) 能生成盐酸和碱式盐沉淀的是________________，(2) 能生成盐酸和相应的含氧酸的是__________________，(3) 能生成盐酸和氧化物的水合物的是_________________。 NaCl，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。
21. 5 分
在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以_____________为最强，碱性__________最强，以____________的还原性最强，以____________的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为________的化合物渐趋稳定。
22. 2 分
① Bi ② Sn ③ Se ④ F2 上述单质与NaOH溶液反应属于：
(1) 很难发生反应的是____________________； (2) 发生歧化反应的是____________________； (3) 有氢气生成的是______________________； (4) 在一定条件下，有氧气放出的是________。
23. 2 分
在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S溶液，将分别产生__________和_________沉淀，使后者与过量的Na2S溶液作用，将生成___________而溶解。
24. 2 分
在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
3
________________________________________________________________。
25. 2 分
H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成________________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
26. 2 分
TlCl3与H2S以及Tl和稀HNO3的反应式分别为________________________________和_______________________________。
三、计算题 ( 共 2题 15分 ) 27. 10 分
在酸性溶液中，KBrO3能把KI氧化成I2和KIO3，本身可被还原为Br2、Br-；而KIO3和KBr反应生成I2和Br2，KIO3和KI反应生成I2。现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质的量的比是多少？
28. 5 分
高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O2(g) SnO2(s) ?= - 418.4 kJ·mol-1。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 ? 10-6 标准压力的?rGm（p?=100kPa）的氧。 试回答在此环境中锡是否会受到氧化？
四、问答题 ( 共 5题 25分 ) 29. 3 分
?比较BH?4和AlH4的碱性。哪一个离子是较强的还原剂？
?3
写出GaH?4与过量HCl(c = 1 mol·dm )反应的方程式。
30. 5 分
写出下列物质的名称或化学式：
(1) BaO4，(2) HN3，(3) H2NOH，(4) H2SO4·SO3，(5) KH2PO2， (6) 芒硝，(7) 海波，(8) 保险粉，(9) 联膦，(10) 正高碘酸
31. 10 分
氮、磷、铋都是VA族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。试问： (1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？
(2) 请你对比 NCl3、PCl3、BiCl3水解反应的差异(指水解机理及水解物性质上差异)。写出有关反应方程式。
32. 8 分
石硫合剂是以硫黄粉、石灰及水混合，煮沸、摇匀而制得的橙色至樱桃红色透明水溶液，写出相应的反应方程式。该溶液在空气的作用下又会发生什么反应？
=
4