2010年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷
（总分100分 时间1小时） 得分
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、
Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137
一、单项选择题（共70分，每小题只有1个正确答案）
1．下列现象与环境污染没有直接关联的是????????????????????????（ ） A．赤潮
B．酸雨
C．臭氧层空洞
D．火山爆发
2．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指???????????????????????????????????????????（ ） A．元素
B．原子
C．分子
D．单质
3．用分子的相关知识解释下列现象或事实，错误的是????????????????????（ ）
A．一滴水中大约有1．67×1021个水分子，说明分子很小 B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关
4．下图为构成某物质的分子结构示意图，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表硫原子，下列叙述正确的是（ ）
A．此物质属于混合物
B．此物质的一个分子由4个原子构成 C．此物质的分子为HS
D．此物质中氢元素与硫元素的质量比是1∶1
5．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是????????????????（ ）
物质名称 熔点/℃
A．铜球掉入铁水中不会熔化
B．在－220℃时，氧呈液态 D．用钨制成的灯丝不易熔化
汞 －38.8 金 1064 铜 1083 铁 1535 钨 3410 氧 －218 C．水银温度计可测量－40℃的温度
6．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的????????????（ ） A．氯
B．钾
C．钠
D．硫
7．下列物质可以用作食品抗氧化剂的是??????????????????????????（ ） A．铁粉
B．炭粉
C．氯化钙
D．生石灰
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是????????????????????????（ ）
1
A．用NaOH除去混在CO2气体中的HCl：NaOH+HCl→NaCl+H2O B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O→H2CO3 C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl→NaCl+H2O D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
9．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复合解四种反应类型中任一类型的是????????（ ）
A．氧化钠跟三氧化硫反应
B．晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化 D．苛性钠与氯化铜溶液反应
C．氧化铁与一氧化碳高温下反应
10．淡化海水可采用膜分离技术（如下图所示）。水分子可以透过膜（海水中其它离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是?????????????????????????（ ）
A．这种膜可用滤纸代替 B．右侧池中海水的密度不变 C．右侧池中溶剂的质量减少 D．海水淡化的过程无需外界提供能量
11．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是??????????????（ ）
A．N4的摩尔质量是56g C．N4比N2稳定
B．N4与N2互为同素异形体
D．等质量的N4与N2所含原子个数比为2∶1
淡化膜 淡水 海水 12．下列除去杂质的方法中，正确的是??????????????????????????（ ）
选项 A B C D
13．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有????????????????????????????????????????（ ） ①用无水硫酸铜检验是否有水生成 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成 ③用带火星的木条检验氧气 ④测定水和二氧化碳的质量 A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①②③④
物质（括号内为杂质） O2（N2） CaO（CaCO3） Fe（Zn） H2SO4（HNO3） 去除杂质的方法 将气体缓慢通过灼热的铜网 加水、过滤 加过量FeSO4溶液、过滤 加Ba(NO3)2溶液、过滤 14．下列装置能达到对应实验目的的是??????????????????????????（ ）
5% H2O2 MnO2 10% H2O2 Fe2O3 石灰石 稀盐酸 气球 夹子
盐酸 NaOH溶液 氨气
CO2 水 加有酚酞的水
比较MnO2和Fe2O3的催化效果 制取并收集CO2气体
A
确认CO2和NaOH已发生反应
B
C
形成蓝色喷泉
D
2
15．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法错误的是??????????????????????????????（ ）
A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C．药品美蓝具有还原性
B．在中毒过程中血红蛋白被氧化 D．解毒时血红蛋白被还原
16．某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6g样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是??????（ ）
A．肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠 C．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾
B．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡 D．不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠
17．在常温下，向100克质量分数为5﹪的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将??????????????????????????????????????（ ） A．减小
B．增大
C．不变
D．无法判断
18．欲配制溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10﹪的是???????????????????????????????????????????（ ）
A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解 B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液
C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液
19．已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为；甲+乙→丙+丁。下列有关说法正确的是??（ ）
A．若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30g B．若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应
20．下列各组物质反应后，溶液的总质量减少的是??????????????????????（ ）
A．氨气通入稀硝酸中
B．二氧化碳通入过量石灰水中 D．锌粒加入到硫酸铜溶液中
C．铁粉加入到稀硫酸中
21．已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2。在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3＋。则下列判断正确的是????（ ）
A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1∶1∶3 B．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%
C．混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe2O3的质量之比大于7∶20 D．混合物里，Fe2O3的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7∶9
22．下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是??????????????（ ）
3
A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl
23．实验室进行下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是????（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C．滴管不能交叉使用
B．制备CO2时先对装置进行气密性检查 D．可燃性气体点燃前要验纯
24．有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是???????????????????（ ）
?CaO+CO2↑；③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2； ?SO2；②CaCO3???①S+O2????CaSO3；⑤2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O ④SO2+CO2??? A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④⑤
25．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。
高温点燃高温配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于?????????????????????????（ ） A．1∶3
B．1∶4
C．1∶5
D．1∶6
26．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，P=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是???????????????????????????????（ ）
A．超临界水可处理有机废物 C．超临界水是一种优良溶剂
B．水转化为超临界水时微观结构发生了变化 D．水转化为超临界水属于化学变化
27．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是???????????????????????????????????????????（ ） A．一种反应物
B．起导热作用
C．催化剂
D．增大镁与水分子的接触机会
28．为解决日益加剧的温室效应问题，科学家正在研究建立如下图所示的CO2新循环体系
水 光、催化剂 或电解 分离 混合气 浓缩 二氧化碳 氢气 液化石油气 复合催化剂 汽油 机动车尾气 甲醇等 燃烧 二氧化碳等 二氧化碳等 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有???????????????????????（ ） ①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③化学能可以转化为机械能；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化；⑥二氧化碳也是一种重要的资源 A．①②③
B．①②③④⑤
C．①④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
29．已知NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是?（ ）
4
A．一定有CO和HCl，肯定无N2 C．一定有CO和HCl，可能有N2
B．一定有CO和N2，可能有HCl D．一定有CO和N2，肯定无HCl
30．有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2，则所混杂质可能是?????????????????????????????????????（ ） A．K2CO3
B．Na2CO3
C．MgCO3
D．KHCO3
31．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是?????????????????????????????????（ ）
A．ab产生的沉淀为硫酸钡 B．ab产生的沉淀为氢氧化镁 C．bc产生的沉淀为氢氧化镁 D．bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
32．Y元素1个原子的质量是mg，X元素的原子量为A；化合物X2Y3的式量是M，则Wg X2Y3中含有Y的原子数是????????????????????????????????????????（ ） A． B． C． 33．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ） A．10%
B．25%
C．30%
D．35%
3W（M?2A）2Mm
3MWm（M?2A）
2W（M?2A）3Mm
W（M?2A）MmD．
m/g c b a d 0 V/mL 34．某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将一定量该粗盐样品溶解于水中，过滤得到3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g、钙元素2g、氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为??????????????????????????（ ） A．83.2%
B．86.3%
C．88.1%
D．91.5%
35．在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为??????????????????????????（ ） A．25.4%
B．24.6%
C．21.5%
D．17.7%
二、多项选择题（共30分；每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）
36．食用加碘盐是为了防止碘缺乏症。某加碘食盐配料及说明如下，以下推断中正确的是????（ ）
成分 氯化钠（NaCl） 碘酸钾（KClO3）
A．碘酸钾可能受热易分解
B．碘盐往往是以海盐加工而来的化合物 C．受热时碘酸钾跟氯化钠会发生化学反应
D．将10g这种碘盐溶于100g水中，其溶质的质量分数一定小于7.66×10%
5 －4
含量 ≥98.0%（以NaCl计） （35±15）mg/kg（以I计） 食用方法 菜肴烧熟后加入碘盐最佳