单 元 测 验
氧化还原反应及氧化还原滴定法
一、选择题(每题2分，共24分)
1、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是：
（A）Cl2O5 （B）BrO2 （C）HClO2 （D）F2O 2、将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是： （A）H2+Cl2=2HCl （B）2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
（C）Ag++Cl- = AgCl （D）2Hg2++Sn2+= Hg22++ Sn4+
3、已知 φ?(Zn2+/Zn)=-0.76V，下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中匠PH为：___ _ [Zn +2H(a mol/L-1)== Zn2+(1 mol/L-1 ) +H2(100Kpa)] （A）10.2 （B）2.5 （C）3.0 （D）5.1 4、下列氧化还原电对中，ΦΘ值最大的是：
（A） Ag+/Ag （B）AgCl/Ag （C）AgBr/Ag （D）AgI/Ag
5、将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一氢电极所采用的的酸性溶液应是：
（A）0.1mol/L-1 HCl （B）0.1mol/L-1 HAc + 0.1mol/L-1 NaAc （C）0.1mol/L-1 HAc （D）0.1mol/L-1 H2SO4 6、电极电势与PH值无关的电对是：
（A）H2O2/H2O （B）IO3-/I- （C）MnO2/Mn2+ （D）MnO4-/ MnO42- 7、用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是：___ _ （A） 滴定百分率为100%处的电位为计量点电位;
（B） 滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位; （C） 滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/ Fe2+电对的条件电位; （D） 滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位。
8、在1 mol/L-1 的H2SO4溶液中，ΦΘ(Ce4+/ Ce2+)=1.44V，ΦΘ(Fe3+ / Fe2+ )=0.68V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为：_____
(A) 二苯胺磺酸钠(ΦInΘ=0.84V) (B) 邻苯氨基苯甲酸(ΦInΘ=0.89V) (C) 邻二氮菲－亚铁(ΦInΘ=1.06V) (D) 硝基邻二氮菲－亚铁(ΦInΘ=1.25V) 9．用奈斯特方程式Φ=Φ°+
0.059[氧化型]
lg 计算MnO4-/Mn2+的电极电势Φ，n[还原型]
下列叙述不正确的是：_____
A、温度应为298K B、H+浓度的变化对Φ的影响比Mn2+浓度变化的影响大. C、Φ和得失电子数无关. D、MnO4-浓度增大时Φ增大
10．氧化还原滴定法中使用的下列标准溶液，可采用直接法配制的是：_____
A、KMnO4溶液 B、K2Cr2O7溶液 C、I2溶液 D、Na2S2O3溶液 11．用标准的KMnO4溶液测定一定体积溶液中H2O2的含量时，反应需要在强酸性介质中进行，应该选用的酸是：_____
A、稀盐酸 B、浓盐酸 C、稀硝酸 D、稀硫酸
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12．根据??值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是：_____
? ?ClO?1.451V?/Cl?3??BrO?3/Br2?1.482V
??Fe3?/Fe2??0.771V
??Pb2???? ??0.126V?V?I/I?0.54V 4?2??0.1512/PbSn/SnA、Br2和ClO3? B、Fe2?和Sn4? C、Fe2?和Pb2? D、Sn2?和I2 二、填空题(每空2分，共36分) 1．将
Ag-AgCl
电极(ΦΘ(AgCl/Ag)=0.2222V)与饱和甘汞电极
((ΦΘ(Hg2Cl2/Hg+Cl-)=0.2415V)组成原电池，该原电池的电池符号为__________________________________________ __； 正极反应________ __；
负极反应_____________ _______________； 电池反应_______________________________； 电池反应的平衡常数为___________ lgK=
0
??z(?正??负)0.0592
2．配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是防止I2挥发和_______________________
3．称取K2Cr2O7基准物时，有少量K2Cr2O7撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏_____ ；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起____ 误差。
4．在酸性溶液中，已知Φθ（Fe3+/ Fe2+）＞Φθ（Cu2+/Cu）＞Φθ（Fe2+/ Fe），这说明最强的氧化剂是_______________；最强的还原剂是_______________。 5．将镁片与铁片分别浸在浓度相同的镁盐和铁(Ⅱ)盐溶液中，并组成一化学电池。则正极发生的是_________反应，负极发生的是_________反应，原电池放电
θ
后，c(Mg2+)将变________，c(Fe2+)将变________。(已知Φ（Fe2+/ Fe）=-0.44V Φθ
（Mg 2+/ Mg）=-2.37V)
6. 在氧化还原滴定中，所用的指示剂可以分为以下三类：_________、自身指示剂、专属指示剂或特殊指示剂
7．碘量法是氧化还原滴定法中常用的方法之一，其中I2与Na2S2O3反应一般在中性或 性溶液中进行。
8．将氧化还原反应：Cu2+＋Zn(s)→Cu(s) ＋Zn2+ 组成原电池，假设反应向正向进行，所有离子浓度均为1mol·L-1，其正极反应为__________________________,原电池的电池符号为__________________________________________
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四、简答题(10分)
1.解释现象：以KMnO4滴定C2O42-时，滴入的KMnO4的红色开始消失得很慢，随后逐渐变快。
2.解释现象：于K2Cr2O7标准溶液中加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变绿。
五、计算题
3．(10分)以下反应：MnO2＋2Cl－＋4H＋＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，在标准条件下，应向哪一个方向进行？如果将上述反应用浓盐酸(12 mol·L-1)(其它离子浓度均为1.00 mol·L-1,氯气的分压为一个大气压)，计算说明反应又向哪个方向进行。已知MnO2 + 4H+ + 2e == Mn2++2H2O，??(MnO2/ Mn2＋＋H＋)=1.23V ；Cl2+2e==2Cl－，
??(Cl2/ Cl－)=1.36V (要求写出相应的能斯特方程)。
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2.(10分) 以碘量法测定Cu含量时，需配制约0.1 mol/L Na2S2O3溶液1L，应称取Na2S2O3?5H2O多少克？称取490.3mg纯K2Cr2O7，以水溶解后定量转移至100mL容量瓶中并稀释至刻度，移取25.00mL，酸化后加入过量KI，以Na2S2O3滴定至终点时消耗24.95mL，则Na2S2O3的浓度为多少？称取铜合金试样0.2000g，处理为溶液后，用上述Na2S2O3溶液滴定至终点时消耗25.13mL，计算铜的质量分数。(M(Na2S2O3?5H2O)=248.17，M(K2Cr2O7)=294.16，M(Cu)=63.54)
3.(10分)铬在酸性介质中的电位图：
Cr2O72- 1.33 Cr 3+ –0.41 Cr 2+ –0.90 Cr （1）计算ф0 (Cr2O72-/ Cr 2+)和ф0 (Cr 3+/ Cr )； （2）判断Cr 3+在酸性溶液中是否稳定。
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