[参考资料]银氨配离子配位数的测定（微型实验）
实验目的
1．应用配位平衡和溶度积原理，测定银氨配离子[Ag(NH3)n]+的配位数n。 2．进一步熟悉微型滴定的操作方法；加深对微量滴头的功能的了解。 实验原理
在AgNO3溶液中加入过量氨水即生成稳定的[Ag(NH3)n]+，再往溶液中加入KBr溶液，直至刚刚出现AgBr沉淀（混浊）为止。这时混合液中同时存在如下平衡：
Ag++nNH3
K稳?[Ag(NH3)n]+
?[Ag(NH3)n][Ag][NH3]
?nAg++Br-=AgBr↓
KSP=[Ag+][Br-]
体系中[Ag+]必须同时满足上述两个平衡，所以
[Ag(NH3)n][Br][NH3]?n????K稳·KSP?Kn[Ag(NH3)n][Br]?K·[NH3] (1)
(1)式两边取对数，得直线方程
lg[Ag(NH3)n][Br]=n1g[NH3]+1gK (2)
以1g[Ag(NH3)n][Br]为纵坐标，lg[NH3]为横坐标作图，所得直线的斜率+-+-（取最接近的整数）即为[Ag(NH3)n]+的配位数n。
(2)式中[Br]、[Ag(NH3)n]、[NH3]均为平衡时的浓度(mol·L)。因???1本实验采用四支多用滴管分别吸取三种溶液和蒸馏水，用同一微量滴头进行计量和滴定，所以可用可溶液所取滴数和有关的原始浓度[Br-]0、[Ag+]0、[NH3]0对各平衡浓度进行如下计算：
[Br]?[Br]0×?n???Br滴数总滴数Ag滴数总滴数NH3滴数总滴数??[Ag(NH3)]?[Ag]0× [NH3]?[NH3]0×
仪器与药品
多用滴管(4支)，微量滴头(约40滴/mL)，5mL井穴板，洗瓶 0.010mol·L-1AgNO3，2.0mol·L-1氨水，0.010mol·L-1KBr 实验内容与步骤
1．取4支多用滴管，分别吸取0.010mol·L-1AgNO3溶液、2.0mol·L-1氨水、0.010mol·L-1KBr溶液和蒸馏水，并粘上标签。
2．将微量滴头套紧在装有AgNO3溶液的多用滴管上，挤出少量溶液冲洗滴头，
然后分别向井穴板的1～6孔穴（需干燥）中加入20滴AgNO3溶液。
3．取下滴头用蒸馏水冲洗，再套紧在装有氨水的多用滴管上，氨水冲洗后，按表中各编号所示的滴数分别将氨水加入到井穴板1～6孔穴内。
4．按上述同样的方法加入蒸馏水。
5．将微量滴头套紧在装有KBr溶液的多用滴管上，经冲洗后，按编号逐一向各孔穴内滴入KBr溶液，并不断搅拌。滴至刚产生的AgBr混浊不消失为止。记下各孔穴中所加KBr溶液的滴数，填入表中。
数据处理与讨论 见表。
由于lg[Br][Ag(NH3)n]和lg[NH3]均为负值，因此可以(?lg[Br][Ag(NH3)n])为纵坐标，(?lg[NH3])为横坐标作图得一直线，计算直线的?-+?斜率。求出[Ag(NH3)n]+的配位数n。
思考题
1．在计算平衡浓度[Br]、[Ag(NH3)n]和[NH3]时，为什么不考虑生成-+AgBr沉淀时消耗掉的Br-和Ag+，以及配离子离解出来的Ag+和生成配离子时消耗掉的NH3分子等的浓度？
2．在其他实验条件完全相同的情况下，能否用相同浓度的KCl或KI溶液进行本实验？为什么？
3．若AgBr的KSP=4.1×10-13(291K)，由本实验数据如何求出[Ag(NH3)n]+的K？
稳
4．本实验操作中应注意什么？滴加溶液的操作与酸碱滴定有何不同？
表 [Ag(NH3)n]+配离子配位数测定数据
编加 入 滴 数+[Br-][Ag(NH3)n][NH3]lg[Br-]·[Ag(NH3)n]+lg[NH3]号Ag+NH3H2OBr-总计120220320420520620403530252015101520253035