北京市朝阳区2017-2018学年度高二年级第二学期期末统一考试
化 学 试 卷
（考试时间：90分钟 满分：100分 ）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207
第一部分 （选择题 共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是
A．化石能源 B．太阳能 C．氢能 D．地热能 2．下列物质属于弱电解质的是 A．NaCl
B．NaOH
C．CH3COOH D．CO2
3．下列反应中，属于吸热反应的是 A．Al与盐酸反应 B．盐酸和NaOH溶液反应
C．乙醇燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应
4．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH) 最接近于 A．1×10-5 mol/L B． 1×10-6 mol/L C． 1×10-8 mol/L D． 1×10-9 mol/L 5．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是
A 燃气灶 B 硅太阳能电池 C 碱性锌锰电池 D 风力发电机 —
6．下列措施不能加快Zn与1mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是 ．．A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒 C．改用0.1mol/L H2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4 溶液 7. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是
A．FeSO4 B．MgSO4 C．AlCl3 D． NH4Cl 8．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是 A．地下钢管连接镁块 B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极
9． 200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1mol I2，发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是 A．放出的热量小于14.9 kJ B．反应容器内压强不再变化
C．HI生成的速率与HI分解的速率相等
D．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI 10．下列解释事实的反应方程式不正确的是 ．．．
A．碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2O错误！未找到引用源。HCO3+ OH
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－
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e=== Fe3+
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C．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2 === CuS↓
－
D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I+O2=== 2I2 + 2H2O
－
11．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH) 相等 B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11
C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH) 均减小 D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 12．对可逆反应2SO2(g)+O2(g)
13. 醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)
H(aq) + CH3COO(aq) ΔH > 0 。 25℃
＋
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－
－
2SO3(g) ΔH＜0，下列图像正确的是
时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系： ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H) 减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka < 1.75×10-5
＋
D．升高温度，c(H) 增大，Ka变大
14． 下列关于0.1 mol/L NaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是 A．c(CO32) ＞ c(H2CO3)
－
＋
B．c(Na) ＞ c(HCO3) ＞ c(OH) ＞ c(H+)
＋
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C．c(Na) = 2[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO32)]
＋
－
－
D．c(Na)＋c(H) = c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO32)
＋
＋
－
－
－
15．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是 ．．． A B C D 实验事实 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 CaCO3固体溶于盐酸 Cl2 +H2OFe3+ + 3OHH2O+CO2CaCO3(s) －相关平衡 HClO + HCl Fe(OH)3 H2CO3 H+ + HCO3 －－Ca2+(aq) +CO32(aq) 16．一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已
折算为标准状况）如下表： t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） ．．．
A．0~6 min 的平均反应速率：v(H2O2) ≈3.3×10-2 mol/(L·min) B．6~10 min 的平均反应速率：v(H2O2) < 3.3×10-2 mol/(L·min) C．反应至6min时，c(H2O2) = 0.20 mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了40%
17．下图为H2与 O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：
下列有关叙述不正确的是 ．．．
A．1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量 B．H2(g)+ 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH = －241.8 kJ/mol C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小
18．用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如右图。 下列叙述正确的是 A．通电后，NaCl发生电离
B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红
C．当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol e
D．电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
19．实验：① 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
② 取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4
溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。 ③ 取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是 ．．．
－
A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c(Ag+)和c(Cl)大量减少 B．①的滤液中不含有Ag+
C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
D．③中生成Ag(NH3)2+，使c(Ag+)减小，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动 20．已知反应：2NO2（红棕色）
N2O4（无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。 ．．．．．．．．．．．．
下列说法不正确的是 ．．．
图1
图2
电解
－
A．图1现象说明该反应为放热反应 B．图2中b点的操作是压缩注射器 C．c点：v (正)＞v (逆)
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c)
21．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca === CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是 ．．．A．放电时，电子由Ca电极流出 B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动
C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+ === Li2SO4 + Pb
第二部分 （非选择题 共58分）
22．简答题（4分）
（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。请在下面方框中画出电解精炼铜的装置。
（2）水解反应在生产生活中有很多应用。有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl4与H2O反应，生成TiO2·xH2O，制备时加入大量的水，同时加热。请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用： 。 23．（8分）应用电化学原理，回答下列问题：
甲
乙
丙
（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是 。
（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是 。
（3）乙中正极反应式为 ；若将H2换成CH4，则负极反应式为 。
（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池 极相连接。
（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验： ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。 ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ① 实验ⅰ中银作 极。
② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。