2014高考化学踩点夺分：考点二十一、金属与盐反应的几种情况
1．活泼性很强的金属[K、Ca、Na、Ba等（主要指ⅠA、ⅡA中的活泼金属）]与盐溶液反应时，
通常得不到新金属，而是跟盐溶液中的水反应，生成对应的碱和氢气，生成的碱再与盐可能发生复分解反应。如：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
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2．活泼性很强的金属与AlCl3溶液反应时，开始有沉淀，后来沉淀消失。
6Na(不足) + 6H2O + 2AlCl3 == 2Al(OH)3↓+ 6NaCl + 3H2↑ 4Na(过量) + 2H2O + AlCl3 == NaAlO2 + 3NaCl + 2H2↑
3．活泼性较强的金属（Mg、Al、Zn）与可溶性铁盐、铝盐、铵盐等溶液反应时有H2生成，
因为Fe3+、Al3+、NH4+水解呈酸性。
Fe3+ + 3H2O
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2Fe3+ + Mg == 2Fe2+ + Mg2+
Fe(OH)3 + 3H+
Mg + FeCl3溶液 Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
Mg + Fe2+ == Mg2+ + Fe (Mg过量时) Al3+ + 3H2O NH4+ + H2O
Al(OH)3 + 3H+
Mg + AlCl3溶液 Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
NH3·H2O + H+
Mg + NH4Cl溶液 Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
(随着H+的不断消耗，上述平衡向右移动，使NH3·H2O浓度增大，甚至分解)
4．不活泼金属Cu能与FeCl3溶液反应
Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ 属阳离子或H+的反应。 Na(l) + KCl(l)
来源学科网5．金属与熔融盐反应不能用金属活动顺序表硬套，金属活动顺序表适用于水溶液中金属与金
NaCl(l) + K(g)（运用勒夏特列原理解释）