7. 明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂
塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是（ ） A．斩竹漂塘
B． 煮楻足火
C．覆帘压纸 D．透火焙干
8. 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
（ ）
A．a、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．a 的同分异构体只有b和c两种
C．a、c 的二氯代物有3 种，b的一氯代物有5种(不考虑立体异构) D．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面 9．下列反应的离子方程式表示正确的是
（ ）
A. 用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3?H2O=2NH4+SO3+H2O
B. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NO↑ C. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca＋2ClO＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D. NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4+ HCO3+2OH===CO3+ NH3?H2O +H2O 10．氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为
+
--2-2＋
－
2+
+
-3+
+
2-
H2C2O4 CO↑+CO2↑H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物
和CO（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．装置②④⑤中的试剂依次为CaCl2、银氨溶液、澄清石灰水
B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装
置③处酒精灯
C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯 D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
11.图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电
池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是 （ ）
A．PbSO4 电极发生还原反应
B. 负极的电极反应：Ca + 2Cl-2e＝CaCl2 C．放电时 Li、 K向正极移动
D．用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池 12.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D原子最外层电子
数之和为15，且均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。下列说法正确的是
（ ）
＋
＋
－
－
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：G> F > B> E B．E元素的某些化合物可用于自来水的杀菌消毒 C．工业上常用MnO2和浓盐酸制备G的单质 D．简单离子的半径：D < E < F
13.某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶
液中?lgc(Cu)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10mol/L。下列有关说法正确的是 （ ）
2
2
2+
－25
A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B. Na2S溶液中：c(S?)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na)
2
－
+
C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10
2+
2+
－36
mol/L
－5
1
－4
－1
22
D. 向100 mL Zn、Cu浓度均为10mol·L?的混合溶液中逐滴加入10mol·L的Na2S
溶液，Zn先沉淀
26．(15分)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂
并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。 回答下列问题: I.制备氢化锂(LiH)
选择图1中的装置制备氢化锂:
2+
（1）装置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。 （2）装置的连接顺序(从左至石)为A→_______________________________(必要时可重复使
用)。
（3）检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的具体实验操作是_____________________。 II.制备氢化铝理
1947 年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氢化铝理，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。 （4）将乙醚换为蒸馏水是否可行，请简述理出:____________________________________。 （5）氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________________________________。
III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。
（6）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好约品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝
锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是 。 （7）标准状况下，反应前量气管（由碱式滴定管改造）读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，
量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________________(用含a、V1、V2的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
27．（14分）黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部
规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg?kgˉ。一种制备黄血盐的工艺如下：
1
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________________________________。 （2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式）______________。 （3）步骤Ⅴ所用的试剂 X 是_____________。
（4）工艺中用到剧毒的 HCN 溶液，含 CN的废水必须处理后才能排放。已知氢氰酸是一种
具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10①NaCN 的电子式为__________________，反应 CNˉ+H2O衡常数 K=______________（填数值）。
②处理CN废水的方法是：第一步控制 pH＞10，用NaClO溶液先将CNˉ“不完全氧化”为OCN；第二步控制 pH 为 7.5～8.5，用NaClO“完全氧化” OCNˉ生成N2和两种盐。两步需控制溶液成碱性的主要目的是____________________，第二步反应的离子方程式为
-- -10
-
。
HCN+OHˉ在 25℃时的平
________________________。
28. （14分）氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。
Ⅰ. 利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制取
氢气的部分反应过程如图1所示，反应平衡常数与温度关系如图2所示：
（1）已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。
1molCH3CH2OH（g）参与反应I后热量变化是256kJ，反应I的热化学方程式
是 。
（2）反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。
①阴极的电极反应式是 。 ②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。 Ⅱ. 工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g），也可制备氢气。一定条
件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：
起始量/mol 容器 容积/L 温度/℃ C（s） 甲 乙 2 1 H2O（g） 4 2 H2（g） 3.2 1.2 平衡量/mol T1 T2 2 1 （1）T1℃时，该反应的平衡常数K= ；T1 T2（填“＞”、“=”或“＜”）。 （2）若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量
浓度 （填选项字母）。
A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L