一. 难溶电解质的溶解平衡 溶解平衡的特征： 逆：溶解过程是可逆过程。
定：平衡状态时，各种离子的浓度保持一定。 动：溶解速率和沉淀速率相等，但不为0。 变：当外界条件改变，溶解平衡发生移动。
注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s） （aq）；电离平衡：AgCl＝Cl- ＋Ag
＋
Cl-（aq）＋Ag
＋
二. 溶度积（Ksp） 1. 概念：
一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。 2. 表达式：对于沉淀溶解平衡 MmAn（s） mMn+(aq)+nAm-(aq)，
平衡常数：Ksp = c（Mn+）mc（Am-）n 3. 溶度积规则：
比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc＞Ksp时，生成沉淀； Qc＝Ksp时，达到溶解平衡； Qc＜Ksp时，沉淀溶解。 4. 影响溶度积的因素：
Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp 。
5.溶度积的物理意义：
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。
三. 沉淀的生成 1．沉淀生成的应用
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法
(1) 调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3转变为Fe(OH)3沉淀而除去，Fe3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4。
＋
＋
＋
(2) 加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的
＋
＋
硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：
Cu2＋S2===CuS↓ Cu2＋H2S===CuS↓ + 2H+
＋
－
＋
Hg2＋S2===HgS↓ Hg2＋H2S===HgS↓+ 2H+
＋
－
＋
四. 沉淀的转化 1．实验探究
(1) Ag的沉淀物的转化
＋
实验步骤 实验现象 化学 方程式 实验结论 (2) Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
有白色沉淀生成 AgNO3＋NaCl===AgCl ＋NaNO3 白色沉淀变为黄色 AgCl＋KI===AgI＋KCl 黄色沉淀变为黑色 2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀 实验步骤 实验现象 化学 方程式 实验结论
2. 沉淀转化的方法
产生白色沉淀 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 产生红褐色沉淀 3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2 Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3．沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度大的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
操作和现象 结论 两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。 4．沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
跟踪练习
1．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷HNO3分解生成了NO2 B 却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4淀粉不一定没有水解 C 使溶液褪色的气体是乙烯 D 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3) 【答案】B
2．下列解释事实的方程式中不正确的是 ．．．
A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2 = 2Na2O B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2- = Ag2S+ 2I- 【答案】B
【解析】A、金属钠露置在空气中，被氧气氧化成Na2O，即4Na＋O2=2Na2O，故A说法正确；B、缺少Ba2＋SO42=BaSO4↓，故B说法错误；C、铝是活泼金属，被氧气氧化成氧化铝，氧化铝表现两性，
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即Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O，故C说法正确；D、黄色沉淀变成黑色，说明产生Ag2S，即2AgI＋S2
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=Ag2S＋2I，故D说法正确。
－
3．设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ） A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA C. 标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
D. 25℃时，KSP(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA 【答案】D
4．下列实验操作和现象对应的结论正确的是（ ） 选项 A 实验操作和现象 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氢氧化铜，再滴加几滴葡萄糖溶液，加热 向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 D
【答案】A
【解析】A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则溶液X中可能含有SO42-，故A正确；B．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜反应时要确保NaOH溶液过量，故B错误；C．混合溶液中滴加2滴0.01mol?L-1 AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；D．将Al2（SO4）3溶液蒸干，虽然铝离子水解，但由于硫酸难挥发，则仍得到Al2（SO4）3，故D错误；答案为A。 5．下列有关说法正确的是
A. 常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Ag+)、c(S2-)、Ksp(Ag2S)都减小 B. 常温下，pH =10的K2CO3溶液和PH =4的FeCl3溶液中，水的电离程度后者小
将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重 最终剩余固体是Al2O3 -l 结 论 溶液X中可能含有SO42- B 检验葡萄糖中含有醛基 C Ksp (AgCl)