离子反应 教学方案(设计)
课 题 离子反应 课型 综合型 教材版本 人教版高中化学必修1 章节 第二章第二节 ? 学生情况（分析） ? 教学内容 (分析处理) 电离方程式的书写 意义 关键词 概念 电解质 离子方程式 发生条件 判断方法 酸、碱、盐的概念 书写 教学重点：电解质的概念、离子反应和离子反应方程式的书写方法。 教学难点：电解质的判断、离子反应方程式的书写（建议：要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识）。 ? 教学目标（设计） 一、知识与技能： 1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解离子反应方程式的书写方法。 二、过程与方法： 1、通过引导学生概括出酸的定义，并尝试从电离的角度概括出碱和盐的定义，培养学生分析问题、解决问题的能力。 2、通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，训练学生的科学思维方法，加深他们对所学知识的理解； 三、情感态度与价值观： 1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度； 2、对学生进行“透过现象看本质”的辨证唯物主义观点教育。 ? 教学方法（策略）（设计） 以学生实验创设问题情景，激发学生的学习兴趣与探究热情，让学生在“创设情境→提出问题→引导思维→分析归纳→解决问题”的过程中，掌握化学知识、体会科学探究的方法。 1
演示（Flash动画)：电解质的导电性 分析讨论：形成电解质的概念 学生实验：讨论化学反应的实质 归纳：离子反应、离子方程式的概念与实质 ? 教学媒体（设计） 讨论：离子反应发生的条件 练习：电解质的判断与离子方程式的书写 演示实验、学生实验、投影、Flash动画演示 教学流程 引入 帮助学生回顾初中所学的酸碱盐的知识 Flash动画演示 HCl溶液的导电过程 酸的电离动画 分析讨论 和学生一起分析HCl溶液为什么会导电 学生讨论并引出电解质的概念 学会判断什么样的物质是电解质 探究活动 指导学生概括酸的定义，并尝试从电离的角度概括碱盐的概念 1．向盛有5mlCuSO4溶液的试管加入5ml稀NaCl溶液 2．向盛有5mlCuSO4溶液的试管加入5mlBaCl2溶液 引出离子反应的概念，讲授离子反应方程式及其书写 通过中和反应和碳酸根离子检验讨论属于复分解反应的离子反应发生的条件。 学生实验 由不同现象引出离子反应的概念 归纳 探究活动 巩固练习 ? 教学过程 教师活动 电解质的判断与离子方程式的书写 时间 分配 教学内容 学生活动 设计意图 2
［引言］帮助学生回忆学过盐酸的酸的通性，思考原因，得出电解的酸碱盐，最常见的有哪导电性 质的概念及其导电原引导学生通过观察、思考，理解电解质的概念及其导电的条件 5min 些？在什么情况下能导酸，电离出的阳离因 电？ 子全部为H+ ［动画演示］HCl溶液的导电过程 ［指导观察］盐酸的电离动画 ［提问］什么是电解质？如电解质的概念，区练习：判断电解质 何判断？ 别电解质与非电解［讲解］在水溶液中或熔化质：电解质、非电状态下能导电的化合物,叫解质都是化合物，电解质。酸、碱、盐都是电解质。 不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电 ［板书］一、酸碱盐在水溶水溶液或熔融状态 液中的电离 [幻灯片放映]思考与交流：酸碱盐的本质：碱，回忆酸碱盐的本质，请参考酸的定义，尝试从电阴离子全部为OH-;总结出电离方程式的离的角度概括出碱和盐的盐，由金属离子和书写要领 本质 酸根离子组合而成 [过渡]在旁边观察学生实离子反应：有离子【学生实验】1．向盛验并加以指导 参加的反应。 有5mlCuSO4溶液的试CuSO4+BaCl2=BaSO4+管加入5ml稀NaCl溶液 ［板书］上述两个学生实验CuCl2 的反应现象与反应方程式（略） 2．向盛有5mlCuSO4溶液的试管加入5mlBaCl2溶液 观察：动画演示过程 以直观观察，记住 动画思考：导电原因 演示现象；引发对导电现象的思考。 以提问的方式引导学生思考什么是电解质，如何判断，再以练习加以巩固 4min 2min 4min 突出讲授重点词语 发散思维，引导学生探究电解质的性质（？） 1min 10min 通过学生亲手实践，来引出离子反应的概念，利于加深印象 12min 引出离子反应方程式的概念 2min [幻灯片放映]离子反应的书写步骤： 概念及离子方程式的书写 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电尝试写出实验2的离动手实验再加以练习，可加子反应方程式，即深印象 SO42-+Ba2+=BaSO4 10min 荷数是否相等 ［提问］为什么实验1没有复分解反应这类离讨论：离子反应发生现象变化？
让学生初步了解复分解反应及其发生的条件 13min 3
子反应发生的条件的条件
【实验演示】中和反应和是：生成沉淀、气碳酸根离子检验 体或水。 ［小结］1、通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。 2、掌握离子反应及其反应方程式的书写，初步认识复分解反应及其发生的条件 ［习题］〖例题1〗下列1、复分解型离子反离子在溶液中不能大量共存的是( ) A、K＋SO42―Cl―Cu＋ B、K＋Cl―NO3―Na＋ C、H＋SO42―Cl―CO32― D、Fe3＋Cl―OH―SO42― 〖例题2〗能用 H＋ + OH― = H2O 的离子方程式表示的化学反应是 （ ） A、NaOH和HCl反应 B、Fe(OH)3和H2SO4反应 C、Ba(OH)2和HNO3反应 D、Ba(OH)2和H2SO4反应 分析复分解型离方便学生加以巩固本节内容 12min 5min 应发生的条件：①子反应发生的条件。 生成沉淀②生成气体③生成水； 阅读课本P28 酸碱反应，分析中和反2、离子不能共存的应的本质以及离子方条件： 程式的意义。 ⑴、①生成沉淀② 生成气体③生成水； ⑵、酸碱性（H＋ 、OH ） ⑶、无色溶液：Fe3＋―—黄、Fe2＋—浅绿、Cu2＋—蓝、MnO4―—紫。 3、离子方程式的意义：①表示某一个反应 ②表示某一类反应； 4、中和反应的本质： H＋ + OH― ＝ H2O ［作业］ ? 课后反思： 课本P33~34习题 课后完成 4