第二节电解质（学案）
（第2课时） 电解质在水溶液中的反应
{教学目标} 知识与技能：
1、了解离子反应和离子方程式的含义。 2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。 3、掌握一些简单离子方程式的书写。 过程与方法：
学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。 情感态度与价值观：
发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。 {教学重点与难点}：离子方程式的书写 【课前预习区】：
1、电解质是指 ；电解质分为 和 ；强电解质是指 ；弱电解质是指 ;常见的强电解质物质类别 有
2、.强电解质的电离方程式：H2SO4= ；
NaHSO4= ；NaHCO3= Ba(OH)2= ；NH4NO3= ；。 3、弱电解质的电离方程式：H2CO3 ，
HClO NH3·H2O ，Cu(OH)2 。（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“来代替。）
”
4、在溶液中可以写成离子形式的常见物质类别为 ，不能写成离子形式的常见物质类别为
5、电解质溶液的导电性与 有关，离子浓度越大，导电性越 ，反之，越 。
6、离子反应的概念： 叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
7、离子方程式：溶液中用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
8、离子方程式的书写方法 9、离子方程式表示的意义 10、试写出下列反应的离子方程式
① KCl与NaOH
② Ca(OH)2与HNO3 ③ NaCl与AgNO3 ④ BaCl2溶液与CuSO4溶液 【课堂互动区】
二、电解质在水溶液中的反应 1、离子反应 【探究实验】
按P43图2-2-8所示装置连接，向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化。 问题探究：
1.电流计指针读数如何变化 ，说明了什么？
2
分析为什么会发生这样的变化？ 2.溶液颜色如何变化？原因是 证明了 3.还生成了 ，成分是 ，说明 。
4.通过以上现象分析：反应前稀硫酸与Ba(OH)2溶液中分别存在哪些离子？反应过程中如何变化？此反应的实质是什么？ 迁移.应用：课本P45 【小结】
1、电解质溶液间的反应实质是 间的反应，即反应有 参加。 2、离子反应：在溶液中 ， 反应实质是
【质疑】1、电解质在溶液中要发生离子反应需要具备哪些条件？
2、与初中学过的复分解反应发生的条件有何区别与联系？ 3、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？
分组实验
第一组：NaOH溶液（滴加酚酞）与盐酸的反应 第二组：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 第三组：Na2CO3溶液与盐酸的反应 [问题探究]
实验现象 反应实质
第一组 第一组 第二组 第二组 第三组 第三组
3
[小结]酸、碱、盐间离子反应发生的条件 1、 2、 3、 【随堂练习】判断下列物质间能否发生离子反应？ ①Ca(OH)2与HNO3 ②KCl与NaOH ③ NaCl与AgNO3
④ BaCl2溶液与CuSO4溶液 2、离子方程式 （分析、思考）
1、以分组实验的第二组NaOH溶液与CuSO4溶液的反应为例，探讨电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？
2、如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？
（阅读）课本P45方法导引总结出离子方程式的书写方法。 练习：1、写出下列反应的离子方程式
（1）CaCO3与盐酸反应 （2）铁片放入CuSO4溶液中
2、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
4
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.铁片放入FeCl3 溶液中可反应生成FeCl2： Fe + Fe3+ = 2Fe2+ 3、写出下列反应的离子方程式 （1） NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 （2）KOH溶液与盐酸的反应 （3）BaCl2溶液与 Na2SO4的反应 （4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应
（讨论）通过对上述各反应离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系吗？ 【小结】
1、离子方程式的概念 2、书写步骤
3、离子方程式的意义 4、书写的基本原则： ①要符合反应事实 ②要符合质量守恒定律 ③要符合电荷守恒原则 。 练习：
1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 表示的是（ ） A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HNO3 B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ +2NaCl C.BaCO3 +H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
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