高一化学暑假作业 2011年
化学2 专题2 化学反应与能量转化（一）
1、反应4NH3（气）＋5O2（气）
4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸
气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )
A． (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s） C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s）
2、200C时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 ( )
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
3、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是 （ ） A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
4、下列说法错误的是 （ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生
5、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 ( ) A．2912 kJ
B．2953 kJ C．3236 kJ
D．3867 kJ
6、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是 ( ) A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H 1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2
1O2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2 211H(g)+Cl(g)＝2HCl(g)， △HH(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2 D．22 1；2
22 C．C(s)+
7、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学
方程式正确的是 （ ） A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol-1
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B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol-1 C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol-1 D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol-1
8、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为： CH4+ 2O2 点燃 CO2+ 2H2O，C3H8+ 5O2 点燃 3CO 2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 （ ） A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量 C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量
9、已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的
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热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol1则Q1、Q2的关系为 ( )
A.Q1
－
以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热ΔH为 （ ） A．-1638 kJ·mol?1 B．+1638 kJ·mol?1 C．-126 kJ·mol?1 D．+126 kJ·mol?1
11、下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B．煤燃烧时化学能主要转变成热能 C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D．白炽灯工作时电能全部转变成光能 12、下列关于铜电极的叙述，正确的是 （ ）
A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
13、下列装置属于原电池的是 （ ）
14、在理论上可用于设计原电池的化学反应是 （ ） A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H
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15、下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是 （ ）
16、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a?
17、在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 （ ）
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应
18、锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是 （ ） A.反应速率减慢，产生H2的量不变 B.反应速率加快，产生H2的量不变 C.反应速率不变，产生H2的量增加 D.反应速率加快，产生H2的量减少
19、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2
③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是（ ） A．②和③ B．②和① C． ③和① D． ④和①
20、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( ) A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3
21、在一定的温度下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是 ( ) A．溶液的pH不变 B.溶液中Na2CO3的物质的量不变 C．Na2CO3溶液的浓度不变 D.Na2CO3质量分数不变
22、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 ( )
A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
23、用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，
应加入的适量适当物质是 （ ） A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)2 24、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L 氧 气（标准状况），从而可知M的相对原子量为 ( )
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25、用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶
体。则剩余溶液的溶质质量分数是 ( ) A．
nnnn B． C． D．
m?n9a?n18a?n36a?na 电
源b 26、某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ）
A．a为正极，b为负极；NaClO和 NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和 NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和 NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和 NaCl
27、CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol?1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所
放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 ① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2位小数）。 ② 若燃烧后气体体积缩小了
a mL，则a与b关系的数学表示式是 。 4－
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28、从H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。 （1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是______________________________； （2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是______________________________； （3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，应选用的电解质是__________________。 29、微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。两极反应： Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OH- ， Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-
根据上述变化，负极是 ，负极附近的溶液pH ，正极是 该电池的总反应式是 。
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