B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；
B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；
C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；
D、分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，都会析出晶体，故D错误． 故选：C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 13．（2016?泉州）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液
D．60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故B正确；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度小于120g，所以120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液，故C正确；
D、60℃时的硝酸钾溶液、30℃时硝酸钾溶液状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故D错误． 故选：d．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 14．（2016?广安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
B．t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变 C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙 D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，故A正确；
B、t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变，故B正确；
C、t2℃时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液，故D正确． 故选：C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
15．（2016?无锡）NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20°C时，NaCl的溶解度为31.6g
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法
D．50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50% 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；20°C时，NaCl的溶解度为36g，不是31.6g；KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度；使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法正确，因为水分蒸发，有固体析出；50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数=
≈46.1%，50%是错误的．
【解答】解：A、20°C时，NaCl的溶解度为36g，不是31.6g，故选项错误； B、KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误； C、使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法正确，因为水分蒸发，有固体析出；故选项正确；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数=
≈46.1%，50%是错误的，故选项错误；
故选C
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中． 16．（2016?咸宁）列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（ ）
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 酒精 109g 17.3g 129g 40g 21.8g 不溶 49g 不溶
A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观
B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液 D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误； B、由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；
C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；
D、40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确、 故选：D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 17．（2016?河南）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液 【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度； B、据饱和时质量分数的计算式
×100%可知：溶解度相等则溶质的质量
分数相等；
C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液； D、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答．
【解答】解：A、由图可知：t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确； D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数=
×100%=20%，
而非25%，故错误； 故选：D．
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，溶解度概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，据相关知识分析解答即可．
18．（2016?滨州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液 D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量相等 【分析】A、根据溶解度的比较方法考虑；
B、对于饱和溶液升温而析出晶体，该物质的溶解度随温度升高而减小； C、t1℃时，甲和乙的溶解度分析；
D、据溶解度的概念，溶液质量=溶质质量+溶剂质量解决此题． 【解答】解：A、溶解度的比较必须有温度的限制，故A错误；
B、甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，故甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都不会有晶体析出，故B错误；
C、由甲、乙两种物质的溶解度曲线知，t1℃时，甲和乙的溶解度都是30g，故t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液，故C正确； D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线知，t2℃时，甲和乙的饱和溶液，甲的溶解度大于乙的溶解度，据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，当溶液质量相同时，无法比较溶质的质量，故D错误． 故选C．
【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题． 19．（2016?舟山）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
0 20 40 60 80 100 温度/℃ 31.6 63.9 110 169 246 溶解度/克 13.3 A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析．根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题．
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；
B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克．故B错误；
C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；