(2）多用电表调到欧姆档时，其内部等效电路是下列图中的 （选填图下所对应的字母）
（3）实验室有一块量程为500μA，内阻Rg约为200Ω的电流表（也称微安表），需要准确 测量它的电阻，一同学根据实验室现有的器材设计了如图（甲）和图（乙）两种实验电路。 已知实验室中的部分实验器材的规格如下：
电流表（也称毫安表）：mA（量程1mA，内电阻约100Ω）
R2 滑动变阻器A：R1（20Ω，1A） 滑动变阻器B：R1（500Ω，0.5A） 电阻箱：R2（999.9Ω）
直流电源：（电动势为3V，内阻很小） 可供选择的不同阻值的定值电阻器R3
①将图（丙）所示的实物图按图（甲）所示的电路连接成实验电路。
图
μA
mA
S1
R3 R1 图（甲）
R2
S1
R3 R1 图(乙)
②在图（乙）所示的电路中，为了便于实验的调节，滑动变阻器R1应选 （选填：“滑动变阻器A”或“滑动变阻器B”）。为了保证实验操作过程的安全（即使滑动变阻器R1的阻值调为0，也不会烧坏电流表），并便于实验调节，定值电阻器R3的阻值应选 （填选项前的字母）。
A．100Ω B．1kΩ C. ６kΩ D. 10kΩ
③利用图（甲）所示的电路，闭合S1之后进行测量时，需要记录的实验数据有（同时用设定
的字母表示） ；用你记录的实验数据的字母表示出测量的结果是 。
22. (16分）2012年11月25日，歼—15舰载机成功阻拦着陆“辽宁号”航母后，又沿航母舰首14°上翘跑道滑跃式起飞，突破了阻拦着舰、滑跃起飞关键技术．甲板上的阻拦索具有关键作用，阻拦索装置完全由我国自主研制制造，在战机着舰时与尾钩完全咬合后，在短短数秒内使战机速度从数百公里的时速减少为零，并使战机滑行距离不超过百米．(g取10m/s2) (1)设歼—15飞机总质量m?2.0?104kg，着陆在甲板的水平部分后在阻拦索的作用下，速度由v0=100m/s滑行50m后停止下来，水平方
向其他作用力不计，此过程可视为匀减速运动．求阻拦索对飞机的水平作用力F；
(2)在第（1）问所述的减速过程中，飞行员所受的阻力是飞行员自身重力的多少倍？ (3)航母飞行甲板水平，前端上翘，水平部分与上翘部分平滑连接，连接处D点可看作圆弧上的一点，圆弧半径为R=150m，如图所示．已知飞机起落架能承受竖直方向的最大作用力为飞机自重的16倍，求飞机安全起飞经过D点时速度的最大值vm。
23.(18分)某研究性学习小组用如图所示的装置来选择密度相同、大小不同的球状纳米粒子。密度相同的粒子在电离室中被电离后带正电，电量与其表面积成正比。电离后粒子缓慢通过小孔O1进入极板间电压为U的水平加速电场区域I，再通过小孔O2射入相互正交的恒定匀强电场和匀强磁场区域II，其中磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向外。收集室的小孔O3与O1、O2在同一条水平线上。实验发现：半径为r0的粒子，其质量为m0、电量为q0，刚好能沿O1O3直线射入收集室。不计纳米粒子重力和粒子之间的相互作用力。（球形体积和球形面积公式分别为V球＝（1）图中区域II的电场强度Ｅ；
43?r,S球＝4?r2）。求： 3（2）半径为r的粒子通过O2时的速率ｖ； （3）试讨论半径r≠r0的粒子进入区域II后将向哪个极板偏转。
24.(20分）如图所示，质量为M =2.0 kg的小车A静止在光滑水平面上，A的右端停放有一个质量为m =0.10 kg带正电荷q =5.0 ?10-2 C的小物体B，整个空间存在着垂直纸面向里磁感应强度B =2.0T的匀强磁场。现从小车的左端，给小车A一个水平向右的瞬时冲量I =26 N·s，使小车获得一个水平向右的初速度，此时物体B与小车A之间有摩擦力作用，设小车足够长，g 取10m/s2。求：
（1）瞬时冲量使小车获得的动能Ek；
（2）物体B的最大速度vm，并在v-t坐标系中画出物体B的速度随时间变化的示意图像；
（3）在A
v 与B相互
作用过程中系统增加的内能Ｅ热．
t
0
25. （12分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。 （1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 。 （3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH < 0 。
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ ClO2 + H2O === NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的化学方程
式是 。若有11.2 L N2生成（标准状况），共消耗ClO2 g 。 （4）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备 N2O5，装置如下图所示。
Pt甲为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。
26. （13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小 组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。 （2）操作Ⅰ是 。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。 （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。 （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑； ②加入过量的FeCl3 ；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的 质量分数是 。
27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如 下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密 性已检验），
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生成。
－
－
＋
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； ②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。 （1）A中反应的化学方程式是 。
（2）B中观察的主要现象是 ， D装置的作用是 。 （3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。 （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是 ________。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________。
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用 b. 常温下，0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH > 1
c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2 ) + c(OH )
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d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2 ) > c(Na+) > c(OH ) > c(H+)
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