量过大
24．（12分）如图所示，一半径为R=1.8m的四分之一光滑圆弧固定在小车的左端，圆弧下端与小车上表面相切于B点，小车右端D处固定一挡板，挡板与一轻弹簧相连，弹簧处于原长状态，自由端恰在C点，整个装置紧靠墙面静止于光滑水平地面上，总质量为M=2kg。质量为m=1kg的小物块从圆弧上端A点由静止滑下。已知BC长度为L=3m，小物块与小车上表面BC段的动摩擦因数为μ=0.3，CD段光滑。g取10m/s2，求在运动过程中：
（1）物块第一次到达B点的速度； （2）弹簧弹性势能的最大值。
25．（20分）如图所示，在E=103V/m的水平向左的匀强电场中，有一光滑半圆形绝缘轨道竖直放置,轨道与一水平绝缘轨道MN连接，半圆轨道所在竖直平面与电场线平行，其半径R=40cm，一带正电荷q=10-4C的小滑块质量为m=40g，与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.2，取g=10m/s2，问：
(1)要小滑块恰好运动到圆轨道的最高点C,滑块应在水平轨道上离N点多远处释放? (2)这样释放的滑块通过P点时对轨道压力是多大？（P为半圆轨道中点) (3)滑块在轨道MN上的落点与C点的水平距离是多少米？
26．（15分）亚硝酰氯（NOCl，N为+3价，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃）红褐色液体或黄色气体，是有机物合成中的重要试剂，易水解，水解产物是两种酸。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）写出NOCl与水反应的化学方程式___________________________；
（2）A、B、C装置中可用于制备Cl2的是（用字母填空）___________；
（3）用D装置制备NO，检验D装置气密性的方法是____________________________，
加入稀硝酸时，开关K1是（“开”或者“关”）着的_______；
（4）用上述选好的发生装置（下图省略）连接在以下装置上，制备NOCl。
①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)______________________；
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_________________________； ③两种气体在IX中反应的预期现象为_________________________________；实际却看到了红棕色气体生成，请写出解决这一问题的最简单的操作________________________________。
27．（14分）（1）制备乙炔气体时，实验室可以用CuSO4溶液除杂质气体PH3，原理如下：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。分析该氧化还原反应，其中PH3为_____剂，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
（2）某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。（已知：NH4与SiO3、AlO2-能发生双水解而不能共存） 阴离子 阳离子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl－ Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ +
2-
取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)
与加入试剂体积(V)的关系如图所示。若Y是盐酸，则溶液中含有的阳离子是________，ab段发生反应的总离子方程式为______ ；若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子，它们的个数比最大为________，[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]，bc段反应的离子方程式为______。
（3）氢气是一种理想的绿色能源，利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。
阴极的电极反应式是___________；从整个流程看，为了持续获得绿色能源H2，需不断的补加
（填化学式）。
28．（15分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题： (1)稀酸A的分子式是_________________。
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。 (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+___________________________________________。 (4) 在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________。
(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________________________。 (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是__________________________________________。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1
3+
的FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中
Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。 29．（6分）在研究蛋白质合成及运输实验中，科学家常用3H标记亮氨酸（结构式如下图）作原料，来追踪蛋白质的定向运输。回答下列问题： （1）此实验要用到的技术是 ，若用作原
料的亮氨酸只有①号位的H被标记时， （填“能”或“不能”）达到追踪的目的，原因是 。
（2）生物膜将细胞内部划分成一个个小区室的同时，也造成了蛋白质定向运输的空间障碍。当用3H标记的亮氨酸培养某种细胞时，一段时间后高尔基体、细胞核中均检测到放射性。请分别说明蛋白质是如何跨越膜障碍进入高尔基体、细胞核的： 。