《无机及分析化学》试题（2）
闭卷 适用专业年级：
姓名 学号 专业 班级
本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。
总 分 阅卷人 核分人 题 号 题 分 得 分 一 50 二 20 三 30 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）
1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi分别表示分压和分体积） （ ）
A. p总＝∑pi B. piVi=niRT C. piV总=niRT D. pi/ p总=ni/ n总 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ） A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. CO(NH2)2 D. C2H5OH
3. 下列各组量子数中，合理的一组是 （ ）
A. n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2
B. n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2 C. n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2 D. n=4 l=2 m=+3 ms=-1/2
4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 （ ） A. O2 B. SO2 C. HF D. H2O
5.下列叙述错误的是 （ ）
A. 胶体是热力学不稳定体系 B. 乳状液是粗分散体系
C. 高分子溶液是真溶液
D. 固体分散在气体中不能形成溶胶
6. 反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为v?kcH?cI，则该反应一定为
22（ ）
A. 一级 B. 二级 C. 三级 D. 不能确定
7. 对同一反应，已知T1 任课教师： 系（教研室）主任1 签字： 无机及分析化学试卷第5页 A. kT1kT1?100kT1kT1?100?kT2kT2?100kT2kT2?100 B. kT1kT1?100?kT2kT2?100 C. ? D. 不能确定 8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是 （ ） A. ΔrGθm < 0 B. ΔrGm < 0 C. ΔrHm < 0 D. ΔrSm > 0 9.下列等式正确的是 （ ） A. ΔrGθ＝－RTlnKθ B. ΔG＝nFE C. ΔfHmθ(CO2,g)= ΔcHmθ(C金刚石) D. Sm,298θ(H2,g)=0 10.浓度为0.10mol·L-1的NaHCO3溶液的c(H＋)近似等于（Ka1θ和Ka2θ分别代表H2CO3的一级和二级电离常数） （ ） A. C. Ka1?Ka2 B. (Kw/Ka1)?0.10 D. θθθθKa1?0.10 0.10?Ka2 ?θ11.pH＝10的NH3－NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为[pKbθ(NH3)=4.75] （ ） A. 100.25 B. 100.75 C. 10－0.25三级 D. 10－0.75 12. Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Kspθ等于 （ ） A. S?－ 4Ksp27－ θ B. S?＋ 3Ksp4θ C. S?4Ksp3θ D. S?3Ksp27θ 13. MnO4＋Cl＋H → Mn＋Cl2＋H2O上述配平反应中反应物的系数依次是 （ ） A. 2、10、16、2、5、8 B. 1、10、16、1、5、8 C. 2、5、8、2、10、16 D. 1、5、8、1、10、16 14.下列物理量不为零的是 （ ） A. ???H/H22＋ B. ΔcHmθ(CO2,g) C. ΔfHmθ(C，金刚石) D. ΔfHmθ(H+,aq) 15.下列配合物不能被H＋所破坏(Y：EDTA) （ ） A. [Cu(en)2]2+ B. [Fe(CN)6]3- C. [HgI4]2- D. [CaY]2- 16. 下列叙述错误的是 （ ） A. 精密度好是准确度高的必要条件 B. 精密度好则准确度一定会高 任课教师： 系（教研室）主任2 签字： 无机及分析化学试卷第5页 C. 平均偏差d和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好 D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度 17.检验和消除系统误差的方法是 （ ） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 校准仪器 D. A、B、C都可以 18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol·L.查表得n=5时，Q0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是 （ ） A. 0.1021 B. 0.1018 C. 0.1010 D. 0.1020 19.试样中Fe2O3的百分含量为82.23％，则用Fe3O4％表示为（Fe：55.58 O：16）（ ） A. 79.47％ B. 57.72％ C. 82.23％ D. 84.41％ 20.THAc/NaOH＝0.005327g ·ml-1,下列有关叙述不正确的是（MHAc = 60.05g ·mol-1, MNaOH = 40.00 ．g·mol） （ ） A. 滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g B. NaOH溶液的浓度为0.08871mol·L C. 1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g D. 滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g 21. pH＝0.02，其有效数字位数为 （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 不能确定 22.随机误差服从的规律是 （ ） A. 大小相等的正负误差出现的几率相等 B. 小误差出现的几率高于大误差出现的几率 C. 特别大的误差出现的几率近似于零 D. A、B、C 23.下列基准物可用于标定HCl的是 （ ） A. Na2CO3 B. Na2B4O7·10H2O C. KHC8H4O4 D. A、 B 24. Na3PO4的Kb1θ等于 （ ） A. Kwθ/Ka1θ(H3PO4) B. Kwθ/Ka2θ(H3PO4) C. Kwθ/Ka3θ(H3PO4) D. Ka3θ(H3PO4) / Kwθ 25.下面关于指示剂变色点说法错误的是 （ ） A. 指示剂在变色点时，[HIn]＝[In] B. 指示剂在变色点时，pH＝pKHInθ C. 指示剂的变色范围是变色点的pH±1 D. 指示剂的变色点与温度无关 二、是非题（正确的划 “√”，错误的划 “√”，每题1分，共20分） 1、TFe/K2Cr2O7?0.005585g?mL?1-1 -1 -1 ，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液， 则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。 任课教师： 系（教研室）主任3 签字： 无机及分析化学试卷第5页 2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用 3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH小于20℃纯水的pH 5、NaHCO3的pH略为1/2(pKa 1+ pKa2) 6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2 [pKaθ(NH4+)+lgc] 7、当pH>12时，EDTA的Y的分布系数等于1，酸效应系数等于零 8、K4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾 9、只考虑酸效应影响时，lgKMYˊ＝lgKMYθ－lgαY(H) 10、相对误差在±0.2％的要求下，强酸滴定弱碱的条件是c·Kbθ≥10-8 11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂 12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差 13、用EDTA测水中钙时，维持pH＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定 14、准确称取分析纯KMnO4(158.03g·mol)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5 mol·L-1 15、用K2Cr2O7标准溶液测铁时，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范围。 16、CuI+SCN－＝CuSCN+I－的竞争平衡常数Kjθ＝KSPθ(CuI)/ KSPθ(CuSCN ) 17、pH＝4.0时，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为（KSPθ[Cu(OH)2]/10-8） 18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性 19、用双指示剂测定混合碱时，若V1>V2>0,则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3 20、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol·L-1 柠檬酸时，有三个突跃(pKa1θ=3.13,pKa2θ =4.76 pKa3θ=6.40) 三、计算题（每题10分共30分） 1、在298K时，反应CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) △rGθ=130.0kJ·mol-1，△Sθ=160.0J·K-1·mol-1, 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，CO2的分压（kPa）(p=10Pa)。 2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以％计)为： 10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62 按定量分析要求以90％的置信度报道含铁量的测定结果。 已知，置信度为α＝90％时，有： 5 6 测定次数n 2.13 2.02 t系数 Q 0.90 0.64 0.56 7 1.94 0.51 8 1.90 0.47 9 1.86 0.44 θ θ θ 4－ -1 5 任课教师： 系（教研室）主任4 签字： 无机及分析化学试卷第5页 -1 3、测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mo1·L EDTA 25．00m1，煮沸后调节溶液pH为5～6，加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol·L-1Zn(Ac)2标准溶液21.50m1滴定至终点，求铝的质量分数w(MAl＝27.00)： 无机及分析化学试题答案 一、1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10. A 11.D 12.A 13.A 14.C 15.C 16.B 17.D 18.C 19.A 20 D 21.B 22.D 23.D 24.C 25.D 二、 1.√ 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.√ 11.× 12. × 13.× 14.× 15.√ 16.√ 17.× 18.√ 19.× 20.× 三、1.解依等温式得： △rHθm＝△rGθm+ T△rSθm=130.0×103+298×160.0=177.7 (kJ·mol-1) (2分) T??rHm?rSm???177.7?10160.03?1111K (2分) △rGmθ(1500)= △rHmθ-1500△rSmθ=177.7×103-1500×160.0=-62300(kJ·mol-1) (2分) lnKpθ＝-△rGmθ/RT＝62300÷（8.314×1500）＝5.0 （2分） Kpθ＝1.61 p= pθ× Kpθ=1.61×105Pa (2分) 2.解：将测定结果重排为10.11，10.52，10.54， 10.54，10.56，10.58，10.60，10.62 Qji＝|10.11-10.52| 10.62-10.11i?0.80 Qji>Q0.90 即 0.80>0.47, 10.11 舍去 （3分） x??xn?10.52?10.54??10.54?10.56??10.58?10.60?10627?10.57 （2分） S??d2in?1 2??(?0.05)?(?0.03)?(?0.03)?(?0.01)?(0.01)?(0.03)?(0.05)7?1222222?0.04（2分） 任课教师： 系（教研室）主任5 签字： 无机及分析化学试卷第5页 ??x?tsn?10.57?1.94?0.047 ?10.57?0.03 （3分） 3.解：反应为 Al3++Y4-＝AlY- Zn+Y＝AlY （1分） w(Al)?2+ 4-2- ?c(EDTA)V(EDTA)?c(Zn(Ac)m(Al)2)V(Zn(Ac)2??M(Al)?3(3分)w(Al)??0.05000?25.00?0.02000?21.50??27.00?100.2500 ?8.9%（6分） 任课教师： 系（教研室）主任6 签字： 无机及分析化学试卷第5页