高三理综第五次周考试题
命题人：刘 军、雷仙红、张雪蒙
可能用到的原子量：O－16、Na－23、P－31、S－32、Cl－35.5、Cu－64、Co－59、I－127
第I卷选择题（共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（ ）
A、医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 B、铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C、侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠
D、血液透析是利用了胶体的性质
8、有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（ ）
A、10种
B．8种
C．6种
D．4种
9．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L
－1
的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变
化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl+ClO
－
－
B．③点所示溶液中：c（Na+） = c（Cl）+c（ClO）
－
－
C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 D．曲线起点处水的电离程度最大
10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 A． B． C． 目的 分离氢氧化铁胶体和氯离子 分离植物油和水的混合物 除去苏打中少量小苏打 分离方法 盐析 分液 加热 原理 胶体不能透过半透膜，离子能 二者互不相溶且密度不同 二者的溶解度不同 D． 除去乙醇中的乙酸 ＋蒸馏 乙醇与乙酸沸点相差较大 －11．已知pH表示溶液中c（H）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH）的负对数，即pOH=－lg（OH），温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判．．定溶液呈中性的依据是（ ）
A．
=1
B．pOH=
C．c（H）=10
＋
－pOH
－
D．pH+pOH=
12．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁?沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如下图所示，下列有关GFP的说法中正确的是 （ ）
A．该有机物属于芳香烃
B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键
C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应 D．该有机物所有原子都有可能共平面
13．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e+4H2O=FeO42+ 8H+
－
－
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe 电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
26．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
－
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）B中所装试剂是 ； E中冷水的作用是 。 （2）F中碱石灰的作用是 。 （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_________ _____（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数： ①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定； ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。 已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
物质 PCl3 POCl3 熔点/℃ -112 2 沸点/℃ 75.5 105.3 根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。
27．（16分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L） 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2 2.7 3.7 7.6 9.6 7.6 9.2 4.0 5.2 7.7 9.8 ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成CoCl2。 ⑴写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。 ⑵写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式__________________。 ⑶“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 。
⑷“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是___________________和过滤。
⑸萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是___________（填选项序号）。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5 ⑹为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 （答一条即可）。
⑺已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li导电固体为电解质。充电时，Li还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如右图所示）。若该电池的总反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，则电池放电时的正极反应式为 。
28．（14分）Ⅰ.将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，
＋
＋
各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母）。 A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为 ； （3）计算该反应的平衡常数K= 。
（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9 mol／L。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 （填“>”、“=”或“<”）；
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。
（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L。
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