A.氯酸钾 B.硝酸钾C.氯化钠 D.蔗糖 30、（2014?宿迁）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度 溶解度受温度影响乙比甲大 B． t2℃C．甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等 D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲 31、（2014?扬州）下列说法正确的是（ ） A．工业生产中都可以使用硬水 B． 草木灰与氯化铵混合施肥 洗洁精能除去餐具的油污 C．D． 回收地沟油，用作食用油 32、（2014?大庆）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ） 50g 10g 100g 40g A．B． C． D． 二、填空题 1、（2014?鞍山）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③ 升高温度 ． （2）t2℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是 丙＜乙＜甲 ．
（3）盐碱湖当地的居民，有“冬天捞碱，夏天晒盐”的结晶方法，冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图中的 甲 相似． （4）在t1℃时，将15g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液质量 60 g． （5）t1℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中演技的质量分数由大到小的顺序是 乙＞甲＞丙 ．
2、（2014?鞍山）某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液． （1）实验步骤：计算、 称量 、量取、溶解． （2）溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 ． （3）该同学在量取水的体积时，仰视读数，将导致所配溶液溶质的质量分数 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
3
3、（2014?郴州）将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm），所配溶液中溶质的质量分数为 20% ．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 偏小 （填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，
由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 偏小 （填“偏大”或“偏小”）． 4、（2014?成都）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ 溶解 （填步骤名称）． （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为 3 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 左 （填“左盘”、“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 胶头滴管 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 A （填
序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． 5、（2014?赤峰）如图是物质A和B在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线 20 30 50 60 80 温度/℃ A 110 114 121 126 139 溶解度/g B 31.6 45.8 85.5 110 169 回答下列问题： （1）图中表示B物质溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）． （2）曲线上M点的含义是 t1℃时，A、B两物质的溶解度相等 ． （3）温度t1介于 60﹣80 ℃之间．
6、（2014?广西）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请看图回答问题： （1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 _________ ； （2）50℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液为 _________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质质量分数为 _________ ；（精确到0.1%）
（3）使一定量接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液，采用的一种方法是 _________ ．
7、（2014?丹东）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．请回答： （1）图中P点的意义是 在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等 ； （2）若甲中混有少量的乙，最好采用 降温结晶 的方法提纯甲； （3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 加入甲物质 ； （4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是 丙 ； （5）向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 甲物质溶于水会放出热量 ．
8、（2014?贺州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲 = 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用 降温结晶（冷却热饱和溶液） 方法． （3）t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 20% ． （4）A点状态中乙溶液属于 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
9、（2014?呼伦贝尔模拟）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．据图回答下列问题．
（1）在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等，都为 _________ 克； （2）在t2℃时，三种物质中溶解度最大的是 _________ ； （3）分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 _________ ．
10、（2014?定西）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线． （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A ． （2）要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是 蒸发溶剂、加入A物质、降低温度 （至少写两种）． （3）图中P点的含义是 t2℃时，A、C两种物质的溶解度相同 ．
11、A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如下图所示，试回答： 甲 乙 甲 甲 溶解度/g 10℃ 30℃ 10℃ 50 A A B C 乙 0 10 30 温度/℃⑵ 你认为___B__烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
⑵ 上右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A烧杯中未溶解的溶质质量关系是__相等___（填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是___饱和___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ⑶ 若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有： ①______升高温度______；②______增加溶剂_______。 12、（2014?牡丹江）作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是 甲 物质； （2）t2℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是 乙 物质； （3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是 降温结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）； （4）将℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲 ＜ 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
13、（2014?牡丹江）农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠 16 kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量 50 g；20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g．
14、请根据溶解度曲线（17题图一）回答有关问题：
（1）10℃时，NH4NO3的溶解度为 g。 和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体最少的是 。 分别配制成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由
小 小到大的顺序是 。
（4）如图二所示，室温条件下，将底部尚有未溶解
硝酸钾晶体的硝酸钾饱和溶液的试管放入盛水的烧 杯中，欲使试管中溶液变成不饱和溶液，则可向烧 杯中加入的物质是 。
A.氢氧化钠固体 B.冰块 C.硝酸铵晶体 D.生石灰
15、实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验。实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制。
（1）粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为 。在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是 。在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是 。
（2）需要氯化钠的质量为 g。用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是 。
（3） 其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签： 。 16、如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，甲的溶解度 _________ 乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是 _________
（2）分别将相同质量的氯化铵、氯化钠、硼酸的饱和溶
（3）60℃时，将等质量的硝酸钠、硝酸钾、氯化铵配