2009高三化学专题训练（19）
（水的电离和溶液的pH）
班别___________ 姓名____________ 座号 ____________ 评分 __________ 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有1～2个答案符合题意） 1．以下实验事实能证明某无色透明液体为纯净水的是 A．测得该液体pH=7 2．水的电离过程为H2OK(35℃)＝2.1×10
－14
＋
－
B. 电解该液体得H2和O2体积比为2:1 D. 测得密度为1g·cm–3
－14
C．在10lKPa下测沸点为100℃
H+OH，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10
B．在35℃时，c(H+)＞c(OH)
－
，
。对水的下列叙述正确的是
D．水的电离是吸热的
A．c(H+)随着温度的升高而降低 C．水的电离程度(25℃)＞(35℃)
3．经测定，液态BrF3在20oC时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4,(BrF2)2SnF6,ClF3·BrF3等，由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是 A．Br2?和F
? B．Br2和F
? C．BrF2?和BrF4?
＋
－－
D．BrF32?和BrF2?
4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋OH；?H＞0，下列叙述正确的是
＋
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
5．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)?c(OH) = 10
－
－22
＋
，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的
＋
pH值应为 A．13
B．12 C．11
－
＋
D．10
－
－24
6．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H、OH，其浓度满足c(H)·c(OH)＝10该溶液中一定能够大量存在的离子组是 A．Ba2、Na、Cl、NO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
。
B．K、Na、AlO2、Br D．Na、Mg2、Cl、I
＋
＋
－
－
＋＋－－
C．K、NH4、HSO3、CO32
7．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7
－
8．有机物HIn（In为原子团）在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
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HIn (溶液)
红色
H(溶液)＋In(溶液)
黄色
＋－
浓度为0.02 mol/L的下列溶液 (1)盐酸 (2)NaOH溶液 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示剂显红色的是 A．(1)(4)(5) B．(2)(5)(6) C．(1)(4) D．(2)(3)(6) 9．常温时，以下四种溶液pH最小的是(设等体积混合后溶液的总体积为原来的2倍）
－
A．0.01mol·L1醋酸溶液
－－
B．0.01mol·L1醋酸与0.02mol·L1NaOH溶液的等体积混合液
－－
C．0.03mol·L1醋酸与0.01mol·L1NaOH溶液的等体积混合液 D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液的等体积混合液 10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
－＋
D．将①④混合，若有c(CH3COO)＞c(H)，则混合液一定呈碱性 11．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH > 1，
BOH溶液中
c(OH)c(H)???1012，则下列有关说法正确的是
A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度
B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者
C．若两溶液混合时：V(BOH) ≥ V(HA) ，则混合液中必有c(B+)>c(A－) D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B＋)＝c(HA)＋c(A－ )
12．pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c(H)：c(SO42)约为
A．1：2 B．1：5 C．1：10 D．10：1
－
13．在一定体积pH =1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c mol·L1的AgNO3溶液，
－
当溶液中的Cl恰好完全沉淀时，溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶
－
液体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度(mol·L1)是 A．0.1c B．9c C．0.1–9c D．0.1–0.9c 14．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 B．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
C．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
15．常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液 pH＜7的是
①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液； ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液； ③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液； ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液 A．② B．①② C．②③ D．③④
＋
－
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二、简答题（共6题，40分）
16．（6分）有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后
用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是 （填―正确的‖或―错误的‖），理由是 。
（2）该学生的检测结果是否一定存在误差？原因是 。
（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，
原因是
。 17．（6分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石
灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：(i)弱碱在水中存在电离平衡；(ii)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据(i)的实验方法及现象：________________________________________
_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
（2）应用根据(ii)的实验方法及现象：_______________________________________
_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
18．（8分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= 。
酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓
度为 mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L–1。 （3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢
氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+） c（CH3COO—)。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液
显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
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19．（8分）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L
－1
的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的
Kw＝ 。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝ 。 （2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝ 。 （3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝ 。
20．（4分）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定
?c(H)义为AG = lg?。25℃时，若溶液呈中性，则AG = ，溶液的pH
c(OH)与AG的换算公式为AG = （要简化）。
21．（8分）25℃时，体积为Va、pH＝α的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元
强碱溶液混合后恰好完全反应。若Va＞Vb，且α＝0.4b，请填写下列空白： （1）a可否等于2？（填―可‖或―否‖）_________；理由是_______________________
_____________________________________________________________________ 。 （2）a可否等于4？（填―可‖或―否‖）_____________；理由是
_____________________________________________________________________ 。 （3）a的取值范围是__________________________。
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2009高三化学专题训练（19）
（水的电离和溶液的pH）
题号 答案 1 C 2 D 3 C 4 B 5 C 6 A 7 A 8 C 9 A 10 B 11 AC 12 D 13 C 14 D 15 D 16．（6分）
（1）错误（1分）；理由：用蒸馏水润湿pH试纸相当于对所测溶液进行了稀释（1分）。 （2）不一定有误差。若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是碱，则所
测溶液的pH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影响（2分）。
（3）误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH增
大的倍数小于强酸，故强酸的误差大（2分）。 17．（6分）
（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体后，若溶液的红色变
浅，则说明了弱碱在水中存在电离平衡。（3分）
（2）取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，若溶液变红色，则说明
了弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡（3分）
18．（8分）
（1）7 （1分） 13（1分）
——
（2）1010（1分）、 1012（1分） （3）<（1分） =（1分）
++???（4）M+H2O???MOH+H（2分）
19．1013（2分）
（1）1︰10 （2分） （2）10︰1（2分） （3）1︰9（2分） 20．（4分）0（1分），2（7—pH）或者14—2pH（3分） 21．（8分）
（1）否（1分） 由题意b＝2.5a，当a＝2时，b＝5，b应大于7 （2分）
（2）否（1分） 当a＝4时，b＝10，若混合恰好完全完全反应，则Va=Vb，与题设
Va＞Vb矛盾（2分） （3）7＞a＞4（2分）
－
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