C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 答案：C
解析：A项，降温，总反应平衡右移，K增大，错误；B项，K1
c?O2?·c?[O]?c2?O2?c3?O2?＝、K2＝、K＝2＝K1·K2，错误；C项，
c?O3?c?[O]?·c?O3?c?O3?升温，反应①右移，c([O])增大，提高消毒效率，正确；D项，对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，错误。
10．某温度下，反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平
衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 浓度/(mol·L－1) 下列说法正确的是( ) A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol·L－1 B．此时逆反应速率大于正反应速率 C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol·L－1 D．平衡时，CH3OH的转化率小于80% 答案：C
解析：CH3OH的起始浓度为1.64 mol·L－1，A选项错误；依Q＝0.6×0.6
0.442≈1.86<400，平衡右移，B错误；根据题意，可以利用“三部曲”求解，
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
CH3OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2O 0.6 始态：1.64 0 0 反应：2x x x
终态：1.64－2x x x
x2－1
K＝＝400，所以x＝0.8 mol·L，C选项正确、D选
?1.64－2x?2项错误。
11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
t/s c(N2O5)/(mol·L－1) 下列说法不正确的是( ) A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1 B. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1 C. T1温度下的平衡常数为K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50% 1 D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的2，则c(N2O5)>5.00 mol·L－1 答案：A 解析：此反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，A选项错误；B选项，Δc(N2O5)＝(5.00－3.52) mol·L－1＝1.48 mol·L－1，v(N2O5)＝1.48 mol·L－1－3－1－1 ＝2.96×10 mol·L·s，正确；C选项，依据三部曲进500 s行计算： 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) 0 500 1 000 1 500 2.50 5.00 3.52 2.50 始态(mol·L－1) 5.0 0 0 反应的量(mol·L－1) 2.50 5 1.25 平衡(mol·L－1) 2.50 5 1.25 N2O5 2.5 的转化率＝5.0×100%＝50%，K＝ ?5 mol·L－1?4×?1.25 mol·L－1? ＝125，正确；D选项，将容器的体积压 ?2.5 mol·L－1?21 缩到原来的2，假设平衡不移动，c(N2O5)＝5.00 mol·L－1，但增大压强，平衡左移，c(N2O5)在5.00 mol·L－1的基础上又增大，正确。 12．(2018·海淀区一模)一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如下图所示。 下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH>0 B．达平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2) C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90% 答案：D 解析：A项，升温，CO2的转化率越小，平衡左移，正反应为放热反应，ΔH<0，错误；B项，应为v正(H2)＝3v逆(CO2)；C项，升温，平衡左移，b点温度高，其平衡常数小，错误； D项，6H2(g)＋2CO2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g) 2 1 0 0 6x 2x x 3x 2x 1×100%＝60% x＝0.3 6x 所以H2的平衡转化率为2×100%＝90%，正确。 二、非选择题 13．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ) (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为： N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ) 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。 若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________ mol·L－1·s－1。 答案：(1)N2O4 (2)吸热 (3)ad 不变 0.1 解析：(1)分析元素的化合价可知，N2O4中N元素的化合价由＋4价变为0价，被还原，作氧化剂。(2)升高温度，气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡正向移动，所以反应(Ⅱ)是吸热反应。(3)因为反应N2O4 2NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向，在 恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量不变，所以其密度为变量，当密度不再改变时说明反应达到平衡状态，a正确；温度一定时，反应的焓变为定值，所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态，b错误；当v(正)＝v(逆)时反应达到平衡状态，而c中均为v(正 )，故c错误；N2O4的转化率为变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，d正确。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据题意可知，在0～3 s时，NO2的平均速率是0.2 mol·(L·s)－1，根据速率之比等于化学计量数之比可得，N2O4的速率是0.1 mol·(L·s)－1。 14．一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应： SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。 (1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。 a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化 c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化 (2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。 反应时间/min 0 n(SiF4)/mol n(H2O)/mol 1.20 2.40