四川省南充市2018届高三第三次诊断考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Na-23 K-39 CI-l27 Ba-137 1. 下列说法正确的是
A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒 B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 【答案】A
【解析】A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒，A正确；B. 煤的气化和液化均是化学变化，B错误；C. 氯气可做自来水的消毒剂，明矾是净水剂，C错误；D. 食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，生石灰作干燥剂，D错误，答案选A。
点睛：选项C是易错点，氯气自身没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性而作净水剂，二者的原理是不同的。 2. 下列关于有机物结构、性质说法正确的是 A. 2-甲基丙烷也称为异丙烷 B. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C. 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内
D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2 【答案】D
【解析】2-甲基丙烷有称为异丁烷，A项错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，B项错误；丙烯CH2=CH-CH3 中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，C项错误；葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，葡萄糖中含有羟基和醛基,果糖含有羟基和羰基，故互为同分异构体，且均能与金属钠(羟基)反应，D项正确。
............
3. 下列实验装置不能达成实验目的的是
- 1 -
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
4. 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA B. 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H的数目为0.1NA C. 17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D. 生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA 【答案】C
【解析】A. 由钡离子和氯离子构成，故0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，选项A错误；B. 没有给定体积，无法计算H+的数目，选项B错误；C. H2O2的结构式为
，l7gH2O2为0.5mol，含有非
+
极性键数目为0.5NA，选项C正确；D. 根据反应SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成2.33 gBaSO4沉淀（0.01mol）时，转移电子数目为0.02NA，选项D错误。答案选C。
5. m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17， n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是
A. 氢化物的沸点； q>n>m B. m、n、q一定是非金属元素
C. 离子半径：q>n>p D. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
- 2 -
【答案】A
【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n与p具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子序数小于N，则m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，A. NH3存在氢键，沸点比HCl、BH3、H2S、CH4均高，选项A错误；B. m、n、q一定是非金属元素，选项B正确；C．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，选项C正确；D．m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，都为非金属，m与q形成的二元化合物一定是共价化合物，选项D正确。答案选A。
点睛：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n与p具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子序数小于N，则m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
6. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是
3-2+
3-2+
A. 通电后，阳极附近pH增大 B. 电子从负极经电解质溶液回到正极
C. 通电后，A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成 【答案】C
【解析】A．阳极OH放电，c（H）增大，pH减小，A错误；B．电子通过导线传递，不经过溶液，B错误；C. H从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H+A?HA，乳酸浓度增大，C正确；D．氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成，D错误；答案选C。
点睛：本题涉及电解池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难点是离子的移动方向和阴阳极电极反应式的书写，注意电解池中交换膜的作用。
- 3 -
+
-+
--+
7. 常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线M表示lgB. Ka2(H2Y)=10
-4.3
与pH的变化关系
C. d点溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+) D. 交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y)>c(HY)>c(H)>c(OH) 【答案】D
【解析】A、H2Y与KOH发生反应：H2Y＋KOH=KHY＋H2O、KHY＋KOH=K2Y＋H2O，随着氢氧化钠溶液，c(HY－)/c(H2Y)逐渐增大，因此曲线M表示lg
与pH的变化关系，故A说法正确；B、当pH=3时，
，
2--+
-
推出c(Y)/c(HY)=10
2－－－1.3
，第二步电离平衡常数Ka2==10
－1.3
×10=10
－3－4.3
，故B说法正
确；C、根据电荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HY－)＋2c(Y2－)，因此有c(H+)-c(OH-)＝
2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)，故C说法正确；D、e点时，c(HY－)/c(H2Y)=101.5，即c(HY－)>c(H2Y)，c(HY－)/c(Y2
－
)=10，c(HY)>c(Y)，故D说法错误。
1.3－2－
8. 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。
若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为_________________，“热分解系统”中每分
解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________________________。 (2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。
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