济宁市任城一中2010-2011学年高二下学期期末考试
化学
一．选择题。（共22小题，每小题2分，共44分） 1．下列说法正确的是
A．CuSO4·5H2O是一种混合物 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 2．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是 A．化合物与电解质属于重叠关系 C．溶液与胶体属于并列关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH2)CO3］ C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸
B．用石膏粉制作石膏雕像
D．酸雨的形成
13144. 下列关于126C、6C、6C的说法正确的是
A．它们的化学性质完全不同 B．它们是碳元素的三种同位素 C．它们是碳元素的三种单质 D．它们是碳元素的同素异形体
5. 美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为 A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，5 6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
B．27g Al在22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA C．0.5mol·LCuCl2溶液中含Cl数为 NA
D．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA 7. 下列说法正确的是
-1
－
A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀
C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．浓HNO3不能与苯发生取代反应 8. 下列说法正确的是
A．乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 C．油脂水解的产物是氨基酸和甘油 D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物 9. 下列关于有机物的说法正确是
A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃 B．油脂、葡萄糖都能发生水解反应 C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应 D．苯能发生加成反应 10. 下列变化，是通过取代反应来实现的是 A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2Br C．乙酸─→乙酸乙酯 D．氯乙烯 ─→聚氯乙烯
11. 下列关于有机物的说法正确的是
A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2 B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应 C．煤干馏可得到大量汽油和煤油
D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 12. 巳知某溶液中存在较多的H、SO4、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al、CH3C00、Cl B．Mg、Ba、Br C．Mg、Cl、I D．Na、NH4、Cl
13.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与醋酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 14. 下列离子方程式正确的是
3+
2+
—
—
+
+
—
3+
—
—
2+
2+
—
＋
2—
—
3+
2+
A．氯化铁溶液腐蚀钢印刷线路板：Fe+Cu=Fe+Cu
—
B．由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：MgCO3+2OH=Mg(OH)2↓+CO3C．明矾作净水剂：Al+3H2O=A1(OH)3↓+3H
+
—
3+
+
2-
D．氯气用于漂白织物C12+H2O=2H+C1+C1O
－
2－
2－
— －
15. 某溶液中含HCO3，SO3，CO3，CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是 A．HCO3
－
2+
－
B．SO3
－
2－
C．CO3
2－
D． CH3COO
－
2＋
－
16. 已知I、Fe、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl － 3+ 2+ 2－ + A．2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe+I2=2Fe+2I 17. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子及a值可能为 所含离子 浓度（mol·L） A．Fe、2 2+ 2+－12+ 3+ － n+ NO3 3 －SO4 1 3+ 2－H 2 +Na 1 2+ +M n+a B．Ba、0.5 C．Al、1.5 D．Mg、1 18．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式 A．方框中的物质应为 Cu2S B．若有1 molSO2 生成，则反应中有4 mol 电子转移 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．O2只作氧化剂 19．X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④ 20．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10mol [RO(OH)2]离子，则R元素的最终价态为 A．+2 B．+3 － 2－ -3 + C．+4 ＋ D．+5 21．对某酸性溶液（可能含有Br，SO4， H2SO3，NH4）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br B．SO4 C．H2SO3 D．NH4 22. A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是( ) ．．．A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦ 第Ⅱ卷（共56分） － 2－ ＋ 23．（9分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数， Y为元素的有关性质）； A B C D E F G H 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： （1）ⅡA族元素的价电子数（ ） （2）ⅦA族元素氢化物的沸点（ ） （3）第三周期元素单质的熔点（ ）（4）第三周期元素的最高正化合价（ ） （5）IA族元素单质熔点（ ）（6）F、Na、Mg、Al四种离子的离子半径（ ） 24、(9分)“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首，由此 火星问题引发了科学家的极大关注，也引起了广大群众的兴趣。 (1) 火星大气中二氧化碳占95.23%（体积分数），氧气约占0.13%，岩层中含有较丰富的镁资 源。如果让火星上的镁单质燃烧，可以作为未来火星的燃料，则发生的主要反应的化学方程式为： 。 (2) 2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，已知硫化羰分子式为COS，与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。 硫化羰的电子式 ；硫化羰在氧气中完全燃烧的化学方程式 为 。 (3) “机遇号”火星车发回来的信息经检测，火星上有针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾，黄钾铁矾的化学式为KFe3(SO4)2(OH)6 ，从而证明火星表面曾经存在过水。两种铁的化合物中铁元素的化合价为 ，铁在周期表的位置是 ，铁的外围电子排布式 。 25．(9分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有 乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知: ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有关有机物的沸点: 试剂 沸点/℃ 请回答： 乙醚 34.7 乙醇 78.5 乙酸 118 乙酸乙酯 77.1 － ＋ 2＋ 3＋ (1)浓硫酸的作用是催化剂和 ； (2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产 生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层 ． (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离 出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰 26、(9分)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题： (1)元素E的外围电子排布式：_______________ （2）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与D的第一电离能的大小关系是 ___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示） (3) B、D两元素组成的极性分子和C元素形成的单质互为等电子体，则B、D两元素组成的极性分子的结构式为____________________。 （4 ）A和D按原子个数比1 : 1形成的化合物是 分子（填极性和非极性） (5)写出由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物和共价化合物的化学式(各写出1种即可) _____________________ 、 (６)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子， ．．．请写出该反应的离子方程式：___________________________________________。 27、（10分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器．．．．A中。②用滴定管向仪 器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：