第五章 第一节
1．(2013·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．丙烯的结构简式：C3H6
····
B．氢氧根离子的电子式：[∶O∶H]
－
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U
解析：选B 丙烯的结构简式是CH2===CHCH3，A错误。氯原子的结构示意图是
，C错误。中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为 23892U，D错误。 2．下面是四位同学学了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是( )
解析：选C 1H不含中子。
3．中新网2013年5月3日报道，铁60同位素现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是( )
A．铁元素的质量数为60
60B.26Fe的核内质子数比中子数多8
6058C.26Fe与26Fe的核外电子数相同，属于同一种核素 58D.6026Fe与26Fe的化学性质相同，互为同位素
解析：选D
60
26Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错；6026Fe的核
60
内质子数(26)比中子数(34)少8，B错；26Fe与5826Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同6058的核素，C错；26Fe与26Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同。
4．(2014·唐山质检)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A．37Cl与39K具有相同的中子数
298
B．第114号元素的一种核素114X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O与OH具有相同的质子数和电子数
2D．O22与S具有相同的质子数和电子数
－
－
＋－
解析：选C
37
Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七
＋
周期第ⅣA族，与Pb处于同一主族，最外层电子数相等。H3O的质子数和电子数分别为11、
210，OH的质子数和电子数分别为9、10；O22的质子数为16、电子数为18，S的质子数
－
－
－
为16，电子数为18。
5．(2014·南平质检)下列各项中的两分子核外电子总数不同的是 ( ) A．H2O2和CH3OH C．H2O和CH4
B．HNO2和HClO D．HCl和F2
解析：选B A项、D项中分子核外电子总数都为18个，C项中分子核外电子总数均为10个。
6．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( ) ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子； ③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子； ⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子； ⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子； ⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑦
B．①③⑤⑦⑧ D．全部都是
解析：选B 质子数和电子数相同，则两种微粒具有相同的电性，则④⑥⑨错误；若两种微粒为原子，则质子数相同的原子必为同位素，一定为同种元素，②错误。
7．(2014·合肥质检)现有部分元素的原子结构特点如表：
X Y Z W
(1)画出W原子结构示意图______________________________________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式
______________________________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______________________________________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式
L层电子数是K层电子数的3倍 核外电子层数等于原子序数 L层电子数是K层和M层电子数之和 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
__________________________________________________________________________。 解析：L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数比为1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。
答案：(1)
点燃
(2)X(或氧) 2H2S＋O2=====2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃
(4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) 解析：选D 若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。
9．(2013·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 解析：选D 由题意推知X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、Na。原子半径大小顺序Na＞N＞O，A错；O2与Na具有相同的电子层结构，B错；O的非金属性大于N，
－
＋
所以H2O的热稳定性比NH3强，C错；H、N、O可组成HNO3，为共价化合物，H、N、O也可组成NH4NO3，为离子化合物，D正确。
10．某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差ΔZ＝N－
P)自上而下递增顺序排列。原“二维元素周期表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A＝N＋P)替代。下列说法正确的是( )
A．“中质和”相同的核素一定是同一元素 B．“中质差”相同的核素一定是同一元素 C．N2－P2＝A×ΔZ
D．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明“中质差”一定有m种
14
解析：选C “中质和”即质量数，质量数相同的核素不一定是同一元素，例如 146C和 7
1214
N，A项错；“中质差”相同的核素不一定是同一元素，例如21H、 6C和 7N，其“中质差”
均为0，B项错；A×ΔZ＝(N＋P)×(N－P)＝N2－P2，C项对；有的同位素其“中质差”相
1214等，例如21H、 6C和 7N，说明“中质差”的数目小于同位素的数目，D项错。
11．(2013·大纲全国高考)下列关于同温同压下的两种气体是( )
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
12
C18O和14N2的判断正确的
解析：选C 由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。
12．(2012·浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳
＋
定电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
解析：选B 由题给信息知X、Y、Z三种元素的核外电子数之和为18，由“X、Z分别得一个电子后形成稀有气体原子的稳定电子层结构”可推知X为氢或氟、Z为氟或氯，讨论得X为氢、Z为氯时，X为氟、Z为氯时均不符合要求，故X只能为氢，Z只能为氟，则Y为氧。原子半径的大小顺序是Y＞Z＞X，A项不正确；由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比同族的其他氢化物的沸点高，B项正确；2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，
CaO2既是氧化剂又是还原剂，C项不正确；CaH2、CaF2中阳离子与阴离子个数比为1∶2，而在CaO2中，阳离子与阴离子个数比为1∶1，D项不正确。
13．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的电子式________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式______________________________________________________(分解反应)。
(3)下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________________________。
－
＋
＋
(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为______________________________________。
B的化学式为______________________________________。
解析：由题意知Y是O元素，M是S元素，N是Cl元素，X是H元素，Z是Na元素。 (1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为 Na[∶Cl∶]。
··
＋
··
－
(2)H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间的转化为：MnO2
2H2O2=====2H2O＋O2↑。
(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3即2SO2＋O2
催化剂
△2SO3。
(4)A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为1∶1∶1，则A是NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为1∶1∶1，则是NaClO或NaHS。
MnO2－
答案：(1)Na[∶Cl∶] (2)2H2O2=====2H2O＋O2↑
＋
··
··
(3)2SO2＋O2
催化剂
△2SO3 (4)NaOH NaClO或NaHS
14．有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是暗红色液体，B、C、D的原子序数都小于18。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的2倍。C、D元素原子最
外层上的电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的1/2。
(1)各元素的符号是：A________，B________，C________，D________。
(2)A、D两元素相比，非金属性强的是________，请列举一个事实说明你的结论：______________________________________。
(3)由上述元素组成的两种氧化物反应可生成一种常见的强酸，其反应方程式是 ______________________________________。
(4)由上述元素组成的一种单质和两种氧化物间可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是______________________________________
______________________________________。
解析：常温下A的单质是暗红色液体，则A是溴；D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的2倍，则B是氢；由C、D的原子结构关系可知D的原子序数比C的原子序数大8，则C是氧，D是硫。
答案：(1)Br H O S
(2)Br HBr比H2S稳定(或Br2能与H2S反应生成S，或其他合理答案) (3)SO3＋H2O===H2SO4(或H2O2＋SO2===H2SO4) (4)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4