2014锦大猫高考复习资料
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3
相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）滤渣1的化学式为 ；②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号）。
A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．浓HNO3
（2）滤渣2中主要成分的化学式为 ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述
流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 （选填①、②、③、⑤）。 （3）步骤④发生的离子反应方程式为 。 II．BaS溶液的制备
[来源:学§科§网Z§X§X§K]
煅烧还原 重晶石（BaSO4） 矿粉、煤 粉 BaS CO 水浸取 过滤 BaS溶液 －1
有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ?mol
C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g） △H2 = －110.5 kJ?mol Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s） △H3 = －460 kJ?mol
（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式： 。 Ⅲ.制取锌钡白
（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是 。
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－1－1
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【名题巧练6】
聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
高岭土15%盐酸少量铝粉适量CaCO3煅烧溶解搅拌、过滤 调节溶液pH在4.2～4.5
蒸发浓缩90℃～100℃Al2(OH)nCl6－n根据流程图回答下列问题：
⑴“煅烧”的目的是_________________________________________________________。
－3
⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm）和_______ g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 ⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。 ⑸“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。 【名题巧练7】
在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
试回答：
（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）
－－
a.除去未反应的NO3 b.除去未反应的Ic.除去未反应的Fe d.除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。 （4）实验室检验I2的方法是 。 （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 。 （6）①中溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀）。
原因是 。
【名题巧练8】
工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
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请回答下列问题：
（1）水蒸气的作用 。
（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。 （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。
（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作： 。
（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。 【名题巧练9】
（2013.怀柔）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 稀硫酸稀硫酸铁屑溶解操作I滤渣I操作II酸化(pH=2)，冷却操作III滤渣II操作IV通H2S至饱和.7H2OFeSO4
查询资料，得有关物质的数据如下表： 25℃时 pH值 饱和H2S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS开始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 3+（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe，最好选用的试剂为 。 A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液 （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。 （3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。
2+
（5）测定绿矾产品中Fe含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。 ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。 【名题巧练10】
铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：
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(1)滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为
________________________________________________________________________。 (2)灼烧时盛放药品的仪器名称是________。 (3)步骤V中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为
________________________________________________________________________；
＋
________________滤液C中c(Na)＝_______________________________________
________________________________________________________________________(用电荷守恒式表达)。
－1
(5)取滤液B 100 mL，加入1 mol·L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中
＋－1
c(AlO－(填“>”、“＝”或“<”)。 2)＝________，c(Na)____2 mol·L【名题巧练11】
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。
－1
(1)160 g·L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是__________。
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。 A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．稀释ClO2以防止爆炸 C．将NaClO3氧化成ClO2 (3)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________________________，
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是___________________________________________________。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填序号)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．PbO(悬浊液)
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。 A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。 【名题巧练12】
海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
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(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca、Mg、SO等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式)______________________ ______________________。
(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是______________________________________________________，
电解饱和食盐水的化学反应方程式为_________________________________________________。
2＋
2＋
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②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是__________。
－
(3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br再用Cl2置换____________________________________________________________________________________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为________。
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是______________________________________；最后再用H2SO4处理得到Br2，该反应的离子方程式是___________________________________。
△
安徽省近四年高考化学工艺流程图
13.【2013】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实
验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。 （2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L?1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。
14.[2012]亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
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