13．对于放热反应：H2+Cl2
2HCl，下列说法错误的是 ．．
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该反应遵循“能量守恒定律” C. 该反应中，化学能只转变成热能
D. 断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量
14．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．NH4、K、Cl、OH B．H、Fe、MnO4、Cl C．Ba、Na、NO3、SO4 D．Na、H、CO3、SO4
2+
+
-2-+
+
2-2-+
+
--+
2+
--
15．根据下列反应事实：①X＋Y＝X＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑； ③Z氧化性比X弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W＋2e＝W、 Y－2e＝Y，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W
D．Z>X>Y>W
-2+
2+
2+
2+
-
2+2+
6
考点：本题考查还原性强弱的判断。
16．现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是
A．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3 B．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4
C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5 D．两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y
考点：本题考查非金属性强弱的判断。
17．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度
A．①②
B．③④
C．①②③④ D．①②③
考点：本题考查化学反应速率的影响因素。 18．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是
A．H+OH=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2+
2-+
-
B．Ba+SO4=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．CO3+2H=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D．3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
+
-2+
2-+
7
考点：本题考查离子方程式的书写。
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
19．（12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：
元素编号 A B C 特征信息 其中一种原子核内只有质子没有中子 其原子的L层电子数是K层的3倍 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构， 且核电荷数与B相差3 D 其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳 中含量较多的元素之一 E 单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉 请回答以下问题：
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。 （2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程 式 。
（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
。
（4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式 。
（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是 （写元素符号），判断依据是 。 【答案】（每空2分）
8
活泼性较强的单质是Na。
考点：本题考查元素的推断、物质的性质与制备、方程式的书写、化学键的判断。 20．（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工 发展水平。回答下列问题： （1）乙烯的结构简式为 。
（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。（填序号） A．稀硫酸
B．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
C．水
（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示
① B物质官能团的名称 。
② 反应Ⅱ的化学方程式为 ，反应类型是 。
③ 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学 方程式为 。
乙烯 Ⅰ A Ⅱ B Ⅲ 乙酸 9
考点：本题考查有机合成的分析、有机物的结构与性质、化学方程式的书写。 21．（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。 回答下列问题：
（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。 （3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。 （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。（填序号）
A．定容时俯视
B．未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶 C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码） E．容量瓶使用前未经干燥 【答案】（每空2分）
⑴ 25.0；⑵玻璃棒 烧杯 容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切
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