Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 除CO2中的HCl杂质是用10、焰色
相互 饱和的NaHCO3溶液 反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 转化 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O Na——黄
玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、发酵粉的主要成分之一；治疗色
用途 纺织、石油、冶金等工业 胃酸过多等。 K——紫色
（隔着蓝色钴玻璃）
操作：用洁净的铂丝或铁丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。
二、铝和铝的化合物
1、金属铝：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。
（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 工业制铝：
注意：不选用AlCl，因为其为共价化合物，熔融状态下不能电离。 2Al23O3 （熔融） 4 Al+ 3O2↑
（2）铝与氧气的反应： 4 Al+ 3O2 == 2Al2O3 解释现象：为什么铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在？
因为铝和氧气反应生成的氧化铝薄膜很致密，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。 另：镁和氧气反应生成的氧化镁薄膜也很致密，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。
所以，镁铝虽活泼，但不需隔绝空气保存。而钠、铁和氧气反应生成的氧化铝薄膜很疏松，不能保护内部金属。
（3）铝与水的反应：
铝与冷水几乎不反应，与沸水反应，其方程式为 2Al＋6H2O=2Al（OH）3＋3H2↑
+3+
（4）铝与非氧化性强酸溶液反应的离子方程式为： 2Al＋6H=2Al＋3H2↑ 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
（5）铝与强碱溶液反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3 H2?
——
离子方程式为：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 +3 H2? 2、氧化铝——两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）
与盐酸溶液反应的化学方程式为：Al2O3+ 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2O
离子方程式为：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
——
离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 3、Al（OH）3——两性氢氧化物
（1）与盐酸溶液反应的化学方程式为： Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O
+3+
离子方程式为：Al(OH)3+ 3 H= Al+ 3H2O
（2）与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+2H2O
——
离子方程式为：Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O
（3）受热分解的反应方程式：2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
（4）制备：可溶性铝盐与弱碱反应制取，实验室常用铝盐与足量氨水制Al（OH）3 其化学方程式为Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
3+
离子方程式为Al+3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 4、明矾：十二水合硫酸铝钾 [KAl(SO4)2·12H2O]
思考：明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在天然水中铝离子水解生成氢氧化铝胶体， 3++
Al＋3H2O=Al（OH）3（胶体）＋3H，而氢氧化铝胶体具有 吸附性 ，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。 三、铁和铁的化合物 1、金属铁
（1）铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁
吸引。 （2）化学性质
点燃 ①与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 ， Fe+S FeS 与纯氧反应3Fe+2O2FeO 34
②与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(g)
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③与非氧化性酸反应 Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑ ④与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe ═3FeCl2 2、铁的重要化合物转化关系
（1）Fe的氧化物：Fe2O3 俗名铁红
与HCl反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）Fe的两种氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白 → 灰绿 → 红褐色 ① 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 化学性质 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O （3）Fe2+和Fe3+鉴别 Fe2+ Fe3+ 水溶液颜色 浅绿色 黄色 ——2+3+Fe+2OH == Fe(OH)2↓ Fe+3OH==Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O== 4Fe(OH)3 加入NaOH 红褐色 白 →灰绿 → 红褐色 Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 加入KSCN 无现象 血红色 —2+3+ 通入Cl2 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 颜色 4、Fe2+和Fe3+相互转化： －
FeCl2溶液跟Cl2反应： 2FeCl2+Cl2══2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl FeCl3溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe ═3FeCl2 2Fe3+ + Fe ═ 3Fe2+
四、合金
1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 2、特点：
合金硬度一般比它的各成分金属 大 ，熔点一般比它的各成分金属 低 。合金的物理化学机械性能优于各成分金属。 3、常见合金
铜合金：青铜（铜锡、我国最早的合金）、黄铜（铜锌）、白铜（铜镍） 铁合金：生铁（铁、碳，含碳2％～4.3％）
钢：碳素钢（低碳钢C <0.3％、中碳钢C 0.3％～0.6％、高碳钢 C>0.6％） 合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢） 铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造。
钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船
等尖端领域。
第四章 非金属及其化合物
一、硅及其化合物 1、硅及二氧化硅 物质 存在形式 结构 物理性质 硅 二氧化硅 自然界中均是化合态，可制成晶体硅和无定形硅 硅石﹑石英﹑玛瑙﹑硅藻土 每个硅形成四对共用电子对的空间网状结构。（类示于金刚石） 高熔﹑沸点﹑硬度大﹑有金属光泽的灰黑色固体，良好的半导体 每个硅连接四个氧，每个氧连接两个硅，形成空间网状结构 高熔沸点﹑硬度大﹑难溶于水 第- 7 -页·共22页
化学性质 a 常温下除氟气﹑氢氟酸和强碱外与其他物质都不反应 Si + 2F2 = SiF4 Si+ 4HF ＝ SiF4↑ + 2H2↑ Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑ b 一定条件下与氧气﹑氯气等反应 Si + O2 Si + 2Cl2 SiO2 SiCl4 制半导体材料 a 常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （刻蚀玻璃） SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O （盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞） b高温下二氧化硅在与金属氧化物反应 SiO2 + CaO CaSiO3 用途 制耐火材料，如坩埚；制作饰品；如水晶项链﹑石英表等；光导纤维等 2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料 （1）硅酸－不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ （2）硅酸盐：由硅﹑氧﹑金属组成的化合物的总称。
a 表示方法：盐：Na2SiO3 氧化物：Na2O·SiO2
b 硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃。可用于制硅胶﹑防火剂﹑防腐剂 （3）硅酸盐材料 硅酸盐材料 原料 设备 反应 SiO2+CaCO3 SiO2+Na2CO3成分 玻璃 纯碱，石灰石，石英 玻璃窑 CaSiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2↑ 3CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3 硅酸盐 水泥 黏土，石灰石，石膏（调节水泥凝结时间） 水泥回转窑 复杂的物理、化学变化 陶瓷 黏土 ＼ ＼ Na2SiO3﹑CaSiO3﹑SiO2 二、氯及其化合物 1、氯气
（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化 （2）化学性质
a 与金属反应：2Na ＋ Cl2
Cu＋Cl2
2NaCl 2Fe＋3Cl2 CuCl2
2FeCl3
b与非金属反应：H2＋Cl2 2HCl
c与化合物反应：Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（3）氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等。
（4）氯气的制备： 实验室制法：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液
3、氯气水溶液—氯水（1）氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2 （2）氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白 4、卤素单质的互相转化：
Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2 Cl2+2KI══I2+2KCl Br2 +2KI ＝ I2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫与浓硫酸
1、硫
（1）硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏﹑芒硝等）
（2）硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （3）硫的化学性质：S＋O2 SO2 2、二氧化硫
（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 （2）化学性质：SO2 + H2O
H2SO3 2SO2 + O2
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催化剂 加热 2SO3
SO2 + CaO＝CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
3、三氧化硫 SO3 + H2O ＝ H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O 4、浓硫酸
（1）物理性质：无色透明油状液体，98％，密度为1.84g/cm3 （2）化学性质：a 吸水性： b 脱水性： c 强氧化性：Cu + 2H2SO4（浓） C + 2H2SO4（浓）
△ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
△ 四、氮及其化合物
放电
1、氮气——稳定 N2 + O2 2NO
〓〓 2、NO
（1）物理性质：无色无味有剧毒气体，不溶于水 （2）化学性质：2NO+O2=2NO2 3、NO2
（1）物理性质：红棕色﹑有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 （2）化学性质：3NO2+ H2O =2HNO3+NO 4、NH3
（1）物理性质：无色﹑有刺激性气味﹑密度比空气小的气体，易液化，
易溶于水（喷泉实验） （2）化学性质：NH3 + H2O
NH3·H2O NH3 + HCl ＝ NH4Cl
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
知识点一：知道元素、核素、同位素、质量数的定义 元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子
同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称 质量数：质子数与中子数之和 知识点二：了解原子核外电子排布
2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）； ② 次外层最多只能容纳 18 个电子；③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； ④ 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。
离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。
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另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 知识点三：能画出1～18号元素的原子结构示意图
知识点四：能结合有关数据和实验事实认识元素周期律
元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果 （1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化 （2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F （3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小 元素的最高正化合价==原子的 最外层电子数 ； 最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，
（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。 非金属性：Si 元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。 知识点六：知道周期与族的概念，能描述周期表的结构。 元素周期表 周期表中每个横行称为一个周期，一共有7个横行，即7个周期 周期表中的纵行称为族，一共有18个纵行，但只有16个族 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6 （1）结构 不完全周期7 主族 ⅠA～ⅦA 族 副族ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体 （2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数 知识点六：认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系（1-18号） 画出原子结构示意图：看有几个电子层，就在第几周期； 最外层电子数是几，就在第几主族 知识点七：知道金属、非金属在周期表中的位置。 金属在左下角，非金属在右上角 知识点八：感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践的重要作用与价值 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。 科学家在周期律和周期表的指导下，对元素的性质进行了系统研究，并为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。人们还在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 知识点九：认识化学键的涵义 化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 第- 10 -页·共22页