高温
解析：(1)制取水煤气的化学方程式为C＋H2O(g)=====CO＋H2。(2)同物质的量的C3H8和CO燃2 220.0 kJ39
烧，产生热量之比为≈。(3)相同质量的氢气和丙烷，它们的物质的量之比为22∶1，
282.57 kJ51－1
571.6 kJ·mol××22214
产生热量之比为≈。(4)H2是未来最理想的能源，具有热值高、来源丰－1
2 220.0 kJ·mol5富、无污染等优点。
14．(1)铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高 当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低 (2)硫酸溶液和氢氧化钠溶液放出的热量使蜡烛熔化 (3)放热 (4)U形管里红墨水液面左高右低 小于
解析：(1)温度计的温度由20 ℃逐渐升至35 ℃，说明铝片与硫酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯里溶液的温度升高；方案一中，温度升至最大值后下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低。(2)方案二中，小木片脱落的原因是氢氧化钠与硫酸的反应放热，温度升高，蜡烛熔化了。(3)由方案三现象得出结论：①③④组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应。(4)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量小于生成物总能量。
15．(1)放出 化学能转化为热能
(2)放出 反应中断开化学键吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 (3)①可燃物与O2接触 ②温度达到可燃物的着火点以上 (4)①足够多的空气 ②燃料与空气要有足够大的接触面积
(5)①硫燃烧转化为SO2，SO2与CaO化合生成CaSO3，进而转化为CaSO4，减少了SO2的排放 S点燃△
＋O2=====SO2，SO2＋CaO=====CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
②CaCO3受热分解生成CO2和CaO的过程中吸收热量，使等质量的煤燃烧时放出的热量减少。 16．(1)195.5 2 346 (2)144 说明O2分子中的化学键不是O—O键。
解析：(1)根据化学键与能量的关系知，原子在相同条件下形成1 mol共价键所放出的能量和断开1 mol这种共价键形成原子所吸收的能量相等，所以断开0.5 mol N—H键形成N原子和H原子要吸收的能量为391 kJ/2＝195.5 kJ。1 mol NH3分子中有3 mol N—H键，所以由N原子和H原子形成2 mol NH3要放出的能量为2×3×391 kJ＝2 346 kJ。(2)本小题出现了一个分子中有两种化学键，以及同种元素的原子在不同物质中形成化学键的情形。由H原子、O原子生成1 mol H2O2时，形成了2 mol H—O键1 mol O—O键，所以，形成1 mol O—O键放出的能量为1 072 kJ－2×464 kJ＝144 kJ。相同条件下，同种原子形成等量的相同化学键时，放出的能量应基本相等，实验测出的数值应相差不大，现由O原子形成1 mol O—O键和1 mol O2分子，放出的能量相差较大，说明O2分子中的化学键与O—O键是有区别的。
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