练习十五 气体动理论基础（一）
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1．如图1所示，两个大小不同的容器用均匀的细管相连，管中有一水银滴作活塞，大容器装有氧气，小容器装有氢气. 当温度相同时，水银滴静止于细管中央，则此时这两种气体中 ［ ］ (A) 氧气的密度较大． (B) 氢气的密度较大．
(C) 密度一样大． (D) 那种的密度较大是无法判断的.
H2O2 图1
2. 分子平均平动动能与温度的关系式m?2?123kT适应条件为： [ ] 2(A)处于任何状态的气体 ； (B)理想气体 ；
(C)平衡态下的气体 ； (D)平衡态下的理想气体 。
3. 在一密闭容器中，储有A、B、C三种理想气体，处于平衡状态．A种气体的分子数密度为n1，它产生的压强为p1，B种气体的分子数密度为2n1，C种气体的分子数密度为3 n1，则混合气体的压强p为 ［ ］ (A) 3 p1． (B) 4 p1． (C) 5 p1． (D) 6 p1． 4. 在容积为102 m3 的容器中，装有质量100 g 的气体，若气体分子的方均根速率为200 m /s，则气体的压强为________________．
5. 有一瓶质量为M的氢气(视作刚性双原子分子的理想气体)，温度为T，则氢分子的平均平动动能为____________，氢分子的平均动能为______________，该瓶氢气的内能为____________________．
6. 容器内有M = 2.66 kg氧气，已知其气体分子的平动动能总和是EK=4.14×105 J，求： (1) 气体分子的平均平动动能； (2) 气体温度．
(阿伏伽德罗常量NA＝6.02×1023 /mol，玻尔兹曼常量k＝1.38×10-23 J·K1 )
练习十六 气体动理论基础（二）
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1． 已知一定量的某种理想气体，在温度为T1与T2时的分子最概然速率分别为vp1和vp2，分子速率分布函数的最大值分别为f(vp1)和f(vp2)．若T1>T2，则 [ ] (A) vp1 > vp2， f(vp1)> f(vp2)． (B) vp1 > vp2， f(vp1)< f(vp2)．
(C) vp1 < vp2， f(vp1)> f(vp2)． (D) vp1 < vp2， f(vp1)< f(vp2)． 2．气缸内盛有一定量的氢气(可视作理想气体)，当温度不变而压强增大一倍时，氢气分子的平均碰撞频率Z和平均自由程?的变化情况是： [ ] (A) Z和?都增大一倍． (B) Z和?都减为原来的一半． (C) Z增大一倍而?减为原来的一半． (D) Z减为原来的一半而?增大一倍． 3. 若N表示分子总数，T表示气体温度，m表示气体分子的质量，那么当分子速率v确定后，决定麦克斯韦速率分布函数f(v)的数值的因素是 ［ ］ (A) m，T． (B) N．
(C) N，m． (D) N，T ． f ( v )
(a) (E) N，m，T．
(b)4．图1示曲线为处于同一温度T时氦（原子量4）、氖(c)（原子量20）和氩（原子量40）三种气体分子的速率分布曲线。其中
曲线（a）是 气分子的速率分布曲线；
曲线（c）是 气分子的速率分布曲线； 图1
5． 一定量的理想气体，经等压过程从体积V 0膨胀到2V 0，则描述分子运动的下列各量与原来的量值之比是 (1) 平均自由程 (3) 平均动能
v??＝______________． (2) 平均速率＝____________．
?0?0?K＝______________． ?K06. 一氧气瓶的容积为V，充了气未使用时压强为p1，温度为T1；使用后瓶内氧气的质量减少为原来的一半，其压强降为p2，试求此时瓶内氧气的温度T2．及使用前后分子热运动平均速率之比?1/?2．
练习十七 热力学基础（一）
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1. 氦气、氮气、水蒸汽(均视为刚性分子理想气体)，它们的摩尔数相同，初始状态相同，若使它们在体积不变情况下吸收相等的热量，则 [ ] (A) 它们的温度升高相同，压强增加相同．
(B) 它们的温度升高相同，压强增加不相同． (C) 它们的温度升高不相同，压强增加不相同． (D) 它们的温度升高不相同，压强增加相同．
2. 一定量的理想气体，经历某过程后，温度升高了．则根据热力学定律可以断定： (1) 该理想气体系统在此过程中吸了热． (2) 在此过程中外界对该理想气体系统作了正功． (3) 该理想气体系统的内能增加了． (4) 在此过程中理想气体系统既从外界吸了热，又对外作了正功．
以上正确的断言是： [ ] (A) (1)、(3)． (B) (2)、(3)．
(C) (3)． (D) (3)、(4)．
(E) (4)．
3. 对于理想气体系统来说，在下列过程中，哪个过程系统所吸收的热量、内能的增量和对外作的功三者均为负值？ [ ] (A) 等体降压过程． (B) 等温膨胀过程． (C) 绝热膨胀过程． (D) 等压压缩过程．
4. 某理想气体等温压缩到给定体积时外界对气体作功|A1|，又经绝热膨胀返回原来体积时气体对外作功|A2|，则整个过程中气体 (1)从外界吸收的热量Q = ______________ (2)内能增加了ΔE = ___________________
5. 一定量理想气体，从A状态 (2p1，V1)经历如图1所 示的直线过程变到B状态(2p1，V2)，则AB过程中系统
2p1 p1OV1 pAB2V1V
作功A＝_________；内能改变ΔE=_________．
图1
6. 0.02 kg的氦气(视为理想气体)，温度由17℃升为27℃．若在升温过程中，(1) 体积保持不变；(2) 压强保持不变；(3) 不与外界交换热量；试分别求出气体内能的改变、吸收的热量、外界对气体所作的功．.
练习十八 热力学基础（二）
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1. 用公式?E??CV?T(式中CV为定体摩尔热容量，视为常量，v为气体摩尔数)计算理
想气体内能增量时，此式 [ ]
(A) 只适用于准静态的等体过程． (B) 只适用于一切等体过程． (C) 只适用于一切准静态过程． (D) 适用于一切始末态为平衡态的过程． 2. 设高温热源的热力学温度是低温热源的热力学温度的n倍，则理想气体在一次卡诺循环中，传给低温热源的热量是从高温热源吸取热量的 [ ] (A) n倍． (B) n－1倍．
1n?1(C) 倍． (D) 倍．
nn3. 一定量的某种理想气体起始温度为T，体积为V，该气体在下面循环过程中经过三个平衡过程：(1) 绝热膨胀到体积为2V，(2)等体变化使温度恢复为T，(3) 等温压缩到原来体积V，则此整个循环过程中 ［ ］
(A) 气体向外界放热 (B) 气体对外界作正功 (C) 气体内能增加 (D) 气体内能减少
4．已知1 mol的某种理想气体(其分子可视为刚性分子)，在等压过程中温度上升1 K，内能增加了20.78 J，则气体对外作功为_______________，
p气体吸收热量为________________．
A5．一定量的理想气体，从状态A出发，分别经历等压、等温、
绝热三种过程由体积V1膨胀到体积V2，试示意地画出这三种
过程的p－V图曲线．在上述三种过程中： (1) 气体的内能增加的是__________过程；
(2) 气体的内能减少的是__________过程． 图1
OV1V2V
6．一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程．已
知气体在状态A的温度为TA＝300 K，求 p (Pa) (1) 气体在状态B、C的温度； A (2) 各过程中气体对外所作的功； 300 (3) 经过整个循环过程，气体从外界吸收的总热量200(各过程吸热的代数和)． CB100
V (m3)图2 O123
练习十九 热力学基础（三）
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1. 关于可逆过程和不可逆过程的判断： (1) 可逆热力学过程一定是准静态过程． (2) 准静态过程一定是可逆过程． (3) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程． (4) 凡有摩擦的过程,一定是不可逆过程．
以上四种判断，其中正确的是 [ ] (A) (1)、(2)、(3)． (B) (1)、(2)、(4)．
(C) (2)、(4) ; (D) (1)、(4)
2. 热力学第二定律表明： (A) 不可能从单一热源吸收热量使之全部变为有用的功． (B) 在一个可逆过程中，工作物质净吸热等于对外作的功． (C) 摩擦生热的过程是不可逆的．
(D) 热量不可能从温度低的物体传到温度高的物体． ［ ］
23. 设dQ表示一个微元过程中系统吸的热，T表示系统的温度，?1dQ为系统从状态1T变化到状态2的过程中的积分，则热力学系统的任意两个平衡状态1和2的熵差 S2 – S1
2dQ (A) 与系统状态变化的具体过程有关，由该过程中的积分?决定．
T12 (B) 可用任意过程中的积分?1dQ表示． T2 (C) 可用任意可逆过程中的积分?1dQ表示． T2 (D) 可用任意不可逆过程中的积分?1dQ表示． ［ ］ T4．在一个孤立系统内，一切实际过程都向着______________的方向进行．这就是热力学第二定律的统计意义．从宏观上说，一切与热现象有关的实际的过程都是____________．
5．一定量的气体作绝热自由膨胀，达到平衡后气体的内能增量ΔE 0 ， 熵增量ΔS 0，(填 >、=或<)．
6. 已知1 mol单原子分子理想气体，开始时处于平衡状态，现使该气体经历等温过程（准静态过程）压缩到原来体积的一半．求气体的熵的改变．