接，在缝隙中形成一匀强磁场。一铜质细直棒ab水平置 于缝隙中，且与圆柱轴线等高、垂直。让铜棒从静止开始
自由下落，铜棒下落距离为0.2R时铜棒中电动势大小为E1，下落距离为0.8R时电动势大小为E2。忽略满足流损耗和边缘效应。关于E1、E2的大小和铜棒离开磁场前两端的极性，下列判断正确的是
A．E1?E2，a端为正 C．E1?E2，a端为正
B．E1?E2，b端为正 D．E1?E2，b端为正
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题；每个试题考生都必须做答。第33
题~38题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分） 22．（4分）
图为验证机械能守恒定律的实验装置示意图。 现有的器材为：带铁夹的铁架台、电磁打点计时器、 纸带、带铁夹的重锤、天平。回答下列问题： （1）为完成此实验，除了所给的器材，还需要 的器材有 。（填入正确选项前的字母）
A．米尺
B．秒表
D．0~12V的交流电源
C．0~12V的直流电源
（2）实验中误差产生的原因有
。（写出两个原因）
23．（11分）
用对温度敏感的半导体材料制成的某热敏电阻RT，
在给定温度范围内，其阻值随温度的变化是非线性。某 同学将RT和两个适当的固定电阻R1、R2连成图1虚线 框内所示的电路，以使该电路的等效电阻RL的阻值随
RT所处环境温度的变化近似为线性的，且具有合适的阻值范围。为了验证这个设计，他采用伏安法测量
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在不同温度下RL的阻值，测量电路如图1所示，图中的电压表内阻很大。RL的测量结果如表1所示。
表1
温度t（℃） 30.0 54.3 40.0 51.5 50.0 48.3 60.0 44.7 70.0 41.4 80.0 37.9 90.0 34.3 RL阻值（Ω） 回答下列问题：
（1）根据图1所示的电路，在图2所示的实物图上连线。
（2）为了检验RL与t之间近似为线性关系，在坐标纸上作RL—t关系图线。
（3）在某一温度下，电路中的电流表、电压表的示数如图3、4所示。电流表的读数为 ，电压表
的读数为 。此时等效电阻RL的阻值为 ；热敏电阻所处环境的温度约为 。
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24．（14分）
短跑名将博尔特在北京奥运会上创造了100m和200m短路项目的新世界纪录，他的成绩分别是96.9s和19.30s。假定他在100m比赛时从发令到起跑的反应时间是0.15s起跑后做匀加速运动，达到最大速率后做匀速运动。200m比赛时，反应时间及起跑后加速阶段的加速度时间与100m比赛时相同，但由于弯道和体力等因素的影响，以后的平均速率只有跑100m时最大速率的96%。求： （1）加速所用时间和达到的最大速率；
（2）起跑后做匀加速运动的加速度。（结果保留两位小数） 25．（18分）
如图所示，在0?x?a、0?y?a范围内有垂 2直于xy平面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为 B。坐标原点O处有一个粒子源，在某时刻发射大 量质量为m、电荷量为q的带正电粒子，它们的速
度大小相同，速度方向均在xy平面内，与y轴正方向的夹角分布在0～90°范围内。已知粒子在磁场中做圆周运动的半径介于a/2到a之间，从发射粒子到粒子全部离开磁场经历的时间恰好为粒子在磁场中做圆周运动周期的四分之一。求最后离开磁场的粒子从粒子源射出时的 （1）速度的大小；
（2）速度方向与y轴正方向夹角的正弦。
26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主
要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；
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（3）反应②的化学方程式是 ；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达
到平衡，和到0.12molD，则反应的平衡常数 。若温度不变，再中入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
27．（15分）
请回答下列问题：
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式
为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别
说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆必性，请写出实验操作用现
象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。 28．（14分）
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题；
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
；
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（2）硫酸铜溶液可以加快氢氯生成速率的原因是
；
（3）实验室中现在Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相
似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给
的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集4产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
混 实 合 溶 验 液 －A 30 0 V7 B V1 0.5 V8 C V2 2.5 V9 D V3 5 V10 E V4 V6 10 F V5 20 0 4mol·L1H2SO4/mL 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为；当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 29．（9分）
将同种大鼠分为A、B两组，A组大鼠除去淋巴细胞后，产生抗体的能力丧失；从B组大鼠中获得淋巴细胞并转移到A组大鼠后，发现A组大鼠能够重新获得产生抗体的能力。请回答： （1）上述实验可以说明 是免疫反应所需的细胞。
（2）为了证明接受了淋巴细胞的A组大鼠重新获得了产生抗体的能力，需要给A组大鼠注
射 ，然后检测相应的抗体。
（3）动物体内能产生特异性抗体的细胞称为 。在抗体、溶菌
酶、淋巴因子和编码抗体的基因这四种物质中不．属于免疫活性物质的是 。在吞噬细胞、淋巴细胞和红细胞这三类细胞中不属于免疫细胞的．是 。
30．（9分）
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