第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法
一、选择题
1. 质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是 （ ） A. H2S、C2O42-、HCO3- B. H2CO3、NH4+、H2O C. Cl-、BF3、OH- D. H2S、CO32-、H2O
2. 用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为 （ ） A. CN-＞CO32-＞Ac-＞NO3- B. CO32-＞CN-＞Ac-＞NO3- C. CN-＞CO3-＞Ac-＞NO3- D. Ac-＞NO3-＞CN-＞CO32-
3. 质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是 （ ）
A. Ac-、CO32-、PO43-、H2O B. CO32-、CN-、Ac-、NO3- C. HS-、NH3、H2PO4-、H2O D. H2S、Ac-、NH4+、H2O
4. 295K时，纯水中C(H+)=10-7mol·L-1,溶液呈中性。温度升高时，纯水的pH ( )
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
5. 在下列化合物中，其水溶液的pH最高的是 （ ）
A.NaCl B.NaCO3 C.NH4Cl D.NaHCO3
6. 在pH=6.0 的土壤溶液中，下列物质浓度最大的是 （ ）
A. H3PO4 B. H2PO4- C. HPO42- D. PO43-
7.在110mL浓度为0.1 mol·L-1的HAC中，加入10mL浓度为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，则混合溶液的PH为 （ ）
A.4.75 B.3.75 C.2.75 D.5.75
8. 往1L 0.10 mol·L-1HAc溶液中加入少量NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是 （ ）
??A. HAc的Ka值增大 B. HAc的Ka值减小
C.溶液的pH值增大 D. 溶液的pH值减小
9. 设氨水的浓度为c，若将其稀释一倍，溶液中的OH-浓度为 （ ）
A. c/2 B. 2c C.
?cKb D. 2?cKb2
10. 欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用 （ ）
A. HCOOH – HCOONa B. HAc – NaAc C. NH3 - NH4Cl D. Na2HPO4 - Na3PO4
11.下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是 （ ）
A. 0.02mol·L-1NH3 - 0.18mol·L-1NH4Cl B. 0.17mol·L-1NH3 - 0.03mol·L-1NH4Cl C. 0.15mol·L-1NH3 - 0.05mol·L-1NH4Cl D. 0.10mol·L-1NH3 - 0.10mol·L-1NH4Cl
12. 在0.06 mol·L-1HAc溶液中，加入NaAc固体，使c(NaAc)=0.2 mol· L-1,
?混合液的c(H+)接近于（已知HAc的Ka=1.8×10-5）
A.10.3×10-7 mol·L-1 B. 5.4×10-5 mol·L-1
C. 3.6×10-4 mol·L-1 D. 5.4×10-6 mol·L-1
?13. 某酸碱指示剂的pKHIn?5，其理论变色范围pH为 （ ）
A.2~8 B.3~7 C.4~6 D.5~7
14. 用0.2000 mol·L-1NaOH滴定0.2000 mol· L-1HCI, 其pH突跃范围是 （ ）
A.2.0~6.0 B.4.0~8.0 C.4.0~10.0 D.8.0~10.0
?15. 用0.10 mol·L-1的NaOH滴定0.10 mol·L-1的弱酸HA(pKa=4.0)其pH突?跃范围是7.0~9.7，若弱酸的pKa=3.0，则其pH突跃范围为 （ ）
A.6.0~10.7 B.6.0~9.7 C.7.0~10.7 D.8.0~9.7
16. 0.1 mol·L-1下列酸或碱，能借助指示剂终点而直接准确滴定的是 （ ）
A.HOOH B.H3BO3 C.NH4Cl D.NaAc
17. 下列0.1 mol·L-1多元酸能用NaOH标准溶液分步滴定的是 （ ）
A.邻苯二甲酸 B.H2C2O4 C.H3PO4 D.柠檬酸
18. 用标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时，溶液的pH计算公式为 （ ）
?A.cKa1 B.
??Ka?K1a2
C.
??Ka2?Ka3 D. ??cKw/Ka1
19. 用NaOH标准溶液滴定0.1 mol·L-1HCI和0.1 mol·L-1H3BO3混合液时，最合适的指示剂是 （ ）
A.百里酚酞 B.酚酞 C.中性红 D.甲基红
20. 用开氏法测蛋白质含N量，蒸出的NH3用过量的H2SO4溶液吸收，再用NaOH溶液返滴定，确定终点的指示剂应是 （ ）
A.甲基红 B.酚酞 C.中性红 D.百里酚酞
21.以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会 （ ）
A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定
22. 配制NaOH溶液未除尽CO32-, 若以H2C2O4标定NaOH浓度后，测定HAc含量，其结果将 （ ）
A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定
23. 用HCl标准溶液测纯碱含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000 mol·L-1，则TNa2CO3/HCl等于 （ ）
A.0.005300g·mL-1 B. 0.01060g·mL-1
C. 0.008400g·mL-1 D. 0.04200g·mL-1
24. 磷酸试样1.000g，用0.5000 mol·L-1NaOH标液20.00mL滴至酚酞终点，H3PO4的质量分数为 （ ）
A.98.00% B.49.00% C.32.67% D.24.50%
25. 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL, 继续以甲基橙为指示剂，耗去V2mL，已知V1＜V2，其组成是 （ ） A. NaOH-Na2CO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3-NaOH D. NaHCO3-Na2CO3
二、填充题
1. 根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中，只能作为质子酸的有 ；只能作为质子碱的有 ；既可作为 质子酸又可作为质子碱的有 。
2. 已知0.1 mol·L-1HAc的c(H+)=1.3×10-3 mol·L-1, 则HAc水溶液的电离度为 ，离解平衡常数为 。
3. 在H2S饱和溶液中c(S2-)近似等于 。
4. 0.20 mol·L-1HCl溶液的c(H+)= mol·L-1, 0.20 mol· L-1HCN溶液的c(H+) = mol·L-1。
5. 往pH=5的溶液中加入若干酸，使c(H+)增加到原来的10倍时，溶液的pH= ，pOH= 。
6. 将固体NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的离解度 ，称为 效应。
7. 决定HAc-NaAc缓冲溶液pH的因素是 （1） ，（2） 。
8. 浓度为0.010 mol·L-1的某一元弱碱（Kb=1.0×10-8）溶液与等体积的水混合后，pH= 。
9. 酸碱滴定选择指示剂的原则是 。
10. 用双指示剂法测定混合碱含量时，酚酞终点时用去HCl溶液V1mL，继续滴至甲基橙终点时又用去HCl溶液V2mL，已知V1＞V2＞0，则混合碱组成为 。