一、判断题（正确打“√”，错误打“×”） 1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。A
2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。 A
3、绝热过程都是等熵过程。 4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。A
5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。 A
6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。
7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。 8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
9、绝热恒容过程，系统的△H=0。 10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。A
11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。
12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。A
装 订 线 装 订 线 19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。 A 22凡自发过程都要对外做功。 24、理想液态混合物中各组分的分子间相互
作用力完全相等。 A 25、催化剂能改变一反应的平衡常数。 26、只有基元反应的级数才是正整数。 27、阿累尼乌斯活化能与温度有关。
28、体系温度越高，其热能越大。 29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。A
30、绝热过程是等温过程。 31、标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。A
32、r±值仅取决于离子强度的大小。 33、质量作用定律只适用于基元反应。A 34、测量出来的电池电动势E有可能是负的。 35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
36、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。A
???S?T 37、恒温恒压下化学反应的熵变38、当气液二相平衡时，同一温度气相中含易挥发的物质组成＞液相组成。A 39、Eθ是所有参加反应的物质的活度都等于1时的电池电动势，称为标准电动势 A 40、二组分液态完全不互溶系统，液面上的总蒸气压等于两纯组分饱和蒸气压之和 A 41、二组分液态完全不互溶系统，沸点恒低于任一组分的沸点A
42、符合质量作用定律的反应方程均为基元反应
43、反应级数n可以是简单的级数0，1，2，3级，也可以是分数或负数A
44、一级反应，半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数 A
45、E与参加反应的物质的活度、温度、Eθ有关系A
46、E是强度量A
47、对峙反应的特点：正、逆速率系数之比等于平衡常数K=k1/k-1A
48、几个平行反应的活化能往往不同，温度
升高有利于活化能大的反应；温度降低则有利于活化能小的反应。A
49、电导测定用高频交流电源A
50、D-H公式只适用于强电解质的稀溶液；A 51、不同价型电解质， ?? (低价型) > ?? (高价型) A
52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。A 53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数A
54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。A 55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关A
56任意可逆循环的热温商之和为零A
57、同分异构体，对称性越高，熵值越小A 58、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利A
59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动，反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响A 60、系统在一可逆过程中熵值不变
61、一定温度下，由正向或逆向反应的平衡组成所测得的平衡常数应相等A
62、任何情况下，平衡产率均小于平衡转化率
二、选择填空
1、真实气体在（ D ）的条件下，其行为与理想气体相近。
A 高温高压； B 低温低压； C 低温高压； D 高温低压； 2、以下说法正确的是（ C ）
A 功、热、内能都是能量，它们都是体系的性质；
B 体系温度越高，其热能越大；
C 绝热过程，环境对体系做功，体系内能增大；
D 体系对环境做功，体系的功减少。 3、以下说法不正确的是（ C ）