7．原子结构 元素周期律和周期表
教学目标
知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理
解原子结构与元素周期律和周期表（即位—构—性）之间的内在联系。
能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际
问题的能力。通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。
科学思想：通过习题训练，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的
辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。
科学品质：通过例题中信息的学习，激励学生形成严谨求实的科学态度和勇
于创新，追求真理的科学精神。
科学方法：通过推断题的分析与解答，学会运用位—构—性三者之间的规律
解决实际问题的推理方法。
重点、难点位—构—性三者之间的规律及其应用。
教学过程设计
教师活动
【板书】一、原子结构 1．原子的组成
【提问】请说明原子的组成。 学生活动
回答原子结构的知识要点：
（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 （3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。
在学生回忆的基础上予以补充 【板书】2．原子核
（1）所含质子数______；中子数______； 电子数______；质量数______。 （2）该微粒的结构示意图
思考并回答问题：
（1）所含质子数17；中子数18；电子数18；质量数35。
（2）该微粒的结构示意图
（5）已知Cl元素的原子量为35.5，可知这两种原子在自然界的原子百分
组成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。
这里应明确同位素与核外电子数无关； 并非所有原子核内都有中子。 非金属元素：其阴离子半径＞原子半径 金属元素：其阳离子半径＜原子半径
请认真思考后做出回答。
【提问】比较三种“原子量”之间的差别，并判断下列各式分别表示哪种“原
子量”？
①M=m/mc/12；
回答：三种原子量的概念及计算：（略） ①为同位素的原子量； ②为元素的（平均）原子量；
③为元素的近似平均原子量（A为质量数）。
【投影】例2某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、
162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1。由此推断以下结论中，正确的是 [ ]
A．此元素有三种同位素 B．其中一种同位素质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 D．此元素的单质的平均式量为160 【组织讨论】请讨论解题思路并做答。 通过例题引导学生思考与分析：
（1）如何确定该元素同位素原子的种类？ （2）怎样计算其同位素原子的质量数？ （3）怎样计算各种同位素原子的百分比？ （4）如何确定此元素的单质的平均式量？ 讨论并回答：
（1）有三种单质，说明该元素只可能有两种同位素原子；若有三种同位素
原子，则形成的单质分子就不止三种。设这两种原子分别为aX和bX，则三种单质为：aXaX、aXbX、bXbX。
（2）这两种原子的质量数分别是：158/2=79；162/2=81；而式量为160的
是由两种同位素原子共同形成的（79+81=160）。所以，质量数为80的同位素并不存在。
（3）由三种单质的物质的量之比为
1∶1∶1，可求得质量数为79和81的两种同位素原子的个数比为1∶1，
即各占50％。
（4）单质的平均式量可由下式求得：