药学院无机化学试题及参考答案
（无机化学试题部分）
一、填空题（每空1分，共20分）
1．NH3分子的空间构型是 ，中心原子N原子采取 杂化。 2．原子轨道以 方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫 键。 3．BeCl2分子为 型分子，中心原子采取 杂化，分子的固有偶极矩μ （>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G （增大，减小）。 5．具有nsnp电子构型的是 区元素，具有(n-1)dns电子构型的是 族元素。
6．酸碱质子理论认为， 是酸， 是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度 ；如加入
氨水，则其溶解度 ；若加入KNO3，则其溶解度 。 8．298K时，Mg(OH)2的Ksp为1.2×10；Ag2CrO4的Ksp为9×10，则溶解度较大的是 者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是 ，二
是 。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(Tf=452.8K，
Kf=39.70)则凝固点降低为 ，m为 。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共
20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )
A．NO和CN B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
1
—
-11
-12
2
1~6
5
2
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )
A．NO< NO < NO B．NO< NO < NO C．NO< NO< NO D．NO< NO < NO 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )
A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )
A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）
—
+
+
—
+
—
—
+
6．已知NH3（g）的标准生成热 （g）的热效应为（ ）
：
，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3
A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4
7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（ ）
A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低
9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L，则渗透压由低到高的顺序是（ ）
A、CaCl2 -1 -1 2 (已知：HAc Ka=1.76×10 NH3?H2O Kb=1.76×10) A、5.12 B、7.00 C、8.88 D、10 11．配位数为6的配离子，其空间构型是（ ） A、直线型 B、平面三角形 C、（正）八面体 D、平面正方形 12．难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol?L），则溶解度与溶度积的关系为（ ） A、Ksp=4S B、Ksp=27S C、Ksp=108S D、Ksp=54S 13．测得0.01 mol?L浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离 平衡常数Ka为（ ） A、1×10 B、1×10 C、1×10 D、1×10 14、[Fe(CN)6]的μ＝0，Fe采取（ ）杂化 A、spd B、dsp C、sp D、dsp 15．下列叙述中正确的是：( ) A．反应活化能越小，反应速率越大； B．溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； C．增大系统压力，反应速率一定增大； D．加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 16．当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是：( ) A．化学平衡是动态平衡； B．化学平衡是有条件的； C．体系内各反应物和生成物的浓度相等； D．平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度； 17．酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的？( ) A．Lewis； B．Arrhenius； C．Bronsted； D．Lowry 18．书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是：( ) A．平衡常数表达式必须与反应方程式相对应； 32 2 3 3 2 4--18 -8 -12 -6 -1 3 4 5 6 -1 -5-5 3 B．如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时，其浓度可认为是常数，均不列入平衡常 数表达式中； C．溶剂作为反应物或生成物的一个组分，其浓度不列入平衡常数表达式中； D．在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，都是指平衡时的浓度或分压； 19．已知反应C (s) + CO2 (g) ＝ 2CO(g) 的Kp（标准）= 4.6（1040K），Kp（标准） =0.50（940K），下列叙述中不正确的是：( ) A．上述反应为吸热反应； B．上述反应为放热反应； C．增大体系的总压，平衡发生移动； D．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动； 20．锥形瓶中盛放20ml、0.10mol / L的NH3（Kb，NH3=1.75×10）溶液，现以0.10mol / L 的HCl滴定，当滴入20mlHCl后，混合液的pH值为：( ) A．7.00； B．9.25； C．5.27； D．1.70 三、判断题(正确的请打\√\，错误的请\×\。每小题1分,共20分) 1． H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。 （ ） 2．C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp杂化轨 道成键的。 （ ） 3．离子极化发生的结果使得化学键的键型由离子键过渡到共价键。 （ ） 4．多齿配体一定与中心离子形成螯合物。（ ） 5．HAc-NaAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分。（ ） 6．在一定温度下，AgCl溶液中Ag浓度和Cl浓度之积为一常数。（ ） 7．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。（ ） 8．凡是元素氧化数居中的物质都可以发生歧化反应。 （ ） 9．某反应的速率方程式是v＝k [A][B]，当A的浓度减少50%时，v降低至原来的1/4，当 B的浓度增大2倍时，v增大1.41倍，则x＝2，y＝0.7。 （ ） xy+ -3 -5 4 10．色散力存在于所有分子之间，极性分子之间只有取向力 （ ） 四、简答题（20分） 1．（5分）说出下列各组物质之间存在的作用力（取向力、诱导力、色散力、氢键） （1）HBr和HCl （2）苯和CCl4 （3）H2O和I2 （4）CO2气体 （5）H2O和NH3 2．（5分）简述四个量子数的物理意义、取值及符号 3．（10分）命名下列配合物 （1）[Zn(NH3)4]SO4 （2）[Ni(CO)4] （3）[Pt(NH3)2Cl2] （4）K3[Fe(CN)6] （5）[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 五、计算题（共20分） 1．（8分）298K时测得原电池： （—）Zn│Zn（1.000mol/L）‖H（？mol/L），H2（100kPa）︱Pt（+） 的电动势为0.460伏。求氢电极溶液中的pH=?（已知 ） -1 2+ + 2．（8分）今有A溶液25.0ml，组成A溶液的AgNO3、Na2S2O3的起始浓度分别为0.20 mol?L、 -1-1 0.50 mol?L，B溶液25.0ml含有3.00 mol?LKBr。将A、B两溶液混合，是否有AgBr沉淀产生？如欲不产生AgBr沉淀，则在A溶液中至少需加入多少摩尔的Na2S2O3固体（忽略体积变化）才行？ 5