2015-2016学年上学期惠州市高二质量检测
高二理科化学试题
说明：1、本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。
2、考试时间为100分钟。
第一部分 （共100分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项正确） ．．．．．．．．1．下列物质中，属于强电解质的是
A．氨水
B． 硫酸 C． 乙酸 D．葡萄糖
2. 下列有关说法中正确的是
A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3
B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物 C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多 D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应 3. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）， 下列说法
中正确的是
A．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率 C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
4. 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是 A．盐酸 > 醋酸 B．醋酸 > 盐酸 C．盐酸 =醋 D．无法判断
5. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10 ，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 6．体积均为1 L的下列溶液中，阴离子个数最多的是
A．0.1mol·L1 NaCl B. 0.1mol·L1 NH4NO3
—
—
C．0.1mol·L
—1
NaOH D. 0.1mol·L
2+
一
—1
Na2CO3
2+
一
7. 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca +2OH中，能使c(Ca)减小，而使c(OH)增大的是 A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量稀H2SO4
8. 下列说法中正确的是 A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量 B.不需要加热就能发生的反应是放热反应
- 1 -
C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能 D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化 9. 下列有关说法，正确的是
A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸
C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同 10. 下列离子方程式中，不正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl2
2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ
B．FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+ C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)衡状态的是
① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2Z(g) 一定达到化学平
12. 一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入
A．NaOH固体 B．Na2SO4固体 C． NH4Cl饱和溶液 D．CH3COONa固体 13. 下列体系中，离子能大量共存的是
A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－ B．使酚酞变红的溶液：K、Na、NO3、Cl C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4、K、Cl、I D．0.1 mol·L
－1
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3、OH
＋
＋
－
－
14. 下列装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2
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二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。每小题只有一个选项正确） ．．．．．．．．15.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项 A B C D 叙述I 实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀 NaHCO3为强碱弱酸盐 SO2具有氧化性 明矾水解产生具有吸附性的胶体 叙述II Al(OH)3不溶于碱 NaHCO3溶液显碱性 SO2可用品红溶液检验 明矾可作自来水消毒 16. 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 A B C D 改变条件 增大压强 升高温度 充入一定量H2 使用适当催化剂 新平衡与原平衡比较 N2的浓度一定变小 N2的转化率变小 H2的转化率不变，N2的转化率变大 NH3的体积分数增大 cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和
17 . 可逆反应aA（g）+bB（s）
温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是
A．使用催化剂，C的物质的量分数增加 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．化学方程式的系数a＜c＋d
D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向 18. 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)
D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
19. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是：
- 3 -
A．负极反应为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH- B．负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- == 4H2O C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降
三、填空题（1个小题，共14分）
20．（14分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。 废 玻NaOH溶液 璃 过滤 粉末 Ce(OH)4产品 O2 反应② 已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。 （1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式） 。 （2）滤液A的主要成分 （填写化学式）。 （3）反应①中H2O2是 （“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）反应②的化学反应方程式是 。
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是 g。 （6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)
2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层)
滤液A 滤液B 滤渣A 稀硫酸 过滤 滤渣B 稀硫酸、H2O2 反应① 含Ce3+的溶液 加碱 硫酸铵溶液 氧化 操作…… 硫酸铁铵矾
Ce(OH)3的悬浊液 分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是
- 4 -
（从平衡移动角度回答）。
第二部分 （共50分）
四、填空题（共5小题，共50分）
21、（10分）海水中溴含量约为65 mg·L1，从海水中提取溴的工业流程如下：
－
(1) 以上
步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________ __________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的____________。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3) 以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br2＋ CO23=== BrO3＋ Br＋ CO2↑
－
－
－
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：__________________________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ___。 A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯
22、（10分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
(1)试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________； (2)生成气体X的化学方程式为：_________________________________。 (3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3，试剂B最好选用______
＋
＋
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
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