江西省信丰中学2011-2012学年高一第二次月考（化学）
可能用到的相对原子质量：
H—1、AL—27、O—16、C—12、Cl—35.5、Zn—65、Na—23、Mg—124、Fe-56
一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大 ②一般合金的熔点比它的各成份金属的熔点更低 ③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤
2．甲、乙两烧杯中各有100ml,3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 3．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组中的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 4．将4.34克Na、Na2O、Na2O2混合物与足量的水反应，在标准情况下得到672ml气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2
5、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比 A．3：2 B．1：2 C．2：1 D．2：3 6、下列离子在溶液中能大量共存的是
??2?A．Fe3?、NH4B．Fe2?、H?、NO3 、SCN?、Cl? 、SO4??C．Fe2?、Fe3?、Na?、NO3 D．Fe2?、NH4、Cl?、OH?
7、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 8．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A．该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物 C. 该物质一定是金属钠 D.能确定该物质中不含钾元素 9．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3
饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原
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Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2
体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
10．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色( )
A．③④ B．①② C．②③ D．①④ 11．下列离子方程式中，不正确的是( ) ．A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－?=?Fe(SCN)3
C．碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO32－ D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
12．在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是( )
A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是Fe D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋ 13．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) ．
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
14．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
15．常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是( ).
A．钠、镁、铝一样多 B．钠放出的多 C．镁放出的多 D．铝放出的多
16．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
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C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NA D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA
二．填空题
＋
17.（1）（4分） 以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，试分析每组
物质的组成或特点，将这种物质找出来。
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、Cl2、P、Cu C．氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰
D. 洁净的空气、用排空气法收集的SO2、盐酸、 冰水混合 A ；B ；C ；D 。
（2）（3分） 下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂就能鉴别出
来的是 ；（填序号）
（1）NaOH和AL2(SO4)3 （2）HCl和KAlO2 （3）Na2CO3和HCl （4）NaHCO3和NaOH （5）Ca(HCO3)2和NaOH
（3）（3分）溶解 Al2O3 、Fe2O3 的混合物用去 100 mL 0.1 mol/L 的盐酸。 如果将所得溶液加入 NaOH 欲产生最大量沉淀，需用 1 mol/L 的NaOH溶液 毫升？ 18．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现
下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题： （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （2）写出①、②、③离子方程式④化学反应方程式
① ；
② ；
③ ；
④ 。
19.（12分） A. B. C.为三种单质，B. C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液
E，A. B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：
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（1）A.B.C分别是 ， ， 。（填化学式） （2）写出B+F → D的化学方程式： 。 （3）写出E+A → F+C的离子方程式： 。
（4）将NaOH溶液滴加到E溶液中，可观察到沉淀的颜色由白色变成灰绿色，最后变成红褐色，原因为 。（请用化学方程式表示）
20．（12分）实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。 (3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。 (4)C装置中观察到的现象是________________。 三、计算题
21.（8分）用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝 7.8 g 。请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）
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座位号 2011-2012学年第一学期高一年级第二次月考化学试题答案
题号 答案 题号 答案 1 A 10 C 2 A 11 C 3 C 12 B 4 D 13 D 5 D 14 C 6 C 15 B 7 D 16 A 8 A 得 9 D 分 17（1）（4分） A CO2 ；B Cu ；C 纯碱 ；D 冰水混合 。 （2）（3分） （1）（2）（3） （3）（3分）需用 1 mol/L 的NaOH溶液 10 毫升？ 18．每空2分共10分（1）过滤
（2）①Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+ ③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓
④2Al(OH) 3
Al2O3＋3H2O
20（每空2分共12分）(1)漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
(2)
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