C．相图可表示达到相平衡所需时间长短
D．通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量
36．三组分体系的最大自由度数及平衡共存的最大相数为 。
A．3；3 B．3；4 C．4；4 D: 4；5
37．NH4HS(s)的分解压力为1 p时，反应NH4HS（s）= NH3（g）+ H2S(g)的标准平衡常数是 。
A．1 B．1/2 C．1/4 D．1/8
-1-1
38．水的三相点附近其蒸发热为44.82 kJ·mol,熔化热为5.99 kJ·mol,则在三相点附近冰的升华热约为 。
-1
A．38.83 kJ·mol
-1
B．50.81 kJ·mol
-1
t*A C．–38.83 kJ·mol
-1
D．–50.81 kJ·mol
t*B 39． 在相图上，当物系点处于 点
时，只存在一个相。
A．恒沸点 B．熔点 C．临界点 D．最低共熔点
40．具有最低恒沸温度的某二组分体系，在其T-X相图的最低有 。 A xB B
0.4 A．f = 0；xg = xl B．f = 1；xg = xl C．f = 0；xg > xl D．f = 1；xg > x
41．80℃时纯苯的蒸气压为0.991 p,纯甲苯的蒸气压为0.382 p,若有苯–甲苯气液平衡混合物在80℃时气相中苯的摩尔分数为y苯=0.30,则液相组成x苯接近于 。
A．0.85 B．0.65 C．0.35 D．0.14
1.0
四、计算题：
1、已知水在100℃时的饱和蒸气压为101.3 kPa ，汽化热为40.68 kJ·mol,试计算（1）水在95℃时的饱和蒸气压。（2）水在106.3 kPa下的沸点。 2、A、B两种液体形成理想溶液，在80℃容积为15升的空容器中加入0.3mol及0.5molB，
5
混合物在容器内形成气液两相平衡，测得物系的压力为1.023×10Pa,液体组成为含B的摩尔分数为x = 0.55，求两纯液体在80℃时的饱和蒸气压，设液体体积可忽略。
-1
答案：
一、1、对 ，2、对，3、 ，4、对，5、 对，6、对，7.对， 8.错，9.错，10.对，11.对，
12.错，13.错，14.错，15.对，16.错，17.错，18.对，19.错，20.错。 二、1、答：5；4 ； 温度、压力及其中任何两种物质的浓度。
2、答：1； 1。 3、 答： 3 ；3。 4、 答：2； 3； 0。 5、答： 2 1。 6 、答：5；2；0；3；1；4。 7、答： 5；1；2；2；1；3。
8、答： 0；3；3；2。 9、答：2；1 ；2。
10、答：1。 11、 答：3。 12、 答：3 ；0。 13 、答： 2 ；3。 14、答： 3 ， 2。 15、 答：直线。 16、答：饱和蒸气压，，摩尔质量。 17、答： 纯B；恒沸混合物。 18、答： yB(g)> xB(总) > xB(1)；xB=0.6的恒沸混合物。 19、答： xB=0.475的恒沸混合物；纯B。 20、答：负。 21、答：（1）气—液；气—固；液—固 。（2） 三相； 临界。（3）过冷；亚稳。
26
22、答：3。 23. 1；5 24. 2；3；1（该体系R= 0，R = 1） 25. 5；3；0 26. C；D；H；I；A；B；E；F；G
27. 472.88 28. 临界；三相共存 29. 4 30. 2/3 31. 4 32. 0 三、选择题：
1、D，2、 A，3、C，4、D， 5、B， 6、A，7、B， 8、B，9、C， 10 、C， 11、A， 12、 C， 13、C，14、A，15、C，16、A，17、A， 18、C，19、 C， 20．C 21．C 22．A 23．A 24．D 25．D 26．A 27．A 28．B 29．A 30．A 31．D 32．C（组分数C = 2 P = 2 则F = 2） 33．A 34．B 35．C 36．D 37．C 38．B 39．C 40．A 41．D
/
化 学 平 衡
一、判断题：
1、某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的ΔrGm<0时，则该反应能正向进行。 ( ) 2、某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数Ky大于分压商Jy时，则该反应能正向进行。 ( ) 3、任何一个化学反应都可以用ΔrGy (T)来判断反应的方向。 （ ）
???rGm(T)? -RTlnK?(T)?rGm(T)是在温度T时，化学反4、因为 ，所以
应达到平衡状态时的吉布斯函数变。 （ ）
5、如果某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的rGy=1时，则该反应已经达到平衡。 ( ) 6、如果某一化学反应 时，则该反应的Ky随着温度 升高而减小。 ( ) ?H??0rm7、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。（ ）
8、对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数Ky仅仅是温度的函数。（ ） 9、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。
( )10、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。 ( ) 11、理想气体反应，定温定容条件下添加惰性组分时，平衡将向体积减小的方向移动。（ ）
二、填空题：
27
１、反应：2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g)在400K时的K(400K)=1.18?10，则反应： CH3OH(g)
Θ
=== CH4(g)+(1/2)O2(g)的K(400K) ＝ 。
２、在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)达到平衡
Θ
时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数K= 。
Θ-5
3、298.15K时,反应CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(g)的K =10，则此时平衡的水蒸气的分压力为 。
ΘΘ
4、 732K时，反应 NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)的 ?rG为 -20.8kJ ?mol-1 ，?rH为154 kJ
Θ
?mol-1 ，则反应的?rS= J? K-1?mol-1
5、在定温下，向体积为V的真空容器内通入1mol的A2(g)和3mol的B2(g)，进行A2(g)+B2(g)==2AB(g)的反应，达到平衡时，测得生成的AB(g)的物质的量为n，若再通入
Θ
2mol的A2(g)，测得平衡时AB(g)的物质的量为2n，则上述反应的标准平衡常数K = 。
Θ
6. 某气相反应A ==Y+ Z是吸热反应, 在 25 ℃时其标准平衡常数K=1 , 则25 ℃时反应
ΘΘΘ
的?rS?????0，此反应在40 ℃时的K?????25 ℃时的K。 (选填 ? ，=，?)
7 某一温度下，反应C(s)+O2(g)==CO2(g)的标准平衡常数为 K1 ，反应CO(g)+(1/2)O2(g)==CO2(g)的标准平衡常数为K2，则同样温度下反应2C(s)+O2(g)==2CO(g)的标准平衡常数K3与K1,K2和的关系是= 。
8 723℃时反应Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若气相y(CO2)=0.65， y(CO)=0.35 ，则反应将 。（选填“向右进行” “向左进行” “达到平衡” ）
9 写出标准平衡常数的定义式： ，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷夫方程式） 。
Θ
10 反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，在400℃时达到平衡，?rHm =133.5 kJ ?mol-1 ，为使平衡向右移动，可采取的措施有（1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ； 11. 由反应
，知化学反应的平衡条件是______________。
，则在
为____________。
Θ
Θ10
12. ，已知
298K，该反应的K = __________。 13. 某反应
，则该反应的标准平衡常数K14. 分解反应 在700K时分解压力为600kPa，
Θ
那么该反应的标准平衡常数K为____________。（体系中气体视为理想气体） 15. 已知在1120℃下，反应：
，
，
则在相同温度下，反应
16. 某反应的
和T的关系是：
的标准平衡常数
___________ ，若要使反应
的平衡常数K>1，则应控制反应的温度_____________。
28
三、选择题：
1. PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（ ）
（A）吸热反应； （B）放热反应；（C）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（D）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
２设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将（ ）。
(A)向右移动 (B)向左移动 (C)不移动 (D)不能确定
３. 设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g), 在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应 ( )
（A）标准平衡常数与温度，压力成反比（B）是一个体积增加的吸热反应
（C）是一个体积增加的放热反应(D)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。 ４.将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( )
（A）A容器中的多 （B）B容器中的多 （C）一样多 （D）不确定 ５.理想气体反应N2O5（g）== N2O4（g）+1/2O2（g）的rH?为41.84kJ×mol－1。要增加N2O4（g）的产率可以（ ）（A）降低温度 （B）提高温度（C）提高压力 （D）定温定容加入惰性气体６. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（ ）。
(A) 催化剂 (B) 温度 (C) 压力 ７有二个反应：①SO2(g)+(1/2)O2(g)===SO3(g) , K?1 ②2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) , K?2 则K?1与K?２的关系是：（ ）
(A) K?1 =K?2 (B) (K?1 )2=K?2 (C) K?1 =(K?2)2
８ 已知反应2NH3===N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2 ====NH3的标准平衡常数为（ ）。
(A) 4 (B)0.5 ( C)2 (D) 1
９对于化学反应K?与T的关系中，正确的是（ )
29
(A) 若rH￠>0，T增加， K?增加 (B) 若rH￠<0，T增加， K?增加
rH￠>0或
rH￠<0 ，T变而 K?不变
１０. 温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）（1）降低； （2）增大； （3）恒定； （4）无法确定。
１１.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ ）（1）降低温度和减小压力； （2）降低温度和增大压力；（3）升高温度和减小压力； （4）升高温度和增大压力。 １２、已知纯理想气体反应： aA + bB == yY + zZ
已知∑BnB ＞ 0，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：（ ）。 （A）向左移动；（B）不移动；（C）向右移动。
１３、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ）
(A) 增加某种产物的浓度 (B)加入反应物
(C)加入惰性气体 (D)改变反应温度 (E)增加系统的压力
１４、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g)+B(g)===Y(g)达平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（ ）
(A)向右移动 (B)向左移动 ( C)不移动 (D)不能确定 15. 在T、P恒定的条件下，反应
A. B. C. D.
达到平衡的条件是 .
16、 反应 ，当O2消耗了0.2mol时，反应进度 等于 .
A. 0.2mol B. 0.1mol C. 0.4mol D. 无法确定
17、在T、P恒定下，化学反应达到平衡， 不一定成立
A.
B.
C. D.
18、 关于气相物质参与反应的标准平衡常数K，下列说法正确的是 .
A. C.
B. D.
30