沉淀生成时的[Ag+]? CrO4沉淀完全时, [Ag+]= ?(已知Ksp=9×10-12)
2-
第四章 滴定分析法和酸碱滴定
一选择题
1.锥形瓶中盛放20ml、0.10mol / L的NH3（Kb，NH3=1.75×10-5）溶液，现以0.10mol / L的HCl滴定，当滴入20ml HCl后，混合液的pH值为：（ C ） A．7.00； B．9.25； C．5.27； D．1.70 2.下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是（ C ）
A． 固体NaOH B. 固体Na2S2O3 C. 固体硼砂 D. 固体KMnO4 3．锥形瓶中盛放20ml、0.10mol / L的NH3（Kb，NH3=1.75×10-5）溶液，现以0.10mol / L的HCl滴定，当滴入20ml HCl后，混合液的pH值为：（ C ）
A．7.00； B．9.25； C．5.27； D．1.70
4. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分 HCl 用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（D ）
A. 直接滴定方式 B. 间接滴定方式
C. 置换滴定方式 D. 返滴定方式 5．在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ B ）
A. 试样未经充分混匀 B. 滴定管最后一位估读不准确 C. 砝码生锈 D. 滴定时有液滴溅出 6. 用计算器算得
2.236?1.11241.036?0.2000?12.004471 ，按有效数字运算（修约）规则，结果为
（ C ）。
A．12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004 7．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：（D ） A 滴定突跃的范围 B 指示剂的变色范围
C 指示剂的颜色变化 D 指示剂相对分子质量的大小 二判断题
1． 测定结果的准确度高，精密度不一定高。（× ） 2.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。(× )
3．在分析天平上称取4g Na0H定溶于1L容量瓶中,该溶液浓度为0.1000mol/L。（ × ） 4.增加实验次数，可降低偶然误差。（ √ ） 三填空题
1. 0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，pH突跃范围 4.30-9.70 ， 0.1mol·LNaOH滴定同浓度的HAc，pH突跃范围 7.76-9.70 ； 2. 标定NaOH溶液常用的基准物质是 草酸 和 邻苯二甲酸氢钾 ，所用指示剂是酚酞 。
3. 标定HCl溶液常用的基准物质是 硼砂 和 无水碳酸钠 ，所用指示剂是 甲基橙 。
4．以铬黑T为指示剂，溶液PH值必须维持在 7－10 ，直接滴定法滴定到终点时，溶液颜色由 红色 变到 蓝色 。
5．配位滴定必需控制溶液酸度，若酸度过大，则 酸效应 ，酸度过小，则 配合物稳定性小，金属离子水解生成沉淀 ，常用 缓冲溶液 来控制酸度。
四计算题
1．准确称取0.1625g无水Na2CO3标定HCl溶液,以甲基橙为指示剂,化学计量点时消耗HCl溶液25.18 ml，计算Na0H的浓度。（已知：Na2CO3的M=106.0g/mol） 解：反应式：2HCl + Na2C03 = 2NaCl+H20+C02↑ CHCl=2mNa2C03/MNa2C03×VHCl
＝０．１２１８ｍｏｌ／Ｌ
2.用0.01080mol/LEDTA标准溶液测定水的硬度，在pH=10,用铬黑T做指示剂，滴定100ml水用去EDTA溶液18.40ml计算水的硬度（1L水中含有10mgCaO叫做1度） 解：nEDTA=18.40×0.01080/1000=1.987×10
-4
-1
mol
mCao=
1.987?10-4?56?100010×10=11.12度
第五章 氧化还原和电化学
一选择题
1. 下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是( C )
A Br2+2e = 2Br－ B Cl2+2e=2Cl— C MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2O D Zn2++2e=Zn 2.将Cu2＋＋Zn=Cu+Zn2＋组成原电池，测知电动势为1.0V,可以判定（B ）
A [Cu2＋]＞[Zn2＋] B [Cu2＋]＜[Zn2＋] C [Cu2＋]= [Zn2＋] D [Cu2＋]= [Zn2＋] ＞1.0mol/L 3.下列说法错误的是（ A ）
A 原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。 B 在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极。 C 在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极。
D 原电池的电动势等于正极的平衡电极电位减去负极的平衡电极电位。 3已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4+＋Cu= Sn2++Cu2+ E(Cu2+/Cu)=(1) ,E(Sn4+/Sn2+)=(2),则有（ C ） A (1)=(2) B (1)<(2) C (1)>(2) D都不对 二填空题
?
?
1.标准氢电极中，PH2= 1.103×10 Pa，c(H)= 1 mol/L ，其电极反应式为2H+2e = H2 。
2. 在原电池里，负极发生 氧化 反应，在电解池里，阴极发生 还原 反应。 三计算题
1. 将Cu片插入0.5 mol?L-1CuSO4溶液中，Ag片插入0.5 mol?L-1AgNO3溶液中构成原电池。已知：Φ (Cu2+/Cu) = 0.3419V ，θΦ (Ag+/Ag) = 0.7996V。根据以上条件
（1）写出电池符号。
（2）写出电极反应和电池反应 （3）求电池电动势
（4）计算反应的平衡常数。
解：（1）Cu|CuSO4（0.5mol/dm）‖AgNO3（0.5mol/dm）|Ag
（2） 正极：Ag + e =Ag 负极：Cu=Cu + 2e 总反应：Cu + 2Ag =2Ag +Cu （3）正极：EAg?5+
+
??
33
+2++2+
/Ag?EAg?/Ag???RTFlnCAg??0.7996?RT2FRTFln0.5?0.7818V RT2Fln0.5?0.333V
负极：ECu2?/Cu?ECu2?/Cu?lnCCu2??0.3419?ε=0.449V
n?F?（4）ε
Θ
=0.7996-0.3419=0.457V， n=2 K??eRT?3.05?1015
第六章 原子结构和分子结构
一选择题
1. 在下列的电子组态中激发态的是：（ B ）
A．1s22s22p6 B．1s22s12p1 C．1s22s1 D．1s22s22p63s1 2.下列分子中具有平面三角形几何构型的是（ B ）
A．ClF3 B．BF3 C．NH3 D．PCl3
3. 下列哪个电子亚层可以容纳最多电子（ C ）。
A．n＝2，l＝1 B．n＝3，l＝2 C．n＝4，l＝3 D．n＝5，l＝0 4. a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
三个电子的能量高低顺序为：(C ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=c； D． c> a>b； 5把N原子的电子排布式写成1S22S22Px22Py1，它违背（ C ） A. 能量最低原理 B. 能量守恒原理 C. 洪特规则 D.堡里不相容原理 二判断题
1.H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。 （ × ） 2. 波函数ψ（原子轨道）是描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式。（ × ） 3. C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。 （ × ）
4. 同一原子中运动状态完全相同的两个电子是不存在的。（ √ ） 5.色散力存在于所有分子之间，极性分子之间只有取向力。 （ × ）
三填空题
1. 3d轨道的主量子数为 3 ，角量子数为 2 ，该电子亚层的轨道有 5 种空间取向，最多可容纳 10 个电子。
2. 共价键可分为 σ 键和 σ 键。
3. Be与N的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能 大 （大，小或相等），这 是因为 轨道为全充满或半充满 。
4. BF3分子为___平面三角形____型分子，中心原子采取 SP 杂化,夹角为 120 度。
5.一般来说，分子间作用力越大，物质熔沸点越 高 。
2
第七章 配位化合物
一选择题
1. [Ni(en)2]2+ 离子中镍的配位数和氧化数分别是：（ A ） A．4 , +2 B. 2, +3 C. 6 , +2 D. 2, +2 2. 关于配合物，下列说法错误的是：（ B ）
A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子； B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数； C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物；
D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中。
3. 在K[Co(NH3)2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是（B ）
A. +2和4 B. +3和6 C. +4和6 D. +3和4 三填空题
1. 原子轨道以 头碰头 方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫 σ 键。
2.以铬黑T为指示剂,溶液PH必须维持在 7-10 ，直接法滴定到终点时， 溶液的颜色由 红 变到 蓝 颜色。
第九章 分光光度法简述
一填空题
1．分光光度计的主要部件有 光源 ， 单色器 ， 吸收池 ， 检测系统 ， 信号显示系统 。