____ FeS2 + ____ H++ ____ NO3- = ____ Fe2+ + ____ S↓+ ____ NO↑ + ____H2O 回答下列问题：
a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。 b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。
27．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题： b c d a e f h g （1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。 （2）b、c、f的简单离子半径最小的是_______（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。
（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。
（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。
28．（10分）已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： B____________，气体丙_______________。 （2）写出反应④的化学方程式：__________________________________，
写出反应⑥的化学方程式：__________________________________。
（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式__________________________________________________。过滤后，检验滤液中阳离子的方法为________________________________________________。
29．（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置
A
的气密性，可以采取的操作是
___________________________________________。
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为________________________________；
（4）当D中产生____________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是
SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅 C．脱脂棉上蓝色褪去 D．脱脂棉上蓝色不变 则装置D的作用为________________________________________________。
30．（8分）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答： （1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。 （2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。 （3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。
2016学年第一学期温州“十校联合体”期末考试联考
高一年级 化学学科 参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 答案 题号 答案 1 B 14 C 2 B 15 C 3 D 16 A 4 D 17 D 5 D 18 C 6 B 19 D 7 D 20 B 8 A 21 D 9 D 22 B 10 C 23 D 11 B 24 A 12 B 25 C 13 D 二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26．答案：（12分）
（1）②③（2分），①（2分）。
（2）高温还原法或热还原法（2分）；SiO2（2分）。
（3）a．3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O（2分），FeS2（1分） b．0.3（1分）。
27．答案：（10分）
（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。 （2）Mg2+（1分），S（1分）。 （3）Cl（1分），PH3（1分）。 （4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）。
28．答案：（10分）
（1）Fe（1分），HCl（1分）；
（2）2FeCl2 + Cl2=2FeCl3（2分）；2FeCl3 + Cu=CuCl2 + 2FeCl2（2分）。
（3）4Fe2+ + O2 + 8NH3 + 10H2O = 8NH4+ + 4Fe(OH)3↓（2分），取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH4+。（2分）
29．答案：（10分）
（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧
瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。
或：关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明A装置的气密性良好。
（答案合理均给分）（2分）。 （2）③①②（2分） （3）品红溶液褪色（2分）
（4）A（2分），除去SO2并检验SO2已被除净（2分）。
30．答案：（ 8分）
（1）NaOH、Na2CO3（2分），1：1（2分）；（2）56 mL（2分）；（3）0.075mol/L（2分）。