15．【解析】（1）钢铁在海水(中性环境)中发生的应该是吸氧腐蚀。
（2）在B点的海水中氧气浓度最大，发生的吸氧腐蚀最快，生成的铁锈最多。 【答案】吸氧腐蚀 B
16．【答案】 Fe2O3+6H=2Fe+3H2O N 牺牲阳极的阴极保护法 0.1 在潮湿的环境中形成原电池
【解析】（1）铁锈的成分为Fe2O3，能和酸反应生成盐和水，离子方程式为：Fe2O3+6H
3+
+
+
3+
＝2Fe+3H2O；（2）①若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极即连接电源的负极，故K连接N处；②若X为锌，开关K置于M处，Zn为阳极被腐蚀，Fe为阴极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；（3）图中若X为粗铜，此装置为电镀装置，即在铁件上镀铜，阴极反应：Cu+2e＝Cu，铁件质量增加3.2g即为铜的质量，即增加铜的物质的量n=m÷M=3.2g÷64g/mol=0.05mol，根据阴极反应可知，当阴极上有0.05mol铜析出时，转移0.1mol电子即0.1NA个；（4）如果铁件部分未镀上铜，会在潮湿的环境中形成原电池，铁做负极，加快铁的腐蚀。 17．【答案】 D C A B A C B C 锌块 Fe-2e=Fe.
【解析】（l）① 柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂，常用作食品着色剂的是柠檬黄，故选D；② 可用作食品防腐剂的是苯甲酸钠，故选C；③ 有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是青霉素，故选A；④ 葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量，可直接进人人体血液补充能量的是葡萄糖，故选B；（2）①烟尘、一氧化碳、二氧化硫都有毒；氮气是空气的主要成分之一，约占空气体积的78%，无毒无污染，故选A；②根据氧化还原法适用于除油类、氰化物；混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸，故A为中和法，合理；B为沉淀法，合理；C、应混凝法适用于除去废水中的悬浮物，故C不合理，故选C；③
A、使用无铅汽油，解决了汽车尾气中的铅污染问题，故A恰当；B、将废弃塑料集中到室外焚烧，同样会产生大量有毒气体，污染环境，故B不恰当；C、合成洗衣粉中的增净剂磷酸盐是造成湖泊等水体富营养化的“元凶”，淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度，故C正确；故选B。（3）①硬币是合金，聚乙烯塑料是有机高分子化合物，所以答案选C；②钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀。要保护铁不被腐蚀，则应该在船身上连接一块金属性强于铁的金属，例如锌。③铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生吸氧腐蚀；铁锅中Fe、C和氯化钠溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生的反应为：Fe-2e=Fe。
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－
2＋
-2+
2+
-
18. 【答案】－1248kJ·mol减小CO2的浓度＜
－1
N2O5正O2＋4e＋2N2O5=== 4NO
－
0.001224%
【解析】(1)①CH4(g)+4NO2(g)②CH4(g)+2NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol，
N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol
由盖斯定律②×2-①可得：CH4 (g)+4NO (g)=2N2(g) + CO2 (g )+H2O (1)△H =2×(-955kJ/mol)-(-662kJ/mol)=－1248kJ/mol，则K=，故答案为：－1248kJ/mol；； II 、(2)正极上氧气得到电子与NO3结合生成N2O5，所以Y的化学式为N2O5，故答案为：N2O5； (3) 燃料电池中通氧气的为正极，通燃料的为负极，则石墨I极为负极，石墨II极为正极，正极发生还原反应，电极反应为O2＋4e＋2N2O5=== 4 NO3，故答案为：N2O5 ；正；O2＋4e＋2N2O5=== 4 NO3； Ⅲ. (4)根据C(s)+2NO(g)K=
N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol，反应的平衡常数表达式
=0.0012mol/(L·s)；NO的转化
－
-－
--
；在0～10s内，N2的平均反应速率为
率为=×100%=24%，故答案为：；0.0012；24%；
(5)30s后，NO和CO2的浓度减小，但氮气的浓度增大，表示平衡正向移动，则改变的条件可能是减小CO2的浓度，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，表示平衡逆向移动，说明正反应属于放热反应，则该反应的a＜0，故答案为：减小CO2的浓度； ＜。
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