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24．（20分）如图1所示，一端封闭的两条平行光滑长导轨相距L，距左端L处的右侧一段弯成半径为
的四分之一圆弧，圆弧导轨的左、右两段处于高度相差
L2L的水平面上。以弧形导轨的末端点O为坐2标原点，水平向右为x轴正方向，建立Ox坐标轴。圆弧导轨所在区域无磁场；左段区域存在空间上均匀分布，但随时间t均匀变化的磁场B（t），如图2所示；右段区域存在磁感应强度大小不随时间变化，只沿x方向均匀变化的磁场B（x），如图3所示；磁场B（t）和B（x）的方向均竖直向上。在圆弧导轨最上端，放置一质量为m的金属棒ab，与导轨左段形成闭合回路，金属棒由静止开始下滑时左段磁场B（t）开始变化，金属棒与导轨始终接触良好，经过时间t0金属棒恰好滑到圆弧导轨底端。已知金属棒在回路中的电阻为R，导轨电阻不计，重力加速度为g。
（1）求金属棒在圆弧轨道上滑动过程中，回路中产生的感应电动势E；
（2）如果根据已知条件，金属棒能离开右段磁场B（x）区域，离开时的速度为v，求金属棒从开始滑动到离开右段磁场过程中产生的焦耳热Q;
（3）如果根据已知条件，金属棒滑行到x=x1，位置时停下来， a．求金属棒在水平轨道上滑动过程中遁过导体棒的电荷量q；
b．通过计算，确定金属棒在全部运动过程中感应电流最大时的位置。
25．（14分）常温下，浓度均为0．1 mol/L的6种溶液pH如卜：
请由上表数据回答：
（1）非金属性Si____C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下________。 （2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）____。 a．H2SiO3 b．H2SO3 C．H2CO3
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因___ _________。 （4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式） ________ 。
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）____________，用化学平衡移动的原理解释其原因： ________________________________________ 。
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26．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。
其过程如下图所示。
请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有____________________________________________。
（2）将CaO投入含有大量的NH4C1的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是____________________________________________________________。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是________________，过程III中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是________________________________________________________。 （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3·H2O（s）脱水反应的热化学方程式是 ____________________________ 。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。 （6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是________________。 27．（14分）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应。
已知：1.0 mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l 请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是
________________________________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之
前应进行的操作是________________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
________ ，说明SO2具有____________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1．________________________； 观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO-3反应； ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ________________________ ，若证明该观点，还应
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进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________________________________。 ②按观点3，只需将装置B中的Fe（NO3）在相同条件下进行实验。3溶液替换为等体积的下列溶液，
应选择的试剂是（填序号） 。 a．0．1 mol/L稀硝酸
b．1．5 mol/L Fe（NO3）2溶液
c．6．0 mol/L NaNO3和0．2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 28．（1 6分）丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU
(结构简式为
反应试剂及生成物、条件省略）。
），合成路线如下图所示（部分
请回答：
（1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是____________________。
（2）A中含有官能团的名称是_ _，反应①的反应类型是 ________ 反应。
（3）反应②的化学方程式是________________________。
（4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是________________________。 （5）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过 操作可分离出可循环使用的乙酸。G的结构简式是________________________。 （6）反应④的化学方程式是____________________________________。
29．（16分）大麦种子是酿造啤酒的主要原料之一，其结构如图1所示，胚乳中贮存的营养物质主要是
淀粉。请分析回答：
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（1）研究人员用大麦种子做了如下实验：将形态大小相似的大麦种子分成4等份，分别作如下处理后培养。
此实验结果说明种子萌发时，赤霉素的产生部位是 ____ ，其作用的靶细胞位于大麦种子的 ____ 。α一淀粉酶发挥作用的部位在大麦种子的________________，通过测定大麦种子萌发过程中________________含量的变化可检测α一淀粉酶活性。 （2）在研究赤霉素作用机理的实验中得到如图2所示的结果，此结果说明种子萌发过程中赤霉素的作用是促进________________来促进α一淀粉酶的合成并通过（细胞器）分泌到细胞外起作用，从而促进种子萌发。
（3）啤酒酿造流程如下图所示。在酿酒过程中常加入赤霉素以缩短大麦发芽的时间，从而减少有机物的消耗。啤酒酿造过程中，使用赤霉素处理应在____________阶段，发酵的底物是____________，发醇的条件是 ________________ 。
30．（18分）优质彩棉是通过多次杂交获得的品种，其自交后代常出现色彩、纤维长短等性状遗传不稳
定的问题。请分析回答： （1）欲解决彩棉性状遗传不稳定的问题，理论上可直接培养 ____ ，通过 ____ 育种方式，快速获得纯合子。但此技术在彩棉育种中尚未成功。 （2）为获得能稳定遗传的优质彩棉品种，研究人员以白色棉品种57-4做母本，棕色彩棉做父本杂
交，受粉后存在着精子与卵细胞不融合但母本仍可产生种子的现象。这样的种子萌发后，会出现少量的父本单倍体植株、母本单倍体植株及由父本和母本单倍体细胞组成的嵌合体植株。 ①欲获得纯合子彩棉，应选择____________植株，用秋水仙素处理植株的________________，使其
体细胞染色体数目加倍。 ②下图是研究人员在诱导染色体数目加倍时的实验处理和结果，本实验的目的是探究____________，
实验效果最好的实验处理是________________________________。
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③欲鉴定枝条中染色体数目是否加倍，可以通过直接测量 ____ ，并与单倍体枝条进行比较作出判断。欲检测染色体数目已加倍的植株是否为纯合体，在实践中应采用____的方法，依据后代是否出现________________________作出判断。 31．（16分）某湖泊的水域主要分为河蟹网围养殖区及航道区，养殖的河蟹主要以沉水植物为食。研究
人员对养殖区及航道区水生植物群落和水环境状况进行了调查，调查结果如下表，请分析回答：
（1）调查湖泊中植物种类和数量时，在每个采样点要做到____ ____ ，以确保调查结果的客观性。调查结果体现了该湖泊水生植物群落的____________结构，这种结构有利于植物充分利用____________等环境资源。
（2）航道区植物的优势种是____________。除植物本身的生活习性外，造成航道区与养殖区优势种有差异的主要原因是________________。养殖河蟹的饲料及河蟹的排泄物会造成水体的污染，但这并没有引起此湖泊中藻类爆发，原因是水生植物能________________，使水质净化。
（3）在夏季，航道区的苦草迅速繁殖达到最大量时可占湖泊中总生物量的60%以上，它所制造的有机物可用于____________、____________、____________等方面。除人为捕捞外，此湖泊大型肉食性鱼类数量稀少的主要原因是________________________，高营养级生物获得能量少。