酸碱平衡练习
选择题
1．根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是** （ ）
＋－＋
A、H3O B、CO32 C、NH4+ D、[Fe(H2O)4(OH)2]
2．不是共轭酸碱对的一组物质是** （ ）
－＋－－＋
A、NH3 、 NH2 B、NaOH 、Na C、OH 、O2 D、H3O 、H2O
－－－
3．已知： H3PO4 的 Ka1=7.1×103 ，Ka2=6.0×1010 ，Ka3=4.4×1013 。把Na2HPO4和Na3PO4
＋
溶解在水中，其物质的量浓度相同，则该溶液的 H浓度应是*** （ ）
－－－－
A、7.1×103 B、6.0×108 C、4.3×1010 D、4.4×1013
＋－
4．根据酸碱质子理论，HNO3 ＋ H2SO4 ＝ H2NO3 ＋ HSO4 正反应中的酸是** （ ）
－
A、HSO4 B、HNO3 C、H2SO4 D、H2NO3+
－
5．0.20 mol·L1 甲酸溶液中有 3.2％ 的甲酸电离，则其 Ka 值为** （ ）
－－－－
A、9.6×103 B、4.8×105 C、6.5×106 D、2.1×104
－－－
6． HX 的电离常数 Ka ＝ 1×104 ，在0.05 mol·L1 HX 和0.50 mol·L1的 KX 溶液中，其 [H+]
近似是*** （ ）
－－－－－－－－
A、103 mol·L1 B、2×105 mol·L1 C、105 mol·L1 D、108 mol·L1
－
7．欲使1000 ml 0.010 mol·L1的HAc溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的质量(g)为***（ ） A、0.72 B、0.46 C、0.26 D、1.12 8．加 NH4Cl（s）到 NH3·H2O 溶液中，将使* （ ） A、Kb 变大 B、Kb 变小 C、pH值变大 D、pH值变小
9．欲配制 pH＝4.50的缓冲溶液，若用HAc－NaAc体系，HAc与 NaAc的浓度比为***（ ）
A、1.18:1 B、2.25:1 C、1.76:1 D、1:1.54
－－
10．将20ml 0.1 mol · L1HAc溶液和20ml 0.1 mol · L1NaAc溶液等体积混合，其pH＝4.8，若将此
混合溶液再与等体积水混合后，pH值为* （ ） A、2.4 B、9.6 C、7.0 D、4.8
－－
11．1.0 L 0.10 mol · L1的H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中的CO32浓度为（H2CO3：
－－
Ka1= 4.3×107 ，Ka2= 5.6×1011 ）** （ ）
－－－－
A、2.8×102 mol · L1 B、5.6×1011 mol · L1
－－－－
C、4.3×107 mol · L1 D、7.6×106 mol · L1
－－－
12．向0.10 mol · L1HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10 mol · L1H2S），溶液中S2浓度为 (H2S：
－－
Ka 1=9.1×108，Ka 2=1.1×1012)*** （ ）
－－－－
A、1.0×1018 mol · L1 B、1.1×1012 mol · L1
－－－－
C、1.0×1019 mol · L1 D、9.5×105 mol · L1
－－
13．根据质子理论关于酸碱反应本质的概念，在反应 HS＋H2O=H2S＋OH ，其中的强酸和强碱
分别是** （ ）
－－－
A、H2S和OH B、H2S和HS C、H2O和HS D、H2S和H2O
14．根据酸碱质子理论 ，下列叙述中不正确的是** （ ） A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱 B、化合物中没有盐的概念 C、酸愈强 ，其共轭碱也愈强
D、水溶液中的离解反应、水解反应、中和反应都属于质子的转移反应
15．在稀HAc溶液中，加入等物质的量的固体NaAc ，其混合溶液中不变的是 * （ ）
－
A、pH 值 B、解离度 C、解离常数 D、OH浓度
－－－
16．已知：Kb NH3＝1.8×105 ，在含有0.020 mol?L1 NH3?H2O 和0.010 mol?L1 KOH混合溶液中 ，
[NH4+]为 *** （ ）
- 6 -
A、9.0×104 mol?L1 B、3.6×105 mol?L1 C、0.020 mol?L1 D、6.0×104 mol?L1
－－－
17．已知H3PO4的Ka1＝7.6×103，Ka2＝6.3×108 ，Ka3＝4.4×1013 。若在H3PO4 溶液中加入
一定量NaOH使溶液的pH值为10.00，则在该溶液中下列物种中浓度最大的是*** （ ）
－－－
A、H3PO4 B、H2PO4 C、HPO42 D、PO43
－
18．将0.1 mol?L1 的NaAc 溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是*** （ ）
－
－
－
－
－
－
－
[Ac?][OH?]?? A、 B、 C、[Ac] D、[OH] ??[OH][Ac]－
＋
－
＋
19．0.4 mol?L1 HAc溶液中H浓度是0.1 mol?L1 HAc 溶液中H浓度的 *** （ ）
A、1 倍 B、2 倍 C、3 倍 D、4 倍
20．已知相同浓度的盐 NaA ，NaB ，NaC ，NaD 的水溶液pH 值依次增大 ，则相同浓度的下
列稀酸中离解度最大的是 ** （ ） A、HD B、HC C、HB D、HA
填空题
－－
1．下列物质HCO3、NH4+、Ac中，属于质子酸的是 ，其共轭碱是 。
属于质子碱的是 ，其共轭酸是 。**
－－
2．pH＝3 的 HAc(K HAc = 1.8×105)溶液的浓度为 mol · L1，将它与等体积 等浓度的NaOH 溶液混合后，溶液的pH约为 。*** 3． 现有强酸、强碱的稀溶液，若以pH＝9.0和pH＝11.0的溶液等体积混合，溶液的pH＝ ；若以 pH＝5.0 和 pH＝9.0 的溶液等体积混合 ，溶液的pH＝ 。*** 4．在水中，盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸，很难区别它们的强弱，这是由于 引起的。如果把它们溶于纯的醋酸中，它们的强弱就可以区
别开来，这种作用叫 。***
－
5．已知 298 K时浓度为 0.01 mol·L1的某一元弱酸的pH 值为 4.00 ，则该酸的离解常数
Ka 为 。当把该酸溶液稀释后，其pH 值将变 ，离解度α将
变 ，Ka 值将 。**
6．若醋酸溶液与醋酸钠溶液等体积相混合，欲使混合溶液的 pH 值为4.05时， 该混合溶液中酸
－
和盐的浓度比近似为 。(Ka HAc=1.76×105)***
－－－
7．已知 Ka HF ＝7.2×104 ，则 0.040 mol · L1 NaF 溶液的 [OH]＝ ， 其 pH ＝ 。**
－
8．在 0.10 mol · L1 Na2CO3 溶液中的物种有 ；该溶液的 pH
2－－
7，[CO3] 约为 mol · L1 。**
计算题
－－
1．在10 ml 0.30 mol·L1 NaHCO3 溶液中加入多少体积0.20 mol·L1Na2CO3溶液才能使溶液的
－－
pH＝10.00 ? （H2CO3 的 Ka 1＝ 4.3×107 ，Ka 2＝5.6×1011 ）***
－－
2．0.25 mol·L1 NaH2PO4溶液100 ml 和 0.35 mol·L1 Na2HPO4溶液50 ml混合后，溶液的pH 值
－1
为多少？若向溶液中加入0.10 mol·L NaOH溶液50 ml ，溶液的 pH 值为多少？（H3PO4
－－－
的 Ka1＝7.5×103 ，Ka2＝6.3×108 ，Ka3＝3.6×1013 ；）****
－－
3．欲配制 pH＝5.0 ，含 HAc 0.20 mol·L1的缓冲溶液 1.0 L ，需要取用1.0 mol·L1的HAc 和
－－
1.0 mol·L1 NaAc 溶液各多少毫升？（Ka HAc＝1.8×105）**
－
4．298 K 时，某一元弱酸 HA 的0.01 mol?dm3 水溶液的 pH＝4.0 ，求： ⑴ 该弱酸的电离常数 Ka 值及 解离度 α ；
⑵ 将该溶液稀释一倍后，计算电离常数 Ka 值及 解离度 α 。**
- 7 -
沉淀-溶解平衡练习
选择题
－
1．在Mg(OH)2 饱和溶液中加入MgCl2 ，使 Mg2+ 浓度为 0.010 mol·L1，则该溶液的 pH值为
－
（Ksp Mg(OH)2= 1.8×1011）*** （ ） A、5.26 B、8.75 C、9.63 D、4.37
－
2．Ag2CrO4 的 Ksp＝9.0×1012 ，其饱和溶液中 Ag+ 离子浓度为** （ ）
－－－－
A、1.3×104 mol·L1 B、2.1×104 mol·L1
－－－－
C、2.6×104 mol·L1 D、4.2×104 mol·L1
－
3．AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol·L1NaCl溶液中的溶解度大（已知：Ksp(AgCl)＝
－
1.77×1010 ）** （ ） A、约7.5×103 倍 B、约7.5×102 倍
C、约75 倍 D、不是以上数据
－
4．某溶液中含有 KCl ，KBr 和 K2CrO4 ,它们的浓度均为 0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入
－
0.010 mol·L1 的 AgNO3 溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是** （ ）
－－－
（已知：Ksp(AgCl)＝1.56×1010 ，Ksp(AgBr)＝7.7×1013 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012 ） A、AgBr 和 Ag2CrO4 B、Ag2CrO4 和 AgCl
C、AgBr 和 AgCl D、一齐沉淀
－－－－
5．已知H2S的K1＝9.1×108，K2＝1.1×1012，Kspa(CuS) = 6×1016。在0.10 mol·L1的CuSO4
＋－
溶液中不断通入H2S(g)至饱和，则溶液中残留的Cu2离子浓度（mol·L1）为*** ( )
－－－－
A、7.7×1033 B、2.5×1020 C、1.7×1025 D、2.4×1016
6．在一定温度下，向含有 AgCl（s）的饱和 AgCl 溶液中加水 ，下列叙述中正确的是*（ ） A、AgCl 的溶解度增大，Ksp 不变 B、AgCl 的溶解度、Ksp 均不变
C、AgCl 的Ksp 增大 D、AgCl 的溶解度、Ksp 均增大
－－－
7．已知KSP（AgCl）＝1.56×1010 、KSPa（AgBr）＝7.7×1013、KSP（AgCrO）＝9.0×1012,
则它们的溶解度大小次序是** （ ） A、AgCl > Ag2CrO4> AgBr B、AgCl > AgBr> Ag2CrO4
C、Ag2CrO4> AgCl > AgBr D、AgBr> AgCl > Ag2CrO4
8．下列有关分步沉淀的叙述中正确的是** （ ） A、浓度积先达到Ksp的先沉淀出来 B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C、溶解度小的物质先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
－－
9．欲使Ag2CO3(Ksp＝8.1×1012)转化为Ag2C2O4(Ksp＝3.4×1011) ，则必须使*** （ ）
2
4
A、[C2O4] < 4.2 [CO3] B、[C2O4] > 0.24 [CO3]
C、[C2O4] < 0.24 [CO3] D、[C2O4] > 4.2 [CO3]
10．下面的叙述中，正确的是 ** （ ） A、溶度积大的化合物溶解度肯定大
B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其
溶解度也不变
C、难溶电解质在纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。 填空题
Θ
1．难溶电解质 MgNH4PO4 的溶度积表达式是Ksp＝ 。**
Θ－Θ－
2．已知：PbCrO4 Ksp= 1.77×1014 ，BaCrO4 Ksp= 1.17×1010 ，
- 8 -
2?2?2?2?2?2?2?2?Ag2CrO4 Ksp= 9.0×10
Θ
－12
。若在Ag、Pb2、Ba2混合溶液中，离子浓度均为0.1mol·L1，
＋
＋
＋
－
往溶液中滴加 K2CrO4 溶液，各离子开始沉淀的顺序是 。**
Θ－Θ－＋＋
3．已知：ZnS Kspa= 2.0×102 ， CdS Kspa= 8×107 ，现有 Zn2，Cd2浓度相同的两溶
液，分别通入 H2S 至饱和， 开始沉淀所允许酸度较大，而 开始沉淀所允许酸度较小。***
＋－－
4．在纯水中Cr(OH)3 饱和溶液的 [Cr3] ＝1.236×108 mol·L1 ，则其pH值为 ，
Θ
Ksp(Cr(OH)3) = 。若在pH值为 7 的中性溶液中Cr(OH)3 的溶解度为 mol·L1 。***
5．在 AgCl ，CaCO3 ，Fe (OH)3 ，MgF2 ，ZnS 这些难溶物质中，溶解度不随溶液的pH值变化
的有 。*
Θ－Θ－
6．已知 Ksp(PbCrO4) = 2.8×1013 ，Ksp(PbI2) = 7.1×109 ，若将 PbI2 沉淀转化为PbCrO4沉淀，
－
转化方程式为 ，该反应的平衡常数为 。*** 计算题
－＋－
1．向 0.010 mol·L1 Fe2 溶液通入 H2S 至饱和（浓度为 0.10 mol·L1）欲控制 FeS不沉淀，
＋－－
溶液中 H 浓度应控制在多大？ ( 已知： H2S：K1＝9.1×108 ，K2＝1.1×1012 Kspa Fe S ＝ 6×102 ) ***
＋－
2．MnS沉淀溶于HAc的反应式如下： MnS＋2 HAc ＝ Mn2＋ H2S ＋ 2 Ac计算该反应的平衡
常数K。欲使 0.010 mol MnS沉淀完全溶解于1L HAc中，计算 HAc的最初浓度至少为多少？
－－－
（ Kspa MnS = 2×107 ，KHAc＝1.8×105 ，H2S：K1＝5.7×108 ，K2＝1.2×1015 ）***
－－－
3．Mg(OH)2 的溶解度为 1.3×104 mol·L1 ，如果在 10 ml 0.10 mol·L1 MgCl2 溶液中
－
加入 10 ml 0.10 mol·L1 NH3·H2O ，若要不使 Mg(OH)2沉淀析出 ，则需要加入固体
－
(NH4)2SO4多少克？( Kb NH3 ＝ 1.8×105 ，(NH4)2SO4 的式量为 132 )***
＋＋－
4．某溶液含Mg2和Ca2离子，浓度均为0.50 mol·L1，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时，
－－
哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时（即残留浓度≤1.0×105 mol·L1），第二种离子
－－
沉淀了百分之几？（CaC2O4的Ksp＝2.6×109 ，MgC2O4的Ksp＝2.6×105 ）**
氧化还原反应练习
选择题
Θ
1．下列电对中 ? 值最大的是** （ ）
ΘΘΘ－Θ
A、?(Ag+ / Ag) B、?(Ag(NH3)2+ / Ag) C、?(Ag(CN)2 / Ag) D、?(AgI / Ag) 2．下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是** （ ）
－－
A、NO3/ HNO2 B、SO42/ H2SO3
－－
C、Fe(OH)3 / Fe(OH)2 D、MnO4/ MnO42
Θ
3．某氢电极与饱和甘汞电极（? ＝＋0.240 v）组成原电池 ，若要使电池电动势达到＋0.299 v ，
则溶液的 pH 值是*** （ ） A、1 B、2 C、3 D、4
Θ－Θ－－
4．已知：?Θ(MnO4－ / Mn2+)＝＋1.51 v， ?( MnO4/ MnO2)＝＋1.68 v， ?( MnO4/ MnO42)＝ ＋
0.56 v ， 则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是** （ ）
－－
A、 MnO4>MnO2 >Mn2+ B、Mn2+ > MnO4 2 > MnO2
－－
C、 MnO4 2 >Mn2+ > MnO2 D、MnO2 > MnO4 2>Mn2+
ΘΘ
5．已知：?(Sn4+ / Sn2+) = +0.14 v ，?(Fe3+ / Fe2+) = +0.77 v ，则不能共存于同一溶液中的一对离
子是** （ ） A、Sn4+，Fe2+ B、Fe3+，Sn2+ C、Fe3+ ，Fe2+ D、Sn4+ ，Sn2+
- 9 -
6．已知25℃ 时电对MnO4＋8 H＋5 e＝ Mn2＋4 H2O 的?＝+1.51 v,若此时 [ H] 浓
－－－
度由 1 mol·L1 变为 1×104 mol·L1，则该电对的电极电势变化值（v）为*** （ ） A、上升0.38 B、下降 0.38 C、上升0.24 D、下降 0.24
－
＋
－
＋
Θ
＋
7．由反应式 2 MnO4 ＋10 Fe2 + 16 H ＝ 2 Mn2+ 10 Fe3 + 8 H2O ，安排为电池 ，该电池
＋
＋
＋
＋
－的符号应是*** （ ） A、Pt| MnO4 ,Mn2, H‖Fe2, Fe3 |Pt B、Pt| Fe2 , Fe3‖MnO4 ,Mn2, H|Pt
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－－ C、Fe| Fe2, Fe3‖MnO4 ,Mn2, H |Mn D、Mn| MnO4,Mn2, H‖Fe2, Fe3 |Fe
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－－8．正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池 电动势最大的溶液是** （ ）
－－
A、0.10 mol·L1 HAc ； B、0.10 mol·L1 HCOOH ；
－－
C、0.10 mol·L1 NaAc ； D、0.10 mol·L1 HCl 。
－Θ－－
9．电对 I2 / I 的 ? 值为 0.534 v ，当 [I]＝0.1 mol · L1时的 ? 值为** （ ） A、0.534 v B、0.650 v C、0.593 v D、0.471 v
10．对于电对 MnO4/ Mn2的电极电势，下列叙述正确的是** （ ）
＋
＋
? A、Mn2的浓度增大则? 值增大
＋＋
B、H浓度变化对? 的影响比Mn2的浓度变化的影响大
－＋
C、溶液稀释，[MnO4] / [Mn2]的值不变，? 值也不改变
－
D、MnO42浓度减小，? 值增大
11．根据下列反应设计电池，不需要用惰性电极的反应是 * （ ）
＋＋＋＋
A、 H2 ＋ Cl2 ＝ 2 HCl (aq) B、Ce4 ＋ Fe2 ＝ Ce3 ＋ Fe3
＋＋＋＋－＋
B、 Zn ＋ Ni2 ＝ Zn2 ＋ Ni D、2 Hg2 ＋ Sn2 ＋ 2 Cl ＝ Hg2Cl2(s) ＋ Sn4 12．下列叙述正确的是** （ ） A、金属电极电势的高低反映了金属失电子先后的次序 B、金属越活泼，其电极电势就越低 C、惰性电极Pt只起传递电子的作用
D、金属电极电势的大小只与其材料有关，与其它因素无关
＋
13．浓度不大时，对于半反应 Mn＋n e－＝ M(s) 的电极电势，下列说法中错误的是**（ ）
＋
A、? 值随 [M n] 增大而增大 B、? 值随温度升高而增大
C、? 的数值与 n 的多少无关 D、? 的数值与 M(s) 的多少无关
＋＋
14．反应 3 A2＋2 B ＝ 3 A ＋ 2 B3 标准状态下电池电动势为1.8 v ；某浓度时，反应的电池电
Θ
动势为1.6 v ，则该反应的lg K为** （ ） A.、
3?1.86?1.86?1.63?1.6 B、 C、 D、
0.05910.05910.05910.0591＋
＋
15．原电池(－)Zn∣Zn2(m1)‖Ag(m2)∣Ag (＋)，欲使其电动势增加，可采取的措施有**（ ）
＋＋
A、增大 Zn2的浓度 B、增大 Ag的浓度
＋
C、加大锌电极的面积 D、降低 Ag的浓度
填空题
＋＋
1．根据下列电极电势，欲把水溶液中的 Fe2氧化为 Fe3，而又不引入其他金属离子，真正切实
可行的氧化剂一共有 。** ΘΘΘΘ
（?(Cl2 / Cl) = 1.36 v ；?(Br2 / Br) = 1.08 v ；?(H2O2 / H2O) = 1.78 v ；?(F2 / F) = 2.87 v ；
－
－
－
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