高考题组一 有关Na、Na2O、Na2O2参与的离 子反应，氧化还原反应及其结构
1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑
H2O既不是氧化剂也不是还原剂 ( )
(2011·上海，18A)
(2)Na2O2与H2O反应制备O2
Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑ ( )
(2010·天津理综，5B)
(3)钠与水反应
Na＋H2O===Na＋OH＋H2↑ ( )
(2008·广东理科基础，30A)
(4)用惰性电极电解熔融NaCl的离子方程式为2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH
－
＋
－＋
－
通电
－
( )
(2010·江苏，3A)
(5)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 ( )
(2011·大纲全国卷，12D)
(6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 ( )
(2010·山东理综，13B)
··
??(7)Na2O2的电子式为Na·O·O·Na ( ) ···
(2010·课标全国卷，7A)
高考题组二 钠及其氧化物的综合应用
2．(2011·上海，20改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )
① ② ③ ④ 二氧化碳 1 mol 22.4 L 碳酸钠 1 mol 106 g 106 g 转移的电子 NA 1 mol 2NA A.①③ B．②④ C．①④ D．②③
3．(2010·安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所
得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( ) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
4．(2009·上海，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ( ) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
5．(2007·全国理综Ⅱ，13)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ( )
－
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
高考题组三 有关钠及其氧化物参与的元素综 合推断
6．(2009·四川理综，27)已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为________________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________________________。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_________________________。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：______________________________。 (5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
课时规范训练
教材习题回扣
1．(必修1P53－2)下列关于钠的叙述中，不正确的是 ( )
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠有很强的还原性
D．钠原子的最外层只有一个电子
2．(必修1P63－4)下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 ( )
A．Na和H2O B．Na2O2和H2O
C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3 D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
能力提升训练
1．下列关于钠的叙述错误的是 ( ) A．钠易与非金属S、Cl2等反应 B．钠在空气中燃烧生成Na2O C．钠燃烧时发出黄色的火焰
D．钠的密度比水小，溶点低于100 ℃
2．金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 ( ) A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 3．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( ) A．钠熔成小球浮在液面上四处游动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
4．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 ( ) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2
或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
( )
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
6．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的 ( ) A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④⑤
27．某溶液中含有HCO3、CO23、SO3、Na、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充
－
－
－
＋
－
分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ( ) A．NO3 B．CO23、NO3
－
－
－
2
C．SO23、NO3 D．CO3、NO3、Na
－
－
－
－
＋
8．下列判断正确的是 ( ) A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
9．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L气体的质量为 ( ) A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g
10．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( ) A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
11．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。
完成下列空白：
(1)A的化学式为________，B的化学式为________。
(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式： _________________________________。 (3)写出A的一种重要用途________。
12.(1)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.反应放热。
Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________________________________________。 (2)某研究性学
习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结 论a的实验方法是_____________________________________。
用以验证结论b的实验方法及现象是_______________________。 13．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)
代替Na2O2也可起到同样的作用。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式： _______________________________________。 (2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为______。 (3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为________。
(4)你认为选用________作补氧剂更合适，理由是_______________________________。 14．钠在空气中燃烧(如图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物
质——碳。
(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是
假设①__________________________________________________________________； 假设②__________________________________________________________________； 假设③__________________________________________________________________。 (2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下： 用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡 黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：
①用打孔器取金属钠的原因是_______________________________________________； ②产生以上现象的化学反应方程式可能为_____________________________________。 15．某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：
向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释： 甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色； 乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。 (1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是___________________________________。 ②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。