第三章第一节《弱电解质的电离》学案
学习目标:
1、理解强电解质、弱电解质的概念； 2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡； 3、能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 学习重难点:
重点: 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 难点: 弱电解质的电离平衡 【自主学习】 【新课导学】
【问题一】日常生活中，我们常用洁厕剂除去卫生洁具的水垢，为什么不用醋酸代替洁厕剂中的盐酸呢？
【探究实验一】探究不同电解质在水溶液中的电离程度是否相同
分别取约2 mL 浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液倒入标有盐酸、醋酸的两支试管中，先测定其pH值。再加入等量的打磨过的镁条，观察现象。 与镁条反应现象 溶液的pH值
【牛刀小试】
下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A.一水合氨 B.醋酸铵 C.乙醇 D.硫酸钡 E.醋酸溶液
【探究实验二】电解质电离产生的离子是否能够重新结合成分子呢？
分别取约2 mL 浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液倒入标有盐酸、醋酸的两支试管中，在加盐酸的试管中加NaCl晶体，在加醋酸的试管中加CH3COONH4晶体，再测pH，并与实验1比较pH的变化。
结论：_____________________________________________________________
1
0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH 试 剂 盐酸中加NaCl 醋酸中加CH3COONH4 pH
【试一试】结合化学平衡的相关知识,请同学们绘制醋酸电离的速率-时间图像。
［合作探究］弱电解质的电离平衡同化学平衡类似，故可用勒夏特列原理解释有关电离平衡的问题。以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： CH3COOH 升高温度 加NaOH 加HCl 加CH3COONa 加水稀释
归纳总结影响电离平衡的因素：________________________________________________________
【我的疑难】
【课堂感悟】
【课堂检测】
1、按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（ ） A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C.漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D.干冰、氯水、HCl、HClO、CO
2、某浓度的氨水中存在下列平衡： NH3·H2O NH4＋OH，如想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度， 应采取的措施是（ ）
A．适当升高温度 B．加入氯化铵固体 C．通入氨气 D．通入少量HCl 3、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
2
－
CH3COO + H- +
△H > 0 c(H) +平衡移动的方向 c(CH3COOH) c(CH3COO) — ＋－+