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跟踪检测（十八） 化学键
1．新浪科技网最新报道：科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是人类最伟大的发现之一，有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A．共价键 C．一种静电引力
B．离子键 D．一种静电斥力
解析：选A 水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。
2．(2018·定州中学月考)下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
解析：选C 离子化合物中可能存在共价键，如离子化合物NaOH中存在极性键，故A项错误；H2O2分子中存在非极性键，故B项错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C项正确；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和静电斥力)形成离子键，D项错误。
3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A．硫原子的结构示意图：
C．原子核内有10个中子的氧原子： 188O
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D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
解析：选C 硫原子的结构示意图为，A错误；氯化铵是离子化合物，电子式
为
，B错误；原子核内有10个中子的氧原子可表示为18 8O，
C正确；氯化氢是共价化合物，其形成过程可表示为，D错误。
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( )
A．CO2和SiO2
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2
B．NaCl和HCl D．NaH和KCl
解析：选D 两种物质都含有共价键，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故A错误；NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，含有共价键，故B错误；(NH4)2CO3为离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2(尿素)为共价化合物，含有共价键，故C错误；NaH和KCl都为离子化合物，熔化时都克服离子键，故D正确。
5．(2018·雅安检测)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是( )
A．核外电子总数为10的阴离子 B．含有共价键的离子化合物
C．阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物 D．双核离子或四核分子
解析：选C X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X处于第ⅠA族，是H、Li、Na三种元素中的一种；Y处于第ⅥA族，是O、S两种元素中的一种。H、O元素可以形成10电子微粒OH，A项不符合题意；Na、O元素可以形成Na2O2，
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Na2O2中含有离子键和共价键，B项不符合题意；X、Y两种元素不能形成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物，C项符合题意；H、O元素可以形成OH、H2O2，D项不符合题意。
6．(2018·郑州调研)下列过程中，共价键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化
⑧(NH4)2SO4溶于水 A．①④⑥⑦ C．①②④⑤
B．④⑥⑧ D．④⑥
－
解析：选D ①与②均是物理变化，无共价键被破坏；③不发生电离，破坏的为分子间作用力；④发生电离，H—Cl共价键被破坏；⑤破坏的为分子间作用力；⑥发生化学变化，生成NH3和HCl，N—H共价键被破坏；⑦离子键被破坏；⑧发生电离，离子键被破坏。
7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键
D．它与水反应的离子方程式为 NH4＋H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：选A NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5
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属于铵盐，电子式为
，1 mol NH5中含有4NA个N—H键，既含
有共价键又含有离子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成
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NH3·H2O和H2，离子方程式为NH4＋H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。
8．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测可能正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2 C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
解析：选B X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，则Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能分别是氮元素和氧元素，也可能分别是碳元素和氧元素，若Y、Z分别为氮元素和氧元素，则X是钠元素，XYZ3为NaNO3；若Y、Z分别为碳元素和氧元素，则X是镁元素，XYZ3为MgCO3。由上述分析可知，A项错误；若XYZ3是一种微溶于水的盐，则其是碳酸镁，C与O可形成共价化合物一氧化碳或二氧化碳，B项正确；若XYZ3是一种易溶于水的盐，则其是硝酸钠，Na与O可形成离子化合物氧化钠或过氧化钠，C项错误；若XYZ3是一种离子化合物，则其可以是碳酸镁或硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D项错误。
9.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是( )
A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为离子化合物
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
解析：选D A项，在Al2H6中Al为＋3价，H为－1价，错误；B项，Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，错误；C项，Al2H6为共价化合物，错误；D项，Al2H6在空气
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中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，正确。
10．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )
A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D．B2的结构式为N≡N
解析：选C 根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为
，B正确；NO中所含的化学键为极性共价键，C错误；N2的结构式为
N≡N，D正确。
11．(2018·南开中学检测)R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子。则下列叙述中肯定不正确的是( )
A．原子半径：R＞Q
B．R和Q可能形成离子化合物
C．R和Q可能形成的化合物RQ2中，每一个原子都达到了8电子稳定结构 D．R和Q可能形成共价化合物RQ3
解析：选B 根据题给条件可推知，R可能是C或P，Q对应的是O或Cl。C、P的原子半径分别大于O、Cl的，A项正确；C与O、P与Cl均不可能形成离子化合物，B项错误；CO2中每个原子都达到8电子稳定结构，C项正确；P、Cl可形成共价化合物PCl3，D项正确。
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12.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂 C．S2Br2含有极性键和非极性键
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为 2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
解析：选B A项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构
式为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中硫元素一部分化合价升高到＋4价(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合价为－1价，Cl元素不能再被还原，只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。
13.(2018·临沂模拟)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1 mol·L1)的pH和
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原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X B．简单氢化物稳定性：X＞Z＞W C．制造镁合金时可以用X2作保护气 D．化合物Y2Z2中存在离子键和共价键