化学方程式 课题 本课题课时数 课题1 质量守恒定律 2课时 教学目标 知识与技能 (1)理解质量守恒定律的含义。 (2)能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。 教学 目标 过程与方法 通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 情感、态度与价值观 (1)通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。 (2)培养学生严谨求实的科学态度。 (3)培养学生“物质是永恒存在的”的辩证唯物主义观点。 教学重难点 重点 难点 通过实验探究认识质量守恒定律。 从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。 总课时数 1、1774年拉瓦锡将45.0份质量的的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5问题 设计 份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？ 2.你能设计实验探究反应前后物质的质量关系吗？ 3.你能从微观的角度解释你得出的结论吗？ 本节预习检测 1,在化学反应A+B→C+D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成10 g C和8 gD。则参加反应的B的质量是 g 2. 化学反应的过程，就是参加反应的_______________的原子，重新组合而生成_________________的过程。在化学反应中，反应前后___________没有改变，_____没有增减，原子的质量也没有改变。 教学过程
一、创设问题情境。 提问：除了相等，还可能有哪几种情况呢？让学生学会全面地看问题。 二、问题导学 让学生结合教材92页的“探究”，讨论一下如何设计这两个实验。 1．学生汇报各自的实验方案，教师与学生共同纠正方案中的不当之处后，提出如下注意事项： 2．学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。 3．由学生陈述实验结果，不同意见进行补充，然后师生共同小结： 1
设计 4．提问：如何描述质量守恒定律的内容呢？(然后引导学生归纳出质量守恒定律的内容，并让学生分析其中的关键词。) 投影强调：质量守恒定律指的是参加反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系，而不是有多少反应物，要注意“参加”二字的真正含义。 5．讲解：了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看电解水的微观过程。 投影：电解水的微观过程，引导学生归纳出化学变化的实质，并从微观角度分析质量守恒定律成立的原因。 过渡：到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。 教师演示[实验5－1]“盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定”和[实验5－2]“镁条燃烧前后质量的测定”，学生仔细观察实验现象并思考原因，然后让学生讨论。 三、精讲与点拨 投影：理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： (1)质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； (2)质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其他物理量； (3)守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量； (4)守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。 1．解释反应前后物质的质量变化 (1)根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。 (2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？ 2．用质量差确定某反应物或生成物的质量 (1)在A＋B→C＋D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B当堂达标设计 的质量为________克。 (2)在A＋B→C的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量为________克。 3．推断反应物或生成物的组成元素 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素？ 一定有的元素________，可能有的元素________。 4.根据下表的信息，选出正确的答案（ ） 2
物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 A.W可能是单质 B.Y可能是催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应后Z物质的质量为86.4 g 3
1.课后练习与应用与配套练习（组内解决，找出共性问题）。 2.学习本反馈作业课本P98页3、4题。 3.创新提高作业 为了验证质量守恒定律是一种普遍规律，有气体生成的化学反应也遵循质量守恒定律，某同学设计了如图所示的装置。 课外作业设计 按下列步骤进行实验，请回答下面的问题： (1)将连接好的具支试管放在小试管架上，试管架放在天平上用砝码平衡。 (2)将小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内，由于生成氧气，气球会_______。 (3)反应停止后，将试管架连同具支试管重新放到天平上，由于浮力的作用，天平会____________________________________。 (4)打开止水夹，用手挤瘪装氧气的气球后夹上止水夹，右边的气球会________。 (5)将盛装河沙、白磷的具支试管放在酒精灯火焰上微热，产生的现象是______。 (6)燃烧停止冷却后，将试管架连同具支试管一起再次放到天平上，由于浮力的消失，天平会恢复_________________________。 一、衔接知识复习 1.我们是怎样学习元素符号和化学是的？还记得他们的意义吗？ 2.如何用文字表达式表示化学反应？各部分的含义你熟悉吗？ 下节预习问题设计 二、课前自学问题 1.什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92理解后识记化学方程式的概念。 2.对比文字表达式思考用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? 3.迁移学习元素符号化学是的思维，类比学习化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本进行总结(以木炭燃烧为例)。 备课组长签字 课题 本课题课时数 教学 目标 课题1 质量守恒定律——化学方程式 2课时 1．知识与技能 了解化学方程式的概念及其含义；能根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比。 2．过程与方法 4
主管领导签字 总课时数
充分运用已有知识，尝试书写化学反应方程式；通过比较、反思化学方程式的书写及意义，能悟出书写化学方程式的技巧。 3．情感、态度与价值观 通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。 教学重难点 重点 难点 化学方程式表达的意义的理解与应用 化学方程式意义的理解 你会用文字表达式表示化学反应吗？（以木炭在氧气中燃烧反应为例进行说明） 问题 设计 如果把文字表达式中的反应物和生成物用化学式表示书写方便了吗？ 根据化学式的微观含义分析你写出的表达式遵循质量守恒定律吗？ 你能用其他方法说明你的微观解释吗？ 通过前面的学习你能总结出化学方程式的意义吗？ 本节预习检测 写出下列符号的含义及符号中“2”的含义。 C ；2H ；2CO2 ， ； 2.准确书写木炭在氧气中燃烧的文字表达式并说出各部分的含义 一、创设问题情境 1.什么叫化学方程式? 2.写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式 二、问题导学 1. 根据化学式的微观含义分析你写出的表达式遵循质量守恒定律吗？ 2.你从相对分子质量的总和的角度进行分析会有什么新发现？它们的比值一定吗？ 教学过程设计 3.小组讨论化学方程式的含义 三、精讲与点拨 1．表示出了各反应物和生成物的组成。 2．表示出了反应进行所需要的条件。 3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。 当堂达标设计 1.A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B=4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（ ）： A.176 g B.141.3 g C.44 g D.36 g 2.将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是 （ ） A． 一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
5
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素 3.有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D__________g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量__________。 课外作业设计 1.课后练习与应用与配套练习（组内解决，找出共性问题）。 2.学习本反馈作业配套P98页3、4题。 3.思考与总结 2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，则X的化学式为（ ） A、HCl B、ClO2 C、Cl2 D、HClO 完成以上题目并总结一般方法 下节预习问题设计 一、衔接知识复习 1.化学方程式的含义 二、课前自学问题 1、化学方程式反映的是 因此，书写化学方程式要遵循两个原则一是 ；二是 。 2.以铁丝与氧气的反应为例思考如何然呢用化学式表示出的反应遵循质量守恒定律？ 3．你能用符号表示化学反应中的气体和沉淀吗？有条件限制吗？ 备课组长签字 主管领导签字
课题 本课题课时数 教学 目标 课题2 如何正确书写化学方程式 1课时 知识与技能 (1)进一步理解化学方程式的含义。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 总课时数 6