反应②为电解熔融状态的MgCl2得到金属镁，即必备的条件是熔融和电解；根据流程可以循环使用的物质为NH3和NH4Cl；（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC；
22．【2016海南卷】
【答案】（1）三ⅥA （每空1分，共2分）（2）Si SiO2 （每空1分，共2分） （3）C+2S共2分） 【解析】
CS2 极性（每空1分，共2分）（4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （每空1分，
的共价键，所以其化学键属极性共价键；（4）四种元素中的只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。
考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等。
【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素
2016-2018年化学高考真题试题分类汇编：元素及其化合物、物质结构、元素周期律
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主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题基础性强，难度不大。主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
23．【2016天津卷】
【答案】（1）第三周期，ⅦA族 （2）Si （3）ac
（5）
；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑
（3）A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，正确；B．氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选ac； （5）该烃分子中碳氢质量比为9∶1，物质的量之比为
=，结合碳与镁形成的1mol化
合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，
电子式为
，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。
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