优质名校 第 - 6 - 页 共 6 页 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑ Fe3O4+8HCl(浓)==FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu FeCl3 +3KSCN===Fe(SCN)3 + 3KCl（离子共存及溶液变红色检验Fe3+） 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题) 2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
2FeCl3+ H2SO3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
离子共存题或氧化还原反应方程式 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 （推断题或除杂题） 2FeCl3+Fe===3FeCl2 （化合反应） 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 （白色－灰绿－红褐，典型现象推断题） 3C+ 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 2Al +Cr2O3 2Al+3FeO2Al + Fe 2O34Al +3MnO2 2Mg+CO22HgO2Al2O3
Al2O3+2Cr Al2O3+3Fe Al2O3+2 Fe
2Al2O3+3Mn
2MgO+C（白色、黑色） 2Mg+SiO22Hg+ O2 2Ag2O
4Ag+ O2 WO3+3H2
2MgO+Si
W+3H2O
都是铝热反应，体现铝的强还原性，注意铝铁混合的检验 4Al+ 3O2↑（注意不能用电解AlCl3法制取，因其液态不导电） MgCl2Mg +Cl2↑
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl（也可用来检验Fe3+）
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓ §7其他章节 上面几个反应考查离子共存题 CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O(反应很灵敏，检验水而不能用来干燥) CuSO4·5H2OCuSO4
CuSO4+5H2O↑（要加热几次，直至两次差值小于0.001g才算除去水分）
2CuO+2SO2↑+O2↑ （温度不同产物不同）
2Cu2O+O2↑
2CuO+4NO2↑+O2↑ 2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑
CuO+SO3↑ 2CuSO4
Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 4CuO2KNO3FeCl3+3H2OCuCl2
2KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)2
Fe(OH)3(胶体) +3HCl （注意Fe(OH)3书写格式） Cu + Cl2↑ 2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH（注意阴阳极产物及检验）
Ba (OH)2·8H2O+ 2NH4Cl== BaCl2+2NH3↑+10H2O(典型的不需加热的吸热反应)
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